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UNIDAD 7 ASTRONOMÍA – GEOFÍSICA – UNIV. NAC. DE SAN JUAN Modelos Atómicos Condición de Cuantización: órbitas elípticas En realidad, Bohr postulaba la cuantización del mom. angular para explicar los átomos hidrogenoides, mientras que Planck postulaba la cuantización de la energía del osc. armónico para explicar la rad. de cuerpo negro El éxito del modelo de Bohr para átomos simples no era tal para átomos complejos. Mediciones precisas indicaban fenómenos de desdoblamiento de líneas espectrales, y era necesario desarrollar modelos más sofisticados con órbitas elípticas tridimensionales y efectos relativistas del movimiento del electrón Condición de Cuantización: órbitas elípticas En realidad, Bohr postulaba la cuantización del mom. angular para explicar los átomos hidrogenoides, mientras que Planck postulaba la cuantización de la energía del osc. armónico para explicar la rad. de cuerpo negro Wilson y Sommerfeld (1916) desarrollaron una regla de cuantización que englobaba ambos casos, y aplicable en general a cualquier sistema cuya coordenada 𝑞 sea cíclica en el tiempo El éxito del modelo de Bohr para átomos simples no era tal para átomos complejos. Mediciones precisas indicaban fenómenos de desdoblamiento de líneas espectrales, y era necesario desarrollar modelos más sofisticados con órbitas elípticas tridimensionales y efectos relativistas del movimiento del electrón Condición de Cuantización: órbitas elípticas Regla de Wilson-Sommerfeld ර𝑝𝑞𝑑𝑞 = 𝑛𝑞ℎ En realidad, Bohr postulaba la cuantización del mom. angular para explicar los átomos hidrogenoides, mientras que Planck postulaba la cuantización de la energía del osc. armónico para explicar la rad. de cuerpo negro Wilson y Sommerfeld (1916) desarrollaron una regla de cuantización que englobaba ambos casos, y aplicable en general a cualquier sistema cuya coordenada 𝑞 sea cíclica en el tiempo El éxito del modelo de Bohr para átomos simples no era tal para átomos complejos. Mediciones precisas indicaban fenómenos de desdoblamiento de líneas espectrales, y era necesario desarrollar modelos más sofisticados con órbitas elípticas tridimensionales y efectos relativistas del movimiento del electrón 𝑝𝑞 ∷ 𝑛𝑞 ∷ cant. de movimiento asociada a 𝑞 número cuántico entero Condición de Cuantización: órbitas elípticas Consideremos un osc. armónico simple, unidimensional y no relativista. La energía total asociada al movimiento es Ejemplo 1 𝐸 = 𝐾 + 𝑈 = 𝑝𝑥 2 2𝑚 + 1 2 𝑘𝑥2 → 1 = 𝑝𝑥 2 2𝑚𝐸 + 𝑥2 2𝐸/𝑘 Condición de Cuantización: órbitas elípticas Consideremos un osc. armónico simple, unidimensional y no relativista. La energía total asociada al movimiento es Ejemplo 1 𝐸 = 𝐾 + 𝑈 = 𝑝𝑥 2 2𝑚 + 1 2 𝑘𝑥2 → 1 = 𝑝𝑥 2 2𝑚𝐸 + 𝑥2 2𝐸/𝑘 En el espacio de fase 𝑥, 𝑝𝑥 , ésta es la ecuación de una elipse de semiejes 𝑏 = 2𝑚𝐸 y 𝑎 = 2𝐸/𝑘 𝑝𝑥 𝑎 𝑏 𝑥 Condición de Cuantización: órbitas elípticas Consideremos un osc. armónico simple, unidimensional y no relativista. La energía total asociada al movimiento es Ejemplo 1 𝐸 = 𝐾 + 𝑈 = 𝑝𝑥 2 2𝑚 + 1 2 𝑘𝑥2 → 1 = 𝑝𝑥 2 2𝑚𝐸 + 𝑥2 2𝐸/𝑘 En el espacio de fase 𝑥, 𝑝𝑥 , ésta es la ecuación de una elipse de semiejes 𝑏 = 2𝑚𝐸 y 𝑎 = 2𝐸/𝑘 𝑝𝑥 𝑎 𝑏 𝑥 Y aplicando la regla de Wilson-Sommerfeld, obtenemos el área de la elipse ර𝑝𝑥𝑑𝑥 = 𝜋𝑎𝑏 = 𝜋 2𝐸/𝑘 2𝑚𝐸 = 2𝜋𝐸 𝑘/𝑚 Condición de Cuantización: órbitas elípticas Consideremos un osc. armónico simple, unidimensional y no relativista. La energía total asociada al movimiento es Ejemplo 1 Es la regla de cuantización de Planck para los osciladores de la cavidad ! 𝐸 = 𝐾 + 𝑈 = 𝑝𝑥 2 2𝑚 + 1 2 𝑘𝑥2 → 1 = 𝑝𝑥 2 2𝑚𝐸 + 𝑥2 2𝐸/𝑘 En el espacio de fase 𝑥, 𝑝𝑥 , ésta es la ecuación de una elipse de semiejes 𝑏 = 2𝑚𝐸 y 𝑎 = 2𝐸/𝑘 𝑝𝑥 𝑎 𝑏 𝑥 Y aplicando la regla de Wilson-Sommerfeld, obtenemos el área de la elipse ර𝑝𝑥𝑑𝑥 = 𝜋𝑎𝑏 = 𝜋 2𝐸/𝑘 2𝑚𝐸 = 2𝜋𝐸 𝑘/𝑚 Pero en un M.A.S tenemos que 𝑘/𝑚 = 𝜔 = 2𝜋𝜈 ර𝑝𝑥𝑑𝑥 = 2𝜋𝐸 𝑘/𝑚 = 𝐸 𝜈 = 𝑛𝑥ℎ 𝐸 = 𝑛𝑥ℎ𝜈 Condición de Cuantización: órbitas elípticas Consideremos un objeto con momento angular L y barriendo la coordenada angular 𝜃 en órbita circular Es la regla de cuantización de Bohr para la cant. de movimiento de un electrón !