nc3bameros-cuc3a1nticos-y-configuracic3b3n-electrc3b3nica

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1. Indique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas: 
 
A) El principio de Hund señala que los electrones se ubican en forma desapareada dentro de los orbitales. 
V _____ F _____ 
 
B) El número cuántico principal indica la distancia entre el núcleo y el electrón. 
V _____ F _____ 
 
C) Para realizar una configuración electrónica se requiere conocer el número másico del elemento. 
V _____ F _____ 
 
D) El número cuántico de spin depende del número cuántico magnético. 
V _____ F _____ 
 
E) Si el valor de l = 0, entonces el orbital se denomina p. 
V _____ F _____ 
 
2. 
 
A. Señale las características del número cuántico secundario. 
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
___________________________________________________ 
B. ¿Qué valores puede tomar m cuando el número cuántico secundario vale 1? 
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________ 
C. Escriba la configuración electrónica del hierro (26 Fe) 
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________ 
 
D. Compare la configuración electrónica del neón (10 Ne), del ión fluoruro (9 F –) y del ión 
sodio (11 Na +). 
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________________
_____________________________________ 
 
 
3. Determine los cuatro números cuánticos para el último electrón de los siguientes átomos: 
 
Átomo Z n l m s 
He 2 
N 7 
Al 13 
P 15 
 
 
 
N ú m e r o s C u á n t i c o s y C o n f i g u r a c i ó n 
E l e c t r ó n i c a 
 
4. Indique el número atómico e identifique los siguientes elementos, de acuerdo con su configuración 
electrónica. 
 
ELEMENTO CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA NÚMERO ATÓMICO 
W 1s2 2s2 2p6 3s2 
X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
Y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
 
5. Escribe las configuraciones electrónicas para las siguientes especies: 
 
52Te2-____________________________________________________________ 
53I-______________________________________________________________ 
26Fe3+____________________________________________________________ 
17Cl-_____________________________________________________________ 
9F-_______________________________________________________________ 
20Ca2+____________________________________________________________ 
47Ag+____________________________________________________________ 
25Mn_____________________________________________________________ 
4Be______________________________________________________________ 
29Cu_____________________________________________________________ 
 
6. SELECCIÓN MULTIPLE 
 
Los calcógenos (grupo 16) tienen una configuración electrónica externa que obedece a la fórmula: 
A) ns2 nd10 
B) ns2 nd6 
C) ns2 np6 
D) ns2 np5 
E) ns2 np4 
7. Los números cuánticos n=3, l=1, corresponden a la notación: 
A) 3p B) 3s C) 3f D) 1d E) 1f 
 
8. La configuración electrónica de un elemento es 1s2 2s2 2p4. Con esta información, se puede afirmar que 
dicho elemento: 
I. se clasifica como representativo. 
II. tiene 4 electrones de valencia. 
III. pertenece al segundo período y al grupo 18 de la tabla periódica. 
Es (son) correcta (s): 
A) Sólo I. 
B) Sólo II. 
C) Sólo III. 
D) Sólo I y III. 
E) Sólo II y III. 
 
9. La configuración electrónica para el elemento 16S2- puede representarse por: 
A) [Ne] 3s2 3p4 
B) [Ne] 3s1 3p7 
C) [Ne] 3s2 3p2 
D) [Ar] 4s2 
E) [Ar] 
10. Para la configuración electrónica del elemento 12Mg, establece la secuencia correcta de números cuánticos 
principal, secundario y magnético del último electrón son respectivamente 
A) n =3, l = 2, m = 0 
B) n =2, l = 1, m = +1 
C) n =3, l = 0, m = 1 
D) n =2, l = 1, m = -1 
E) n =3, l = 0, m = 0 
 
 
 
11. Respecto de las siguientes configuraciones electrónicas: 
I. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 II. [Ar] 4s2 3d5 III. [Ar] 4s2 3d10 4p5 
Es (son) elemento (s) halógeno (s): 
A) Sólo I. 
B) Sólo II. 
C) Sólo III. 
D) Sólo I y III 
E) I, II y III. 
12. El número cuántico principal (n) tiene relación con: 
A) el nivel energético de un átomo. 
B) el giro del electrón dentro del átomo. 
C) el grupo al cual pertenece el átomo. 
D) el número de electrones de valencia del átomo. 
E) el orbital del átomo. 
13. Los números de orbitales que forman los subniveles s, p, d y f son respectivamente: 
A) 2, 4, 6, 8 
B) 1, 2, 3, 4 
C) 2, 6, 10, 14 
D) 1, 3, 5, 7 
E) 1, 2, 4, 8 
 
14. El número máximo de electrones en los subniveles s, p, d y f corresponden a: 
A) 2, 8, 18 y 32 
B) 2, 6, 10 y 14 
C) 4, 6, 8 y 10 
D) 1, 2, 3, 4 
E) 2, 5, 7 y 9 
15. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones corresponde al principio de Hund? 
A) Orbital es la región del espacio donde está la mayor probabilidad de encontrar un electrón. 
B) Los subniveles s, p, d y f contienen como máximo 2, 6, 10 y 14 electrones. 
C) El orbital s tiene forma esférica. 
D) Los electrones de un orbital deben tener “spins” contrarios. 
E) Todos los orbitales de un subnivel son llenados parcialmente, para después ser completados. 
 
16. Un átomo que posee configuración 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3, presenta en su capa más externa 
A) 1 electrón. 
B) 3 electrones. 
C) 5 electrones. 
D) 7 electrones. 
E) 11 electrones. 
17. Si la última capa de un átomo neutro posee configuración electrónica 
 
3s
2 
3p
6
, su número atómico es : 
A) 12 
B) 14 
C) 16 
D) 18 
E) 20 
 
18. El elemento ubicado en la tabla periódica en el período 4 y en la familia 14 es: 
 
 A) 6C B) 14Si C) 32Ge D) 50Sn E) 82Pb 
 
14. Respecto de los siguientes iones: I. 13Al 
3+ II. 4Be 
2+ III. 53I 
- 
 
¿Cuál (es) presenta (n) configuración electrónica de gas noble? 
A) Sólo I. 
B) Sólo II. 
C) Sólo III. 
D) Sólo I y II. 
E) I, II y III.