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Tema 1. Leyes Fundamentales. BQMA 
 
1.- Si 24 g de magnesio se combinan 
exactamente con 16 g de oxígeno 
para formar óxido de magnesio, 
¿cuántos gramos de óxido se habrán 
formado?; a partir de 6 g de 
magnesio ¿cuántos gramos de oxígeno 
se combinarán? 
 
Según la ley de conservación de la 
masa (Ley de Lavoisier) 
24 g de magnesio + 16g de oxígeno = 
40 g de óxido de magnesio 
 
Según la ley de las proporciones 
definidas (Ley de Proust) 
 
24 g magnesio 6 g magnesio 
------------------- = ------------ 
16 g oxígeno x g oxígeno 
 
x= 16.6 / 24 = 4 g de oxígeno 
 
 
 
 
2.- El oxígeno y el hidrógeno se 
combinan para formar agua en la 
relación de masas de 8:1, si se 
hacen reaccionar 16 g de oxígeno 
con 8 g de hidrógeno, ¿sobra algún 
reactivo?, ¿cuántos gramos de agua 
se formarán? 
 
Ley de Proust 
 
8 g oxígeno 16 g oxígeno 
--------------- = ---------------- 
1 g hidrógeno x g hidrógeno 
 
x = 2 g de hidrógeno 
 
Ley de Lavoisier 
 
Con 16 g de oxígeno reaccionan 2 g 
de hidrógeno, por tanto sobran 6 g 
de hidrógeno. 
 
Se formarán 16 g oxígeno + 2 g 
hidrógeno = 18 g de agua 
 
 
3.- Un óxido de cobre contiene el 
79,87% de cobre y el resto oxígeno. 
Determina los gramos de cobre que 
se combinan con 8 g de oxígeno, 
¿cuántos gramos de óxido de cobre 
se obtendrán? 
 
79,87 g de cobre reaccionan con 
20,13 g de oxígeno 
 
79,87 g de cobre x g de cobre 
------------ = ---------------- 
20,13 g de oxígeno 8 g oxígeno 
 
 
x = 31,74 g de cobre 
 
masa de óxido de cobre 31,74g de 
cobre + 8g de oxígeno = 39,74 g 
 
 
 
 
 
 
4.- El cobre forma puede formar dos 
óxidos que contienen, 
respectivamente, un 79,87% y un 
88,81% de dicho metal. Comprueba 
que se cumple la ley de las 
proporciones múltiples. 
 
La proporción de oxígeno se obtiene 
por diferencia a cien. 
 
En el primer óxido, la relación 
cobre/ oxígeno es: 79,87/20,13=3,97 
En el segundo óxido la relación 
cobre/ oxígeno es: 88,81/11,19=7,93 
 
Por gramo de oxígeno se combinan en 
cada óxido 3,97 y 7,93 g de cobre. 
La relación de estas dos masas 
deben ser una relación de números 
enteros sencillos 7,93 / 3,97 = 
1,998 / 1 = 2/1 
 
Por tanto se cumple la ley de las 
proporciones múltiples (Ley de 
Dalton) 
 
5.- El nitrógeno y el hidrógeno 
(ambos gaseosos) se combinan para 
formar amoniaco en una relación de 
volumen de 3 V de hidrógeno: 1 V 
de nitrógeno: 2 V de amoniaco. 
A partir de 6 litros de hidrógeno 
gaseoso y 4 litros de nitrógeno 
gaseoso, ¿qué reactivo está en 
exceso y cuánto sobra?, ¿cuántos 
litros de amoniaco se obtienen?. 
 
Aplicamos le ley de volúmenes de 
combinación (sólo para especies 
químicas gaseosas que se hallan en 
las mismas condiciones de P y T) 
 
3 V de hidrógeno 6 L de hidrógeno 
--------------- = ------------- 
1 V de nitrógeno x L de nitrógeno 
 
X = 6/3 = 2 L de nitrógeno 
 
Se consumen 2 L de nitrógeno, por 
lo que si inicialmente tenemos 4 L 
(reactivo en exceso), sobrarán 2 L. 
 
3 V de hidrógeno 6 L de hidrógeno 
--------------- = ---------------- 
2 V de amoníaco x L de amoníaco 
 
 X = 12/3 = 4 L de amoníaco 
 
6.- El hidrógeno y el oxígeno 
gaseoso se combinan para formar 
vapor de agua en la relación de 2 V 
de hidrógeno: 1 V de oxígeno: 2 V 
de agua. Para obtener 10 litros de 
vapor de agua ¿qué volumen de 
hidrógeno y oxígeno gaseoso se han 
de combinar? 
 
