Logo Studenta

ppt-quimica-nm2-nomenclatura-inorganica-compuestos-binarios-

¡Este material tiene más páginas!

Vista previa del material en texto

Miss María Cuevas V. 
Saint Gaspar College 
Definiciones 
Formulación 
Reglas que permiten escribir los compuestos químicos. 
 
Nomenclatura 
Reglas que permiten nombrar los compuestos químicos. 
 
Símbolo químico 
 Abreviatura para representar los elementos químicos. 
 
Fórmula química 
 Expresión abreviada de las moléculas mediante símbolos químicos. 
Química inorgánica 
Los compuestos químicos se 
dividen en dos: Los orgánicos 
en donde están todos aquellos 
compuestos que contienen 
principalmente carbono, 
combinado con H,O y N. 
 Y los inorgánicos en donde se 
encuentran todos los demás 
elementos y solo en algunos 
casos el carbono. 
Ejemplo: CO2 excepción 
 
 
 
Aminoácido 
Compuestos Inorgánicos 
Binarios 
Terciarios 
Oxigenados 
Sales binarias 
Óxidos metálicos 
Sales ternarias 
Hidrogenados Hidruros metálicos 
Hidruros no metálicos 
Hidróxidos 
Oxácidos 
Hidrácidos 
Óxidos no metálicos 
Peróxidos 
Nomenclatura Inorgánica 
Para nombrar los distintos compuestos químicos e 
iones, es necesario saber los siguientes aspectos: 
Nombre de los 
elementos 
involucrados 
Estado de oxidación de 
los elementos (EO) 
Valencia 
Valencia v/s estado de oxidación 
Litio 
+1 
Neón 
0 
Flúor 
-1 
Positivo 
Perdió electrones 
Negativo 
Gano electrones 
Neutro 
No reacciona 
 Valencia : es un número 
entero que indica la 
capacidad del átomo de 
un elemento para 
combinarse con otros. 
 Este número depende de 
los electrones de valencia, 
estos electrones pueden 
ser cedidos, captados o 
compartidos entre dos 
elementos. 
 A mayor número de 
valencia, mayor capacidad 
de combinación. 
 Estado de oxidación: 
corresponde al número de 
electrones cedidos(e.o positivo) 
o captado (e.o negativo). 
Tipos de nomenclatura 
La nomenclatura permite identificar los 
compuestos con un nombre y una fórmula 
química establecidos por consenso por la 
IUPAC. Usaremos tres tipos de nomenclatura: 
Nomenclatura 
sistemática 
Nomenclatura 
STOCK 
Nomenclatura 
tradicional 
Nomenclatura Sistemática 
Es la nomenclatura más recomendada por la IUPAC. 
Se utilizan prefijos numéricos griegos para 
especificar la cantidad de átomos presentes en el 
compuesto. 
Por ejemplo: 
Cu2O Monóxido de dicobre 
 CO2 Dióxido de carbono 
 Fe2O3 Trióxido de dihierro 
Como: 
 Mono 
 Di 
 Tri 
 Tetra 
 Penta 
 Entre otros…. 
Nomenclatura Stock 
Nomenclatura especialmente útil para el caso de 
elementos con más de una valencia. 
Se indica la valencia del elemento metálico o no metálico 
en números romanos y entre paréntesis. 
 
Por ejemplo: 
 FeO óxido de hierro (II) 
 Fe2O3 óxido de hierro (III) 
 
El hierro posee dos valencias y sus valores 
son 2 y 3. 
Nomenclatura Tradicional 
En este tipo de nomenclatura se identifican 
 las valencias con prefijos y sufijos. 
 
 
PREFIJO SUFIJO VALENCIA 
HIPO OSO menor valencia 
OSO Valencias intermedias 
ICO 
PER ICO Mayor valencia 
Por ejemplo: 
CuO: óxido cúprico 
 Cu2O: óxido cuproso 
 Na2O: óxido sodico 
 CaO: óxido calcico 
 
• Son compuestos binarios formados por: Oxígeno + Metal. 
• Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los 
subíndices siempre son números naturales (jamás un número 
fraccionario o decimal como subíndice). 
 
