Tema 07 - Enlace covalente

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29UNI SEMESTRAL 2013 - III QUÍMICA TEMA 7
ENLACE COVALENTE
QUÍMICA
Por lo general es la atracción entre 2 átomos, en lo posible
no metálicos debido a la compartición mutua de uno o más
pares de electrones entre los participantes, este enlace
ocurre siempre que la EN < 1,7..
Existen 2 clases: normal y coordinado.
I. ENLACE COVALENTE NORMAL
Resulta cuando del total de e compartidos, cada átomo
aporta la mitad, a su vez puede ser de 2 clases:
A. Enlace covalente polar
Se da entre no metales de diferente naturaleza
siempre que la EN 0  , el o los pares de e– se
comparten por desigual, es atraido mejor por el no
metal más electronegativo.
Ejemplo:
Pero:
• VIIA:  val = 1; EN (O) = 3,44
• VIA:  val = 2; EN (C) = 3,16
 _____________
  EN = 0,28  0
 
• Presenta 2 enlaces covalentes: normales po-lares
y simples (2 ).
• Presenta 8 orbitales solitarios o 8 pares de
electrones libres.
• Unidad fórmula = 2C O.
• Atomicidad = 3.
• Tiene 20 e de valencia.
B. Enlace covalente apolar
Se da entre no metales tal que la EN = 0 y ello
ocurre generalmente entre no metales de la mis-
ma naturaleza, el o los pares de e– se comparten
equitativamente.
Ejemplo:
• VIIA: F F  F F  F2
hay un enlace simple
• VIA: O O  O O O2
hay un enlace doble
• VA: N N  N N  N2
hay un enlace triple
II. ENLACE COVALENTE COORDINADO
O DATIVO
Es aquel enlace donde sólo uno de los átomos (da-
dor) aporta el total de e a compartirse y el otro
simplemente los acepta (aceptor) para que ello ocurra
se deben seguir las siguientes indicaciones.
• Recordar el orden del grupo de cada elemento.
• La disposición de los átomos y e  de la estructura
debe ser lo más simétrico posible.
• El "H" jamás va en el medio de 2 elementos, siem-
pre va en una esquina y por lo general pe-gado al
oxígeno.
• Átomos de la misma naturaleza en lo posible no
deben estar juntos.
• En lo posible los e– libres de un átomo intermedio
colocables a un sólo lado, no entre enlaces.
Ejemplos:
Hallar la estructura de Lewis.
• H O4  O O
H
O
O
O C O
O

IA
VIIA
VIA
H
O
C C
Conclusiones:
– Hay 5 enlaces - 2 normalespolares 
 
covalentes - 3 coordinados odativos



– Hay 11 orbitales libres.
– Hay 32 e de valencia.
– Todos los enlaces son simples (5 ).
DESARROLLO DEL TEMA
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ENLACE COVALENTE
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• 3O  O
O O
O 
O O
 

Conclusiones:
– Hay 2 enlaces - 1 Normal apolar doble 
covalentes - 1 Coordinado



– Hay 6 orbitales solitarios o 6 pares de electrones
antienlazantes.
– Hay 18 –e de valencia.
– Hay 2 enlaces sigma () y un enlace pi (  ).
Características de una sustancia covalente
• La mayoría de ellos presentan como mínima porción
a la molécula.
• En su estructura por lo general hay puros no
metales.
• Las sustancias moleculares presentan bajo punto
de fusión y ebullición.
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• Pueden encontrarse en estado sólido, líquido y
gaseoso, a condiciones ambientales.
• Por lo general la mayoría de sólidos son blandos y
frágiles.
• Hay más sustancias covalentes que iónicos.
III. PARÁMETROS DEL ENLACE COVALENTE
A. Energía de enlace (E)
Es la energía que se requiere para romper una unión
o enlace covalente, o como la que se libera cuando
se fo rma un enlace covalente, generalmente
expresada en función de una mol de enlaces.
Curva de energía potencial para el hidrógeno
En la disociación o ruptura de enlace hay ab-sorción
de energía.
B. Longitud de enlace (L)
Es la distancia promedio de separación entre los
núcleos de dos átomos enlazados en una mólecula.
Variación
• La longitud de enlace varía en relación directa
con el número atómico.
• A mayor unión química, menor longitud de enlace.
• A menor longitud de enlace, mayor es la ener-
gía de disociación.
Ejemplo:
C. Ángulo de enlace ( )
Es el ángulo formado por las líneas imaginarias que
unen los núcleos de un átomo central enlazados a
otros dos átomos.
Ejemplo:
En el agua (H2O).
H
L = 96 pm
 = 104,5º
H

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Problema 1
Prediga la solubilidad relativa en ben-
ceno (C6H6, 0D  ) de las siguientes
sustancias:
I. Br2
II. KC
III.
Electronegatividad:
K = 0,9; H = 2,1; C = 2,5; Br = 2,8;
C 3, 0 ; O = 3,5.
UNI 2010-II
A) I > II > III
B) III > II > I
C) III > I > II
D) II > III > I
E) I > III > II
Resolución:
Ubicación de incógnita
El benceno es una sustancia apolar y
por lo tanto disuelve mejor a las sus-
tancias apolares y menos a las sustan-
cias polares y mucho menos a las sus-
tancias iónicas, por lo tanto:
I. 2Br apolar
II. KC iónica
III. HCHO polar
 La secuencia correcta es:
I > III > II
Respuesta: E) I > III > II
Problema 2
Señale la alternativa que presenta la
secuencia correcta, después de deter-
minar si las proposiciones son verda-
deras (V) o falsas (F):
I. Entre las moléculas 2( )A  predomi-
nan las fuerzas de London.
II. Entre las moléculas de 2 ( )R X  pre-
dominan los puentes de hidrógeno.
III. La sustancia QD fundida, conduce
la corriente eléctrica.
Números atómicos:
R = 1; X = 8; D = 9; Q = 11; A = 17
UNI 2010-II
A) VVV
B) VFV
C) VFF
D) FVV
E) VVF
Resolución:
Análisis de los datos o gráficos
I. Verdadero (V)
17A: [Ne]3s
23p5 
Las moléculas de A2 es: una
molécula apolar y en ella se mani-
fiesta la fuerza de London.
II. Verdadero (V)
1R: 1S
1 
8X: 1s
22s22p4 
La molécula R2X es la
cual corresponde al H2O:
 en la cual predomina las
fuerzas puente hidrógeno.
III. Verdadero (V)
11Q: [Ne]3s
1  (alcalino)
9D: 1s
22s22p5  (halogeno)
 
QD es un compuesto iónico y es-
tos al encontrarse fundidos o di-
sueltos en agua se comportan
como conductores eléctrico.
Respuesta: A) VVV
Problema 3
Indique cuáles de las siguientes pro-
posiciones son verdaderas:
I. La fuerza de dispersión de London
es un tipo de enlace covalente.
II. Un enlace covalente coordinado es
tan fuerte como un enlace cova-
lente normal.
III. El enlace puente de hidrógeno
puede formarse entre átomos de
hidrógeno y nitrógeno pertene-
cientes a moléculas cercanas.
A) I y II
B) II y III
C) I y III
D) Solo II
E) Solo III
problemas resueltos
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Resolución:
Ubicación de incógnita
Es de teoría.
I. (Falso)
El enlace covalente es interató-
mico y las fuerzas de London es
intermolecular.
FL <<< E covalente
II. (Verdadero)
Ambos son interátomicos.
III. (Verdadero)
En el amoniaco.
Análisis de los datos o gráficos
Solo II y III son verdaderos.
Respuesta: E) II y III