SOL_Adm_UNT_2023-I - nilda A-30

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UNT 2023 - I
PREGUNTA N.º 66
Se forma una solución acuosa de urea donde la masa 
de solvente es 10 veces la masa del soluto.
La molalidad de la solución es
A) 1,67 B) 3,64 C) 5,64
D) 8,46 E) 10,2
RESOLUCIÓN
Tema: Soluciones
Nos piden la molalidad de CO(NH2)2(ac).
Se trata de la solución acuosa de urea.
Entonces
 
solvente (ste.)=H2O
soluto (sto.)=CO(NH2)2 de M =
60
1
 g
 mol
Condición: m(ste.)=10m(sto.)
Asumiendo: m(ste.)=1 kg < > 1000 g
 
será
 m(sto.)=100 g
 n
m
M( )
,sto. mol= = =
100
60
1 67
Calculamos la molalidad =
n
m
( )
( )
sto.
ste.
mol
kg
\ molalidad
 mol
 kg
 mol/kg= =1 67
1
1 67
,
,
Respuesta: 1,67
PREGUNTA N.º 67
En un proceso electrolítico se han depositado 72 
gramos de aluminio. El número de electrones que 
han pasado por la solución electrolítica, es:
P. A. (Al=27)
N0: NÚMERO DE AVOGADRO
A) 8 N0
B) 6 N0
C) 18 N0
D) 20 N0
E) 27 N0
RESOLUCIÓN
Tema: Electrólisis
Nos piden el número de electrones que permitió el 
depósito de 72 g de aluminio.
• Recuerde: 1 mol de e– < > 1 No de e–
• El aluminio es un metal de IIIA, para la electrólisis 
será como electrolito Al +3.
• Escribimos la reducción y aplicamos la primera 
ley de Faraday.
 
M = 27
1
g
mol
 1Al +3(ac)+3e
– → 1 Al(s)
 
 3 mol de e
−
� ��� ��� 1 mol de Al� �� ��
 3N0 1 27× g
 #e – 72 g
 Despejando:
 
#e− =
×
×
=
3 72
1 27
80 0
N
N
Respuesta: 8 N0
PREGUNTA N.º 68
En un recipiente de 120 L a una presión 0,82 atm 
contiene metano (CH4) a 27 ºC. El número de 
moles de átomos de hidrógeno que existen en el 
recipiente, es
A) 2 B) 4 C) 8
D) 12 E) 16
RESOLUCIÓN
Tema: Estado gaseoso
Se pide el número de moles de átomos de 
hidrógeno (H).
En el recipiente
CH4CH4V=120 L
P=0,82 atm
# de moles (H)=?
R=0,082 atm·L/mol·K
T=27 °C=300 K