Anexo 2- Paso 3

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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
ESCUELA (S)
Unidad 2 - Paso 3 – Equilibrio de fases
Grupo en campus 201604_
Nombre estudiante 1
Código estudiante 1
Nombre estudiante 2
Código estudiante 2
Nombre estudiante 3
Código estudiante 3
Nombre estudiante 4
Código estudiante 4
Nombre estudiante 5
Código estudiante 5
Ciudad, Día de Mes del Año
Introducción
(Es una breve descripción acerca del trabajo a entregar, donde se relacionan los temas del trabajo, su contenido y se responden preguntas como ¿cuál es la finalidad del trabajo y por qué se desarrolla?)
Desarrollo de los ejercicios de la Paso 3 – Equilibrio de fases
De acuerdo con las indicaciones de la guía de actividades y rúbrica de evaluación de la Paso 3 – Equilibrio de fases, se presenta el desarrollo del ejercicio 1, 2, 3 y 4. 
Tabla 1. Desarrollo del ejercicio 1 (Colaborativo)
	Mapas mentales
	Estudiante 1:
	Conceptos: 
· Fase
· Línea de coexistencia
· Equilibrio liquido-vapor
· Diagrama de Gibbs
· Punto de ebullición
· Ecuación de Claussius-Clapeiron
	Mapa mental 1
	Referencias consultadas
	
	Estudiante 2:
	Conceptos: 
· Regla de fases
· Línea de reparto
· Azeotropo
· Ley de Henry
· Punto de fusión
· Equilibrio liquido-liquido
	Mapa mental 2
	Referencias consultadas
	
	Estudiante 3:
	Conceptos: 
· Grados de libertad
· Transición de fase
· Equilibrio solido-solido
· Ley de Raoult
· Punto triple
· Ecuación de Antoine
	Mapa mental 3
	Referencias consultadas
	
	Estudiante 4:
	Conceptos: 
· Diagrama de fase
· Coexistencia de fases
· Miscibilidad
· Regla de Trouton
· Punto crítico
· Equilibrio liquido-liquido-vapor
	Mapa mental 4
	Referencias consultadas
	
	Estudiante 5:
	Conceptos: 
· Equilibrio de fase
· Diagrama de composición vs presión o temperatura
· Inmiscibilidad
· Regla de la palanca
· Punto eutéctico
· Presión de vapor
	Mapa mental 5
Link: https://www.canva.com/design/DAFwV3vulBQ/XnqvtfECFyVIeuFIZ_RXIA/edit?utm_content=DAFwV3vulBQ&utm_campaign=designshare&utm_medium=link2&utm_source=sharebutton
Referencias Bibliográficas
· UNIVERSIDADDECHIL, E. DIAGRAMAS DE FASE PARA DOS Y TRES COMPONENTES.
· ISAIAS, A. S. UNIDAD 2. PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS PURAS
	Texto individual y grupal
Termoquímica y Equilibrio químico en la industria de alimentos
(entre 500 y 600 palabras)
	
	Referencias consultadas
	
Gráfica 1. Diagrama de fase de 1 componente
Para obtener la presión atmosférica (utilice el siguiente enlace: https://www.herramientasingenieria.com/onlinecalc/spa/altitud/altitud.html).
Tabla 2. Desarrollo del ejercicio 2 (Individual)
	Estudiante 1
Alcohol seleccionado:
	Nombre estudiante: 
	Resultados:
a.
Ubicar diagrama de fases aquí
Fases identificadas señaladas en el diagrama:
b. T critica (unidad del diagrama) y en (K):
 P critica (unidad del diagrama) y en (mmHg):
 T triple (unidad del diagrama) y en (K):
 P triple (unidad del diagrama) y en (mmHg):
Presente factores de conversión.
c. Ubicación geográfica: (indique la fuente del dato)
 Tatm promedio: (indique la fuente del dato)
Fase a la que está presente la sustancia del diagrama según los datos anteriores:
d. Puntos calculados
	Punto
	P (bar)
	P
(mmHg)
	T
(°C)
	T
(K)
	Grados de libertad
	D
	
	
	
	
	
	F
	
	
	
	
	
