Unidades que se usan en soluciones

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Unidades que se usan en soluciones
1. Porcentaje (%): 
· Por ciento en peso: Expresa la cantidad de soluto contenida en 100 gramos de solución. 
· Ejemplo: Una solución al 15% estaría formada por 15 gramos de soluto y 85 gramos de solvente, en total 100 gramos.
· Por ciento en volumen (v/v): Expresa el volumen de soluto en 100 ml de solución. 
· Ejemplo: Una solución al 50% de etanol contiene 50 ml de etanol en 100 ml de solución.
· Por ciento en volumen sobre peso (v/p): Expresa el volumen de soluto en 100 gramos de solución. En este caso, en lugar de pesar el soluto, se mide su volumen. Para esto, se debe conocer la densidad de los solutos.
Fracción molar es un concepto importante en la química que nos permite expresar la relación entre el número de moles de soluto o solvente y el número total de moles presentes en una solución.
· Fracción molar del soluto (x): Representa la proporción de moles de soluto con respecto al total de moles en la solución.
· Fracción molar del solvente (y): Indica la proporción de moles de solvente en la solución.
La suma de estas dos fracciones molares siempre es igual a uno:
[x + y = 1]
En otras palabras, la fracción molar del soluto más la fracción molar del solvente abarcan todo el sistema de manera completa. Esta relación nos ayuda a comprender mejor la composición de las soluciones.
Molaridad (m) es una medida importante para expresar la concentración de una solución. Representa el número de moles de soluto presentes en un litro de solución. En otras palabras, es la cantidad de moles de soluto disueltos en una unidad de volumen.
Para calcular la molaridad, utilizamos la siguiente fórmula:
Donde:
· (m) es la molaridad.
· (V) es el volumen de la solución en litros.
· El número de moles se obtiene dividiendo la cantidad de soluto ((G)) expresada en gramos por el peso molecular ((PM)) expresado en g/mol.
Por ejemplo:
· 1 mol de H2O (agua) tiene un peso molecular de 16 gramos.
· 1 mol de Cl- (ion cloruro) tiene un peso molecular de 35,5 gramos.
· 1 mol de Na+ (ion sodio) tiene un peso molecular de 23 gramos.
· 1 mol de NaCl (cloruro de sodio) tiene un peso molecular de 58,5 gramos.
molalidad:
· La molalidad es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente.