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3º ESO. ACTIVIDADES PARA LA 6ª SEMANA. EJERCICIOS 
ESTRUCTURA ATÓMICA. LOS ELEMENTOS QUÍMICOS. UNIONES ENTRE ÁTOMOS. 
1) A) Completa las frases: con las siguientes palabras: positiva (x3), protones, radiactivas, carga, neutrones, 
electrones. 
Cuando Rutherford realizó su experiencia, hizo incidir partículas alfa (α), que son partículas emitidas por sustancias 
radiactivas y formadas por partículas con carga positivas. 
Según el modelo de Rutherford, en el núcleo del átomo se concentra la masa y la carga positivas del átomo y en la corteza 
se hallan los electrones moviéndose alrededor de él. La carga positiva del núcleo la aportan unas partículas llamadas 
protones. 
En 1936 se demostró que en el núcleo atómico, además de protones, había otro tipo de partículas, que no tienen carga y 
se denominaron neutrones. 
B) ¿Qué hecho comprobó Rutherford que no era explicable con el modelo atómico existente, el modelo de 
Thomson? ¿Cómo se explicaba con su modelo atómico? 
 El modelo de Thomson decía que elEl modelo de Thomson decía que elEl modelo de Thomson decía que elEl modelo de Thomson decía que el átomo era una especie de esfera esponjosa de carga positiva átomo era una especie de esfera esponjosa de carga positiva átomo era una especie de esfera esponjosa de carga positiva átomo era una especie de esfera esponjosa de carga positiva 
continua en la que estaban continua en la que estaban continua en la que estaban continua en la que estaban incrustadosincrustadosincrustadosincrustados los electrones. Este modelo no podía explicar por qué los electrones. Este modelo no podía explicar por qué los electrones. Este modelo no podía explicar por qué los electrones. Este modelo no podía explicar por qué algunas de algunas de algunas de algunas de 
las partículas positivas se desviaban de su trayectoria rectilínealas partículas positivas se desviaban de su trayectoria rectilínealas partículas positivas se desviaban de su trayectoria rectilínealas partículas positivas se desviaban de su trayectoria rectilínea y otras rebotaban. y otras rebotaban. y otras rebotaban. y otras rebotaban. 
El El El El experimento de Rutherford, Geiger y Marsden, condujo experimento de Rutherford, Geiger y Marsden, condujo experimento de Rutherford, Geiger y Marsden, condujo experimento de Rutherford, Geiger y Marsden, condujo a a a a desechar ese modelo y a describir al desechar ese modelo y a describir al desechar ese modelo y a describir al desechar ese modelo y a describir al 
átomo átomo átomo átomo formado por dos formado por dos formado por dos formado por dos zonas claramente diferenciadas. Un núcleo, en el centro, pequeño, muy denso y zonas claramente diferenciadas. Un núcleo, en el centro, pequeño, muy denso y zonas claramente diferenciadas. Un núcleo, en el centro, pequeño, muy denso y zonas claramente diferenciadas. Un núcleo, en el centro, pequeño, muy denso y 
con carga positiva (en dónde se encuentran los protones) y una con carga positiva (en dónde se encuentran los protones) y una con carga positiva (en dónde se encuentran los protones) y una con carga positiva (en dónde se encuentran los protones) y una zona periférica en la que están los zona periférica en la que están los zona periférica en la que están los zona periférica en la que están los 
electrones, cargados negativamente, girando alrededor del núcleo y a cierta distancia de él.electrones, cargados negativamente, girando alrededor del núcleo y a cierta distancia de él.electrones, cargados negativamente, girando alrededor del núcleo y a cierta distancia de él.electrones, cargados negativamente, girando alrededor del núcleo y a cierta distancia de él. 
 2) Completa las frases: 
a) Cuando el número de protones es igual al de electrones, el átomo es neutro (sin carga)neutro (sin carga)neutro (sin carga)neutro (sin carga) 
b) Si un átomo gana electrones, se convierte en un anión, y si los pierde en un catión. 
c) Cuando un átomo gana o pierde protones se convierte en un átomo de otro elemento. 
d) Los isótopos son átomos con igual número de protones y distinto número de neutrones. 
e) El número atómico representa el número de protones de un átomo y el número másico al número de protones y 
neutrones del núcleo. 
3) Indica cuántos protones, neutrones y electrones tienen y dibuja los átomos representados 
por los siguientes símbolos: a) ��
� b) ��
�� 
 