	G
	
	
	
	
	
Presente factores de conversión.
e. Alcohol seleccionado: _______________
¿Qué temperatura de ebullición se espera tenga en la ciudad donde reside?, ¿a esta misma temperatura qué presión se espera obtener?
	Conclusión:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados?, sea amplio en la explicación
	Estudiante 2
Alcohol seleccionado:
	Nombre estudiante:
	Resultados:
a.
Ubicar diagrama de fases aquí
Fases identificadas señaladas en el diagrama:
b. T critica (unidad del diagrama) y en (K):
 P critica (unidad del diagrama) y en (mmHg):
 T triple (unidad del diagrama) y en (K):
 P triple (unidad del diagrama) y en (mmHg):
Presente factores de conversión.
c. Ubicación geográfica: (indique la fuente del dato)
 Tatm promedio: (indique la fuente del dato)
Fase a la que está presente la sustancia del diagrama según los datos anteriores:
d. Puntos calculados
	Punto
	P (bar)
	P
(mmHg)
	T
(°C)
	T
(K)
	Grados de libertad
	D
	
	
	
	
	
	F
	
	
	
	
	
	G
	
	
	
	
	
Presente factores de conversión.
e. Alcohol seleccionado: _______________
¿Qué temperatura de ebullición se espera tenga en la ciudad donde reside?, ¿a esta misma temperatura qué presión se espera obtener?
	Conclusión:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados?, sea amplio en la explicación
	Estudiante 3
Alcohol seleccionado:
	Nombre estudiante:
	Resultados:
a.
Ubicar diagrama de fases aquí
Fases identificadas señaladas en el diagrama:
b. T critica (unidad del diagrama) y en (K):
 P critica (unidad del diagrama) y en (mmHg):
 T triple (unidad del diagrama) y en (K):
 P triple (unidad del diagrama) y en (mmHg):
Presente factores de conversión.
c. Ubicación geográfica: (indique la fuente del dato)
 Tatm promedio: (indique la fuente del dato)
Fase a la que está presente la sustancia del diagrama según los datos anteriores:
d. Puntos calculados
	Punto
	P (bar)
	P
(mmHg)
	T
(°C)
	T
(K)
	Grados de libertad
	D
	
	
	
	
	
	F
	
	
	
	
	
	G
	
	
	
	
	
Presente factores de conversión.
e. Alcohol seleccionado: _______________
¿Qué temperatura de ebullición se espera tenga en la ciudad donde reside?, ¿a esta misma temperatura qué presión se espera obtener?
	Conclusión:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados?, sea amplio en la explicación
	Estudiante 4
Alcohol seleccionado:
	Nombre estudiante:
	Resultados:
a.
Ubicar diagrama de fases aquí
Fases identificadas señaladas en el diagrama:
b. T critica (unidad del diagrama) y en (K):
 P critica (unidad del diagrama) y en (mmHg):
 T triple (unidad del diagrama) y en (K):
 P triple (unidad del diagrama) y en (mmHg):
Presente factores de conversión.
c. Ubicación geográfica: (indique la fuente del dato)
 Tatm promedio: (indique la fuente del dato)
Fase a la que está presente la sustancia del diagrama según los datos anteriores:
d. Puntos calculados
	Punto
	P (bar)
	P
(mmHg)
	T
(°C)
	T
(K)
	Grados de libertad
	D
	
	
	
	
	
	F
	
	
	
	
	
	G
	
	
	
	
	