 
Óxidos Básicos 
FORMULACIÓN: 
Donde: 
M= elemento metálico. Y= valencia del elemento metálico. 
O= oxígeno. X= valencia del oxigeno, su valor es 2. 
Óxidos Básicos 
Sufijos 
Depende de la 
valencia del átomo. 
Nomenclatura: 
a) Tradicional (IUPAC): Óxido + [metal] + 
 
 
 
Ca2O2= (CaO): óxido cálcico Cu2O: óxido ____________ 
MgO: óxido magnésico CuO: óxido ______________ 
 Na2O: óxido _________ FeO: óxido _____________ 
 Fe2O3: óxido_______________ 
 
Sufijos 
-oso 
-ico 
La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, 
se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello 
se utilizan las siguientes nomenclaturas: 
Óxidos Básicos 
En esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada 
elemento. 
Se escribe el prefijo numeral seguido de óxido y luego el prefijo numeral del metal. 
Nomenclatura: 
c) Sistemática: + óxido de + [metal] 
 
 
 
Ca2O2= (CaO): monóxido de cálcio Cu2O: monóxido de dicobre 
MgO: monóxido de magnesio Cu2O2(CuO): monóxido de cobre 
 Na2O: monóxido de sódio FeO: monóxido de _____________ 
 Fe2O3: tri oxido de _______________ 
 
Mono- 
Di- 
Tri- 
Tetra- 
Mono- 
Di- 
Tri- 
Tetra- 
Óxidos Básicos 
Nomenclatura: 
b) Stock: Óxido de + [metal] + (valencia en nº romanos). 
 
 
Ca2O2= (CaO): óxido de cálcio (II) Cu2O: óxido de cobre (I) 
MgO: óxido de magnésio (II) Cu2O2(CuO): óxido de cobre (II) 
 Na2O: óxido de ________ (I) FeO: óxido de _____________ 
 Fe2O3: óxido de _______________ 
 
La nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento 
metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido 
de" + elemento metálico. 
Óxidos metálicos 
Están formados por un metal y oxígeno. Su 
formula general es M2On. Donde M es un 
metal y n su valencia. 
¡Practiquemos! 
Completa la siguiente tabla: 
Óxidos No metálicos o Ácidos 
Están formados por un no metal y oxígeno. Su 
fórmula general es NMXOY. Donde X es el valor 
de la valencia del oxígeno(2) e Y el valor de la 
valencia del no metal. 
 
• Son compuestos binarios formados por: Oxígeno + No Metal. 
• Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices 
siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o 
decimal como subíndice). 
 
 
Óxidos Ácidos 
FORMULACIÓN: 
Donde: 
NM= elemento NO Metálico. Y= valencia del elemento NO Metálico. 
O= oxígeno. X= valencia del oxígeno, su valor es 2. 
Óxidos Ácidos 
Sufijos 
Depende de la 
valencia del átomo. 
Nomenclatura: 
a) Tradicional (IUPAC): Anhídrido + [No Metal] + 
 
 
 
CO2: Anhídrido carbónico Cl2O: Anhídrido hipocloroso 
BrO: Anhídrido bromoso Cl2O3: Anhídrido ______________ 
 P2O3: Anhidrido fosforoso Cl2O5: Anhídrido ________________ 
 Cl2O7: Anhídrido_______________ 
 
Sufijos 
Hipo-oso 
 oso 
 ico 
Per - ico 
La lectura de los compuestos Óxidos ácidos se realiza de forma contraria a su 
escritura, es decir, se comienza nombrando el (oxígeno) seguido del elemento 
que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas: 
NO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDO 
 NMX + O2 →NM2OX 
Óxidos Ácidos 
Nomenclatura: 
b) Stock: Óxido de + [ NO Metal] + (valor de valencia en nº romanos). 
 
 
CO2: Óxido de carbono (IV) Cl2O: Óxido de cloro (I) 
Br2O: Óxido de bromo (I) Cl2O3: Óxido de cloro (III) 
 P2O3: Óxido de fosforo (III) Cl2O5: Óxido de cloro (V) 
 Cl2O7: Óxido de cloro (VII) 
 
 
La nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento 
NO Metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión 
"óxido de" + elemento NO Metálico. 
ÓxidosÁcidos 
En esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada 
elemento. 
Se escribe el prefijo numeral seguido de óxido y luego el prefijo numeral del No Metal. 
Nomenclatura: 
c) Sistemática: + óxido de + [ No Metal] 
 
 
 
Cl2O : óxido de dicloro Cl2O7: heptaóxido de dicloro 
Cl2O3: trióxido de dicloro Cl2O5: pentaóxido de dicloro 
Mono- 
Di- 
Tri- 
Tetra- 
Mono- 
Di- 
Tri- 
Tetra- 
NO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDO 
 NMX + O2 →NM2OX 
¡Practiquemos! 
Completa la siguiente tabla:

Otros materiales