Aplicamos le ley de volúmenes de 
combinación (sólo para especies 
químicas gaseosas que se hallan en 
las mismas condiciones de P y T) 
 
 
2 V de hidrógeno x L de hidrógeno 
-------------- = ------------ 
2 V de agua 10 L de agua 
 
X = 10 L de hidrógeno 
 
 
 
1 V de oxígeno x L de oxígeno 
------------------- = ---------- 
2 V de agua 10 L de amoníaco 
 
 X = 5 L de oxígeno 
 
7.- En las mismas condiciones de 
presión y temperatura disponemos de 
tres recipientes de volúmenes: V, 
2V y 3V, que contienen, 
respectivamente, hidrógeno, oxígeno 
y nitrógeno gaseoso. 
Razona en qué recipiente hay un 
mayor número de moléculas. 
 
Hipótesis de Avogadro: A igualdad 
de presión y temperatura, en 
volúmenes iguales de todos los 
gases existe el mismo número de 
partículas. Desde Avogadro hasta 
nuestros días, la palabra partícula 
se emplea para designar tanto 
átomos como moléculas. 
 
Nitrógeno: Independientemente de la 
naturaleza de los gases, atendiendo 
a la hipótesis de Avogadro, 
tendremos el triple de moléculas de 
nitrógeno que de hidrógeno, y el 
doble de oxígeno respecto al 
hidrógeno. 
 
8.- 5,58 g de hierro se oxidan 
formándose 7,18 g de óxido de 
hierro. 
Determina los gramos de oxígeno que 
se han consumido. ¿Cuántos gramos 
de hierro se oxidarán con 8 gramos 
de oxígeno? ¿Qué leyes has 
aplicado? 
 
Por la ley de conservación de la 
masa: 
5,58 g de hierro + x g de oxígeno 
=7,18 g de óxido de hierro 
 
7,18-5,58=1,60 g de oxígeno 
 
Por la ley de las proporciones 
definidas: 
 
5,58 g de hierro x g de hierro 
--------------- = ----------- 
1,60 g de oxígeno 8 g de oxígeno 
 
x=27,9 g de hierro 
 
 
9.- El azufre se combina con el 
oxígeno para formar distintos 
óxidos. A partir de 8 g de azufre 
se pueden obtener 16 g de un óxido 
o bien 20 g de otro óxido. 
Determina los gramos de oxígeno que 
se han combinado en cada reacción y 
verifica que se cumple la ley de 
las proporciones múltiples. 
 
8 g de azufre + x g de oxígeno = 16 
g de óxido A 
 
x=16-8 = 8 g de oxígeno en el óxido 
A 
 
En el óxido A la relación oxígeno / 
azufre es 1/1 
 
8 g azufre + x g de oxígeno = 20 g 
de óxido de óxido B 
 
x= 20-8 = 12 g de oxígeno en el 
óxido B 
 
En el óxido B la relación oxígeno / 
azufre es 3/2 
 
En el óxido B por cada 2 g de 
azufre se combinan 3 g de oxígeno, 
mientras que en óxido B por cada 2 
g de azufre de combinan 2 g de 
oxígeno. Así pues para una cantidad 
fija de azufre las cantidades de 
oxígeno que se combinan para formar 
óxidos diferentes están en la 
relación 3:2. 
 
10.- En la combustión de 120 g de 
carbono con oxígeno en exceso se 
forman 440 g de un óxido de 
carbono. Determina los gramos de 
oxígeno que han reaccionado y los 
gramos del mismo óxido que se 
formarían a partir de 24 g de 
carbono y 32 g de oxígeno.¿Qué 
leyes ponderales has aplicado? 
 
Ley de Lavoisier 
 
120 g de carbono + x g de oxígeno = 
440 g óxido de carbono 
 
440- 120 = 320 g de oxígeno 
 
Ley de Proust 
 
120 g de carbono x 
------------------ = ----------- 
320 g de oxígeno 32 g de oxígeno 
 
x=12 g de carbono (sobran 12 g de 
carbono) 
 
12 g de carbono + 32 g oxígeno = 44 
g de óxido 
 
 
11.- El sulfuro de hidrógeno tiene 
una relación de masa azufre / 
hidrógeno de 16:1. A partir de 80 g 
de azufre, S, determina los gramos 
de hidrógeno que se combinan y los 
gramos de sulfuro que se obtienen. 
 