Presente factores de conversión.
e. Alcohol seleccionado: _______________
¿Qué temperatura de ebullición se espera tenga en la ciudad donde reside?, ¿a esta misma temperatura qué presión se espera obtener?
	Conclusión:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados?, sea amplio en la explicación
	Estudiante 5
Alcohol seleccionado: Citronelol
	Nombre estudiante: Diego Armando Jiménez Buelvas
	Resultados:
a.
Fases identificadas señaladas en el diagrama:
b.
 T critica () y en ()
 P critica () y en ()
 T triple () y en ()
 P triple () y en ():
c. Ubicación geográfica: (Montería)
 Tatm promedio: (31°C)
Fase a la que está presente la sustancia del diagrama según los datos anteriores:
d. Puntos calculados
	Punto
	P (bar)
	P
(mmHg)
	T
(°C)
	T
(K)
	Grados de libertad
	D
	5000
	3750308
	223
	496,15
	2
	F
	50
	37503
	248
	521,15
	1
	G
	10
	7500
	348
	621,15
	2
Presente factores de conversión.
· Presión 
· Temperatura
· Grados de libertad 
· 
· 
· 
· D: En este caso, como tenemos un solo componente () y el sistema está en una sola fase (, fase sólida), podemos sustituir estos valores en la ecuación para obtener los grados de libertad ()
· F: En este caso, como tenemos un solo componente () y el sistema está en una sola fase (, fase líquida), pero muy cerca a la fase gaseosa, podemos considerar que el sistema está en equilibrio entre las dos fases (). Sustituyendo estos valores en la ecuación obtenemos los grados de libertad ():
· G: En este caso, como tenemos un solo componente () y el sistema está en una sola fase (, fase gaseosa), podemos sustituir estos valores en la ecuación para obtenerlos grados de libertad ()
e. Alcohol seleccionado: Citronelol
	Alcohol
	A
	B
	C
	Rango (K)
	Citronelol
	5,79249
	2711,958
	-26,552
	339,6 - 494,7
¿Qué temperatura de ebullición se espera tenga en la ciudad donde reside?
¿a esta misma temperatura qué presión se espera obtener?
	Conclusión:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados?, sea amplio en la explicación
Tabla 3. Desarrollo del ejercicio 3 (Individual)
	Estudiante 1 
	Nombre estudiante:
	Desarrollo gráfico y numérico (con explicación paso a paso):
1er Alcohol seleccionado: ____________
2do Alcohol seleccionado: ____________
Ubicación geográfica: ____________
Temperatura ambiental promedio: ____________
Presión atmosférica promedio: ____________
	Conclusión:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados? sea amplio en la explicación
	Estudiante 2 
	Nombre estudiante:
	Desarrollo gráfico y numérico (con explicación paso a paso):
1er Alcohol seleccionado: ____________
2do Alcohol seleccionado: ____________
Ubicación geográfica: ____________
Temperatura ambiental promedio: ____________
Presión atmosférica promedio: ____________
	Conclusión:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados? sea amplio en la explicación
	Estudiante 3
	Nombre estudiante:
	Desarrollo gráfico y numérico (con explicación paso a paso):
1er Alcohol seleccionado: ____________
2do Alcohol seleccionado: ____________
Ubicación geográfica: ____________
Temperatura ambiental promedio: ____________
Presión atmosférica promedio: ____________
	Conclusión:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados? sea amplio en la explicación
	Estudiante 4
	Nombre estudiante:
	Desarrollo gráfico y numérico (con explicación paso a paso):
1er Alcohol seleccionado: ____________
2do Alcohol seleccionado: ____________
Ubicación geográfica: ____________
Temperatura ambiental promedio: ____________
Presión atmosférica promedio: ____________
	Conclusión:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados? sea amplio en la explicación
	Estudiante 5 
	Nombre estudiante:
	Desarrollo gráfico y numérico (con explicación paso a paso):
Convertimos de °C a K y 
	Presión (mmHg)
	
	Citronelol
	Alcohol bencílico
	1
	
	
	
	5
	
	
	
	10
	
	
	
	20
	
	
	
	40
	
	
	
	60
	
	
	
	100
	
	
	
	200
	
	
	
	400
	
	
	
	760
	
	
	
Calculamos el inversos de la temperatura B
	
	Citronelol
	Alcohol bencílico
	Inverso de la temperatura de ebullición K de Citronelol
	Inverso de la temperatura de ebullición K del alcohol bencílico
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Ecuación:
De acuerdo a los resultados obtenidos podemos decir que el alcohol bencílico es más volátil y que el Citronelol requiere más energía para cambiar de fase.
	Presión de vapor (mmHg)
	Temperatura de ebullición del alcohol bencílico
	Temperatura de ebullición del Citronelol
	760
	
	°C
Rango de temperatura:
	Temperatura de ebullición
	
	
	
