PED_2_2017-18

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Prueba de Evaluación 
a Distancia nº 2 
 
Temas nº 4,5 y 6 
Curso 2017-18 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ASIGNATURA 
 
QUÍMICA 
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PRUEBA DE EVALUACIÓN Nº 2 
CURSO 2017/18 
 
 
CUESTIONES 
 
 
1.- Indicar los cuatro números cuánticos que caracterizan a cada uno de los seis electrones del 
carbono en su estado fundamental. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2.- Escribir la estructura electrónica completa del flúor (Z= 9) y del cloro (Z= 17) y deducir qué 
analogías existen entre estos dos elementos. Deducir también algunas de sus propiedades 
químicas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3.- Ordenar los siguientes elementos según su electronegatividad decreciente: Mg; C, B; F; I; O; 
N. Razone su respuesta haciendo uso de la Tabla periódica. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4.- Indicar si las siguientes configuraciones electrónicas corresponden a un átomo en estado 
fundamental, en estado excitado o si no son válidas. a) 1s1 2s2 2p3 3s1, b) 1s2 2s2 2p4; c) 1s2 2s3 
2p6 3s2; d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1; e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 4s1 
 
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5.- De los dos iones del Hierro, Fe2+ y Fe3+, ¿cuál tendrá mayor radio? Razonar la respuesta. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6.- Los átomos A, B, C y D corresponden a elementos del mismo periodo y tienen 1, 3, 5 y 7 
electrones de valencia, respectivamente. a) ¿Qué fórmula tendrán los compuestos de A y D y de 
B y D?; b) el compuesto formado por C y D, ¿será iónico o covalente?, c) ¿qué elemento tiene la 
energía de ionización más alta y cuál más baja? 
 
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7.- Los elementos de números atómicos Z= 7 y Z= 15, que pertenecen al mismo grupo del 
Sistema Periódico, pueden actuar con la valencia 3 el primero, y con las valencias 3 y 5 el 
segundo. ¿De qué elementos se trata? Justificar las valencias en base a sus configuraciones 
electrónicas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8.- Escribir dos posibles combinaciones de números cuánticos para un electrón situado en un 
orbital 3p. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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9.- Dados los elementos A (Z= 11), B (Z= 15), C (Z= 16) y D (Z=25). Indicar de forma razonada: i) 
La fórmula del ion más estable que se puede formar de cada uno de ellos y su configuración 
electrónica correspondiente. b) La fórmula estequiométrica más sencilla y estable del compuesto 
que puede formar A con C y B con C. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
10.- Hallar la entalpía de combustión del butano en condiciones estándar, sabiendo que arde de 
acuerdo con la ecuación: 
 
C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) → 4 CO2 (g) + 5 H2O (l) 
 
Las entalpías estándar de formación del CO2, del H2O y del C4H10 son, respectivamente: -393,5; -
285,8 y -124,7 kJ/mol. 
 
 
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PROBLEMAS 
 
1.- Indicar cuál o cuáles de los siguientes grupos de tres valores correspondientes a n, m y ml 
están permitidos: a) (3, -1, 1); b) (1, 1, 3), c) (4, 2, 0), d) (0, 0, 0), e) (5, 3, -3); f) (3, 1, 1). 
 
 
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2.- Hallar la variación de energía interna de un gas que: a) absorbe 150 J de calor y hace un 
trabajo de 100 J; b) desprende 300 J y hace un trabajo de 0,15 kJ. 
 
 
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3.- Calcular el calor de la reacción: 
 
C (grafito) + ½ O2 (g) → CO (g) 
 
llevada a cabo en condiciones estándar, sabiendo que las entalpias estándar de combustión del 
grafito y del monóxido de carbono son, respectivamente, -393,05 y – 238,0 kJ/mol. 
 
 
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4.- Hallar la variación de entropía que tiene lugar al fundirse 1 mol de hielo a 0 ºC y a la presión 
atmosférica. (Datos: calor necesario para que el hielo se funda = 5,98.103 J/mol) 
 
 
 
 
 
 
 
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5.- La reacción (verificada en condiciones estándar): 
 
Br2 (l) + Cl2 (g) → 2 BrCl (g) ∆H0 = 29,3 kJ 
 
¿Será espontánea? (S0(BrCl) = 239,7 J/mol.K). 
 
 
 
	CUESTIONES
	PROBLEMAS
	¿Será espontánea? (S0(BrCl) = 239,7 J/mol.K).