Tema2 Actividades

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ACTIVIDADES TEMA 2. 
 
1. Determina el número de moles, 
moléculas y átomos que contienen 
14 g de nitrógeno gaseoso (N2). 
Masa atómica del nitrógeno, N = 
14. 
 
 
2. Determina el número de 
gramos, moléculas y átomos que 
contienen 5 moles de ozono, O3; 
masa atómica del oxígeno, O = 
16. 
 
 
3. Determina el número de moles 
y gramos que contienen 6 x 1025 
moléculas de agua. H=1; O=16. 
Número de Avogadro Na = 6 x 1023 
 
 
4. Indica dónde hay un mayor 
número de moléculas: a) 1,7 g 
de amoniaco (NH3); b) 4,4 g de 
dióxido de carbono (CO2); c) 2,8 
g de monóxido de carbono (CO). 
C=12, O=16, N=14, H=1. 
 
 
5. Determina la masa en gramos 
de 1 molécula de oxígeno O2. 
O=16. 
 
6. Indica dónde hay un mayor 
número de átomos: a)4 moles de 
Na, b) 3 moles de O3, c) 2 moles 
de H2O. 
 
 
7. 1 g de hidrógeno gaseoso, 
cuántas moléculas y átomos 
contiene, H=1. 
 
 
8. Determina la composición 
centesimal del ácido fosfórico, 
H3PO4 y del ácido nítrico, HNO3. 
H=1, P=31, N=14, O=16 
 
 
9. En 1 g de cloruro de amonio, 
NH4Cl, determina el número de 
moles, 
moléculas y átomos de cada 
elemento. N=14, H=1, CL=35,5 
 
 
10. Un compuesto orgánico, 
responde a la siguiente 
composición centesimal: 40%de C, 
6,66% de H y el resto oxígeno. 
Determina la fórmula empírica 
del compuesto. C=12, O=16, H=1. 
 
 
11. Un óxido de cobalto contiene 
un 78,67% de metal y el resto 
oxígeno. Determina la fórmula 
empírica del mencionado óxido. 
Co = 59, O=16. 
 
 
12. Ordena los siguientes gases, 
que se encuentran en las mismas 
condiciones de presión y 
temperatura, de mayor a menor 
densidad: hidrógeno, dióxido de 
carbono, nitrógeno, metano, 
amoniaco, ozono. 
H=1, C=12, O=16, N=14 
 
13. Un hidrocarburo (compuesto 
formado por carbono e hidrógeno) 
contienen un 80% de carbono y el 
resto hidrógeno. Si su masa 
molecular vale 30. Determina la 
fórmula empírica y la fórmula 
molecular. 
C=12, H=1. 
 
 
14. Determina el volumen que 
ocupa en condiciones normales de 
presión y temperatura (P=1 atm, 
T=273K) 160 g de oxigeno. O=16. 
 
 
15. A 760 mm de Hg de presión y 
27ºC se llena un matraz de 500 
ml de nitrógeno gaseoso. 
Determina el número de moles, 
moléculas y átomos que contiene 
el matraz. N=14. 
 
16. Se sabe que una muestra de 
hierro, Fe, contiene 2,35 mol de 
Fe ¿Cuántos átomos de hierro hay 
en esa muestra? 
 
17. Determina la masa de ozono 
que contiene un matraz de 125 ml 
a 27ºC y 600 mm de Hg de 
presión. 
 
 
18. Iguale a tanteo las 
siguientes reacciones químicas 
 
a) Zn(s) + HCl(aq)  ZnCl(2)(aq) 
+ H2(g) 
 
b) N2(g) + H2(g)  NH3(g) 
 
c) N2(g) + O2(g)  N2O3(g) 
 
 
 
19. Iguale a tanteo las 
siguientes reacciones químicas 
 
a) Al (s) + HCl(aq)  AlCl3 (aq) 
+ H2(g) 
 
b) P4(g) + O2(g)  P2O5(s) 
 
c) KOH(aq) + H2SO4(aq)  
K2SO4(aq) + H2O(l) 
 