	
	
	
	Temperatura de ebullición °C
	Temperatura de ebullición K
	Inverso de la temperatura de ebullición 
	
Citronelol
	Presión de vapor de Citronelol
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
Convertimos las temperaturas a de °C a K, calculamos el inverso de , el y pasamos el a presión 
	Temperatura de ebullición °C
	Temperatura de ebullición K
	Inverso de la temperatura de ebullición 
	
Alcohol bencílico
	Presión de vapor de Alcohol bencílico
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
1er Alcohol seleccionado: Citronelol
2do Alcohol seleccionado: Alcohol bencílico 
Ubicación geográfica: Montería 
Temperatura ambiental promedio: 31°C
Presión atmosférica promedio: 760 mmHg
	Conclusión:
¿Qué concluye de los resultados y datos tratados? sea amplio en la explicación
Tabla 4. Desarrollo del ejercicio 4 (Individual)
	Estudiante 1
	Nombre estudiante:
	Desarrollo gráfico y numérico (con explicación paso a paso):
	Análisis de resultados:
	Estudiante 2
	Nombre estudiante:
	Desarrollo gráfico y numérico (con explicación paso a paso):
	Análisis de resultados:
	Estudiante 3
	Nombre estudiante:
	Desarrollo gráfico y numérico (con explicación paso a paso):
	Análisis de resultados:
	Estudiante 4
	Nombre estudiante:
	Desarrollo gráfico y numérico (con explicación paso a paso):
	Análisis de resultados:
	Estudiante 5
	Nombre estudiante:
	Desarrollo gráfico y numérico (con explicación paso a paso):
	Análisis de resultados:
Nota: Emplear normas APA séptima edición para las referencias de artículos, libros, páginas web, entre otros. Para más información consultar: https://repository.unad.edu.co/static/pdf/Norma_APA_7_Edicion.pdf 
Grafica Clausius- Clapeyron de P-T para citronelol	
3.088E-3	2.908E-3	2.748E-3	2.578E-3	2.5330000000000001E-3	2.477E-3	2.3969999999999998E-3	2.313E-3	2.0070000000000001E-3	2.0920000000000001E-3	0	1.6094379124341003	2.3025850929940459	2.9957322735539909	3.6888794541139363	4.0943445622221004	4.6051701859880918	5.2983173665480363	5.9914645471079817	6.633318433280377	
Grafica Clausius- Clapeyron de P-T para alcohol bencilico
Grafica Clausius- Clapeyron de P-T para citronelol	
3.6470000000000001E-3	3.6219999999999998E-3	3.506E-3	3.3760000000000001E-3	3.2569999999999999E-3	3.1840000000000002E-3	3.0959999999999998E-3	2.7269999999999998E-3	2.4229999999999998E-3	2.0830000000000002E-3	0	1.6094379124341003	2.3025850929940459	2.9957322735539909	3.6888794541139363	4.0943445622221004	4.6051701859880918	5.2983173665480363	5.9914645471079817	6.633318433280377	
 
 
 
 
 
 
 
 
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA
 
ESCUELA (S)
 
 
 
 
Unidad 
2
 
-
 
Paso
 
3
 
–
 
Equilibrio de fases
 
Grupo en campus 
201604
_
 
 
 
 
Nombre estudiante 1
 
Código estudiante 1
 
Nombre estudiante 2
 
Código estudiante 2
 
Nombre estudiante 3
 
Código estudiante 3
 
Nombre 
estudiante 4
 
Código estudiante 4
 
Nombre estudiante 5
 
Código estudiante 5
 
 
 
 
Ciudad
, 
Día
 
de 
Mes
 
del 
Año
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA 
ESCUELA (S) 
 
 
 
Unidad 2 - Paso 3 – Equilibrio de fases 
Grupo en campus 201604_ 
 
 
 
Nombre estudiante 1 
Código estudiante 1 
Nombre estudiante 2 
Código estudiante 2 
Nombre estudiante 3 
Código estudiante 3 
Nombre estudiante 4 
Código estudiante 4 
Nombre estudiante 5 
Código estudiante 5 
 
 
 
Ciudad, Día de Mes del Año