ර𝐿𝑑𝜃 = 𝐿ර𝑑𝜃 = 2𝜋𝐿 = 𝑛𝜃ℎ 𝐿 = 𝑛𝜃ℎ 2𝜋 ≡ 𝑛ℏ Ejemplo 2 Experimento de Franck y Hertz Frank y Hertz (1914) realizaron uno de los experimentos claves para establecer la teoría atómica moderna, demostrando que los átomos absorben energía en pequeñas porciones o cuantos, tal y como predecía Bohr Experimento de Franck y Hertz Frank y Hertz (1914) realizaron uno de los experimentos claves para establecer la teoría atómica moderna, demostrando que los átomos absorben energía en pequeñas porciones o cuantos, tal y como predecía Bohr 𝑒 En un tubo con vapor de mercurio a baja presión, un cátodo caliente emite e- (con K~0), que son acelerados por un V hasta un rejilla. Entre la rejilla y una placa colectora se establece un potencial retardante ∆V=1.5V Hg Experimento de Franck y Hertz Frank y Hertz (1914) realizaron uno de los experimentos claves para establecer la teoría atómica moderna, demostrando que los átomos absorben energía en pequeñas porciones o cuantos, tal y como predecía Bohr 𝑒 En un tubo con vapor de mercurio a baja presión, un cátodo caliente emite e- (con K~0), que son acelerados por un V hasta un rejilla. Entre la rejilla y una placa colectora se establece un potencial retardante ∆V=1.5V Hg Durante el viaje chocan con los átomos de Hg y pueden perder energía. Si llegan a la rejilla con K≥1.5eV alcanzan la placa colectora corriente detectada K<1.5eV no alcanzan la placa colectora no hay corriente (ejemplo simplificado suponiendo que el dispersor es un H) Experimento de Franck y Hertz Frank y Hertz (1914) realizaron uno de los experimentos claves para establecer la teoría atómica moderna, demostrando que los átomos absorben energía en pequeñas porciones o cuantos, tal y como predecía Bohr 𝑒 En un tubo con vapor de mercurio a baja presión, un cátodo caliente emite e- (con K~0), que son acelerados por un V hasta un rejilla. Entre la rejilla y una placa colectora se establece un potencial retardante ∆V=1.5V Hg Durante el viaje chocan con los átomos de Hg y pueden perder energía. Si llegan a la rejilla con K≥1.5eV alcanzan la placa colectora corriente detectada K<1.5eV no alcanzan la placa colectora no hay corriente Analizamos la corriente en función del voltaje de aceleración (ejemplo simplificado suponiendo que el dispersor es un H) Experimento de Franck y Hertz En general, a mayor potencial de aceleración, más electrones contribuyen a la corriente, que se incrementa proporc. En detalle, se observa una serie de mínimos, espaciados ~4.9eV Experimento de Franck y Hertz En general, a mayor potencial de aceleración, más electrones contribuyen a la corriente, que se incrementa proporc. En detalle, se observa una serie de mínimos, espaciados ~4.9eV Si el e- no tiene la suficiente energía para excitar el e- del átomo de Hg, por ejemplo del nivel n=1 al nivel n=2 la colisión es elástica la corriente aumenta con el V Experimento de Franck y Hertz En general, a mayor potencial de aceleración, más electrones contribuyen a la corriente, que se incrementa proporc. En detalle, se observa una serie de mínimos, espaciados ~4.9eV Electrones que han perdido toda su energía cinética después de una colisión inelástica con un Hg Cuando un e- experimenta una colisión inelástica con un Hg, lo deja en un estado excitado, volviendo al estado normal después de emitir un fotón de ~4.9 eV Electrones que han sufrido dos colisiones inelásticas consecutivas con Hg’s Si el e- no tiene la suficiente energía para excitar el e- del átomo de Hg, por ejemplo del nivel n=1 al nivel n=2 la colisión es elástica la corriente aumenta con el V Los átomos sólo pueden absorber cantidades