�
�
 
2 
 
a) ��
� 5 protones, 5 electrones y 4 neutrones 
Z= 5 = número de protones. Como el átomo no tiene carga, hay 5 electrones 
A= 9 = número de protones + neutrones → 9-5= 4 neutrones 
Es el boro (B) 
a) ��
�� 7 protones, 7 electrones y 7 neutrones 
Z= 7 = número de protones. Como el átomo no tiene carga, hay 7 electrones 
A= 14 = número de protones + neutrones → 14-7= 7 neutrones 
Es el nitrógeno (N) 
4) Indica si entre los siguientes átomos hay isótopos, cuáles y explica por qué: 
 
Los isótopos son átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones (Z) pero 
distinto número de neutrones, por lo que el número másico (A) será distinto. 
Si miramos los distintos átomos vemos que sólo tienen mismo Z el a), c) y d) (Z=8). Los tres tiene distinto A. Por lo 
tanto serán los isótopos. 
5) Un átomo de nitrógeno gana tres electrones: a) ¿Formará un anión o un catión? b) ¿En qué capa electrónica se 
ubicarán estos tres electrones? Dibújalo. 
Si gana electrones, pasa a tener más carga negativa que positiva, por lo que será un anión. 
N3- 
Los electrones se colocan en la capa más externa, la segunda. En el dibujo se representan 
los electrones ganados en verde. 
6) ¿Cuántas capas de electrones tienen el helio y el neón? ¿Cuántas tienen el flúor y el cloro? ¿Cómo relacionas la 
ubicación en el Sistema Periódico de un elemento y 
el número de capas de electrones? 
En el sistema periódico, los periodos o filas indican En el sistema periódico, los periodos o filas indican En el sistema periódico, los periodos o filas indican En el sistema periódico, los periodos o filas indican 
el número de capas de electrones que tienen los el número de capas de electrones que tienen los el número de capas de electrones que tienen los el número de capas de electrones que tienen los 
átomos. Pátomos. Pátomos. Pátomos. Por tantoor tantoor tantoor tanto el helio (He, periodo 1) tiene una el helio (He, periodo 1) tiene una el helio (He, periodo 1) tiene una el helio (He, periodo 1) tiene una 
capa, el fluor (F) y el neon (Ne) tienen dos capas capa, el fluor (F) y el neon (Ne) tienen dos capas capa, el fluor (F) y el neon (Ne) tienen dos capas capa, el fluor (F) y el neon (Ne) tienen dos capas 
(periodo 2) y el cloro (Cl) 3 capas (periodo 3).(periodo 2) y el cloro (Cl) 3 capas (periodo 3).(periodo 2) y el cloro (Cl) 3 capas (periodo 3).(periodo 2) y el cloro (Cl) 3 capas (periodo 3). 
 
7) Indica si las siguientes parejas de elementos químicos se pueden unir compartiendo electrones (enlace covalente) 
o como el resultado de que uno de ellos ceda electrones y el otro gane electrones (enlace iónico): 
��
�
 
3 
 
 
Metal + metal= enlace metálico. 
Metal + no metal= enlace iónico 
No metal + no metal = enlace covalente 
 
a) Sodio y flúor IÓNICO (NaF = Na+ F-) 
b) Magnesio y oxígeno. IÓNICO (MgO= Mg2+ O2-) 
c) Carbono y oxígeno. COVALENTE (CO, CO2) 
d) Azufre y oxígeno. COVALENTE (SO2) 
e) Azufre y calcio. IÓNICO (CaS= Ca2+ S2-) 
f) Hidrógeno y sodio. IÓNICO (NaH Na+ H-)