 
 
 
20. Iguale a tanteo las 
siguientes reacciones químicas 
 
a) C2H6(g) + O2(g)  CO2(g) + 
H2O(l) 
 
b) C2H2(g) + O2(g)  CO2(g) + 
H2O(l) 
 
c) CaC2(s) + H2O(l)  C2H2(g) + 
Ca(OH)2 (aq) 
 
 
21. A partir de 200 g de una 
caliza que contiene un 80% en 
carbonato de calcio, determina 
los gramos de óxido de calcio y 
el volumen de dióxido de carbono 
que se desprende en su 
descomposición por efecto del 
calor. 
 calor 
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) 
 
Ca=40, C=12, O=16 
 
22. 140 g de nitrógeno gaseoso 
reaccionan con hidrógeno gaseoso 
para obtener amoniaco. Si el 
rendimiento de la reacción es 
del 50% determina: 
a) los gramos de hidrógeno que 
reaccionan 
b) los gramos de amoniaco que se 
obtienen 
 
N2(g) + H2(g)  NH3(g) 
 
N=14, H=1 
 
 
23. Determina los gramos y el 
volumen de dióxido de carbono 
medidos en 
condiciones normales que se 
pueden obtener por la combustión 
de 24 g 
de carbono con exceso de 
oxígeno. 
 
C(s) + O2(g)  CO2(g) 
 
C=12, O=16 
 
 
24. Iguala las siguientes 
reacciones químicas (a tanteo) 
 
 
K(s) + O2(g)  K2O(s) 
 
 
FeO(s) + C(s)  Fe(s) + CO(g) 
 
 
C4H10(g) + O2(g)  CO2(g) + H2O(l) 
 
 
H3PO4(aq) + NaOH(aq)  Na3PO4(aq) + 
H2O(l) 
 
 
AgNO3(aq) + HCl(aq)  AgCl(s) + 
HNO3(aq) 
 
 
25. La tostación de 160 g de 
azufre elemental produce 
trióxido de azufre con un 
rendimiento del 80%. 
 
S(s) + O2(g)  SO3(g) 
 
S=32, O=16 
 
 
26. En la combustión de 2,8 g de 
eteno, C2H4, se obtiene dióxido 
de carbono y agua. 
Determina: 
a) ecuación química igualada 
b) volumen de oxígeno y de aire 
que se consume si el aire 
contiene un 
21% en volumen de oxígeno. 
c) moléculas de agua que se 
obtienen 
d) volumen de CO2 que se 
obtienen en C.N. de P y T si el 
rendimiento de la reacción es 
del 90%. 
 
27. CaC2(s) + H2O(l)  C2H2(g) + 
Ca(OH)2(aq) 
Una muestra de 10 g de carburo 
de calcio del 90% de riqueza se 
trata con agua en exceso y se 
obtienen 2,5 g de acetileno. 
Determina el rendimiento de la 
reacción. ¿Cuántos gramos de 
carburo se precisan para obtener 
7,4 g de Ca(OH)2? 
Ca=40, C=12, H=1 
 
28. En la tostación de 3 g de 
azufre del 90% de riqueza se 
obtienen 6 g de SO3. Determina 
el rendimiento de la reacción y 
el volumen de oxígeno y aire 
consumido en condiciones 
normales de P y T. 
 
29. H2SO4(aq) + NaOH(aq)  
Na2SO4(aq) + H2O(l) 
A partir de 9,8 g de ácido 
sulfúrico y 4 g de hidróxido de 
sódio, determina los gramos de 
sal que se obtienen, si el 
rendimiento es del 90%. S=32, 
Na=11, O=16, H=1. 
 
 
30. En la combustión de 7,8 g de 
benceno, C6H6, se obtiene 
dióxido de 
carbono y agua. Determina para 
un rendimiento del 90%: 
a) moléculas de agua que se 
obtienen 
b) volumen de CO2 que se libera 
a 27ºC y 700 mm de Hg 
c) gramos de oxígeno que se 
consumen