Ley de Proust 
 
16 g de azufre 80 g de azufre 
-------------- = ---------------- 
1 g de hidrógeno x g de hidrógeno 
 
x= 5 g de hidrógeno 
 
Ley de Lavoisier 
 
80 g de azufre + 5 g de hidrógeno = 
85 g de sulfuro 
 
 
12.- 2 g de hidrógeno gaseoso 
reaccionan con 80 g de cloro 
gaseoso que se halla en exceso, 
obteniéndose 73 g de cloruro de 
hidrógeno. ¿Cuántos gramos de cloro 
sobran? A partir de 10 g de cloro, 
¿cuántos gramos de cloruro de 
hidrógeno se pueden obtener con el 
suficiente hidrógeno? 
 
2 g de hidrogeno + x g de cloro = 
73 g de cloruro de hidrógeno 
 
x= 71 g de cloro 
 
Los gramos de cloro que se 
encuentran en exceso: 80-71 = 9 g 
 
 
 
 
 
 
Ley de Proust 
 
71 g de cloro 10 g de cloro 
------------- = ------------- 
73 g de cloruro de hidrógeno x 
 
x= 10,28 g de cloruro de hidrógeno 
 
 
13.- El análisis de un compuesto de 
cloro e hidrógeno revela que por 
cada 0,5 g de hidrógeno se combinan 
17,75 g de cloro. Por otro lado, en 
un compuesto de cloro y cinc por 
cada 42,6 g de cloro hay 39,24 g de 
cinc. Determina la ley ponderal que 
se cumple y el peso equivalente del 
cinc. 
 
Ley de los pesos de combinación o 
Ley de las proporciones reciprocaso Ley de Ritcher 
Las masas de diferentes elementos 
que se combinan con una misma 
cantidad de otro para formar 
compuestos distintos, están en una 
relación numérica sencilla, siendo 
esta relación la misma que cuando 
ellos se combinan entre sí. 
 
El peso equivalente de un elemento 
(o compuesto) es la cantidad del 
mismo que se combina o reemplaza -
equivale químicamente- a 8,000 
partes de oxígeno o 1,008 partes de 
hidrógeno. Se denomina también 
equivalente químico. Es decir, que 
como consecuencia de la ley de 
Richter, a partir de un peso 
equivalente patrón (H = 1,008), es 
posible asignar a cada elemento un 
peso de combinación que se denomina 
Peso equivalente o equivalente y 
cuando éste se expresa en gramos se 
llama equivalente gramo. 
 
Se trata de determinar en primer 
lugar la masa de hidrógeno y de 
cinc que se combinan con una 
cantidad fija de cloro 
 
0,5 g hidrógeno / 17,75 g cloro = 
0,0282 g de hidrógeno / g de cloro 
 
39,24 g de cinc / 42,6 g cloro = 
0,9211 g de cinc / g de cloro 
 
 
Vemos ahora que la relación de masa 
cinc / hidrógeno = 0,9211/0,0282 = 
32,66 g cinc / g de hidrógeno 
 
Así pues el peso equivalente de un 
metal es la cantidad de éste que se 
combina por gramo de hidrógeno (H = 
1,008). Así en este caso 32,66 g 
(ligera diferencia con el valor 
teórico). 
 
Si se combinasen entre sí el cinc y 
el hidrógeno lo harían en la 
siguiente relación ponderal 0,9211 
g de cinc / 0,0282 g de hidrógeno = 
32, 66 
 
 
 
14.- 1,4 g de nitrógeno se combinan 
exactamente con 0,3 g de hidrógeno 
para formar amoniaco. A partir de 3 
g de nitrógeno y 0,6 g de 
hidrógeno, ¿cuántos gramos de 
amoníaco se formarán? 
 
 
 
 
 
 
 
Ley de Proust 
 
1,4 g de nitrógeno x g de nitrógeno 
-----------------= ------------- 
0,3 g de hidrógeno 0,6 g de hidrógeno 
 
x= 2,8 g de nitrógeno 
 
En exceso se halla el nitrógeno: 
3,0-2,8 = 0,2 g de nitrógeno 
 
Ley de Lavoisier 
2,8 g de nitrógeno +0,6 g de 
hidrógeno = 3,4 g de amoníaco 
 
 
 
15.- Si 7,64 g de fósforo se 
combinan con 0,75 g de hidrógeno, 
calcular el peso equivalente del 
fósforo. (Datos: H = 1,008) 
 
Ley de Richter 
 
7,64 g de fósforo x g de fósforo 
---------------- = ---------------- 
0,75 g de hidrógeno 1,008 g de hidrógeno 
 
x= 10,268 g de fósforo 
 
El peso equivalente de un metal es 
la cantidad de éste que se combina 
por gramo de hidrógeno (H = 1,008).