discretas de energíade los electrones incidentes Experimento de Franck y Hertz En general, a mayor potencial de aceleración, más electrones contribuyen a la corriente, que se incrementa proporc. En detalle, se observa una serie de mínimos, espaciados ~4.9eV Electrones que han perdido toda su energía cinética después de una colisión inelástica con un Hg Cuando un e- experimenta una colisión inelástica con un Hg, lo deja en un estado excitado, volviendo al estado normal después de emitir un fotón de ~4.9 eV Electrones que han sufrido dos colisiones inelásticas consecutivas con Hg’s La energía del fotón es igual a la diferencia entre dos niveles de energía del Hg, y es la energía que pierde el e- en el choque inelástico Si el e- no tiene la suficiente energía para excitar el e- del átomo de Hg, por ejemplo del nivel n=1 al nivel n=2 la colisión es elástica la corriente aumenta con el V Recordemos del Cap. 6 que la radiación de bremsstrahlung produce un espectro continuo en la región de rayos X Rayos X y su espectro Sin embargo, se observan líneas discretas superpuestas (llamadas líneas características), cuya posición depende del material Estas líneas son evidencia de la existencia de niveles discretos de energía en el átomo Recordemos del Cap. 6 que la radiación de bremsstrahlung produce un espectro continuo en la región de rayos X Rayos X y su espectro Sin embargo, se observan líneas discretas superpuestas (llamadas líneas características), cuya posición depende del material Estas líneas son evidencia de la existencia de niveles discretos de energía en el átomo Perfeccionando los métodos de Bragg de dispersión por cristales, Moseley midió las 𝜆′𝑠 del espectro de líneas de rayos X para 40 elementos diferentes Un e- de alta energía colisiona con el e- en el nivel n=1 (n=2), generando una vacante en la capa K (L). Entonces, los e- de capas superiores decaen para llenar las vacantes, emitiendo fotones de rayos X en el caso de elementos con Z>11 Recordemos del Cap. 6 que la radiación de bremsstrahlung produce un espectro continuo en la región de rayos X Rayos X y su espectro Sin embargo, se observan líneas discretas superpuestas (llamadas líneas características), cuya posición depende del material Estas líneas son evidencia de la existencia de niveles discretos de energía en el átomo Perfeccionando los métodos de Bragg de dispersión por cristales, Moseley midió las 𝜆′𝑠 del espectro de líneas de rayos X para 40 elementos diferentes Un e- de alta energía colisiona con el e- en el nivel n=1 (n=2), generando una vacante en la capa K (L). Entonces, los e- de capas superiores decaen para llenar las vacantes, emitiendo fotones de rayos X en el caso de elementos con Z>11 Moseley realizó ajustes de modelos para la sqrt(frecuencia) vs nro. atómico Rayos X y su espectro Gráfico de Moseley Moseley realizó ajustes de modelos para la sqrt(frecuencia) vs nro. atómico Rayos X y su espectro Gráfico de Moseley 𝑣1/2 = 𝐴𝑛(𝑍 − 𝑏) b=1 Serie K de líneas (n=2,3,4,…) b=7.4 Serie L de líneas (n=3,4,5,…) An :: constantes características para cada línea El término de Z-b aparece por un efecto de apantallamiento de la carga nuclear por los electrones más internos Moseley realizó ajustes de modelos para la sqrt(frecuencia) vs nro. atómico Rayos X y su espectro Gráfico de Moseley 𝑣1/2 = 𝐴𝑛(𝑍 − 𝑏) b=1 Serie K de líneas (n=2,3,4,…) b=7.4 Serie L de líneas (n=3,4,5,…) An :: constantes características para cada línea El término de Z-b aparece por un efecto de apantallamiento de la carga nuclear por los electrones más internos Usando la expresión para átomos hidrogenoides de Bohr, podemos derivar expresiones para las frecuencias de las series K y L de líneas espectrales 𝑣 = 𝑐𝑅 𝑍 − 1 2 1 − 1 𝑛2 𝑛 = 2,3,4, …Serie K (b=1) 𝑣 = 𝑐𝑅 𝑍 − 7.4 2 1 22 − 1 𝑛2 𝑛 = 3,4,5, …Serie L (b=7.4)
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