Descarga la aplicación para disfrutar aún más
Vista previa del material en texto
Miss María Cuevas V. Saint Gaspar College Definiciones Formulación Reglas que permiten escribir los compuestos químicos. Nomenclatura Reglas que permiten nombrar los compuestos químicos. Símbolo químico Abreviatura para representar los elementos químicos. Fórmula química Expresión abreviada de las moléculas mediante símbolos químicos. Química inorgánica Los compuestos químicos se dividen en dos: Los orgánicos en donde están todos aquellos compuestos que contienen principalmente carbono, combinado con H,O y N. Y los inorgánicos en donde se encuentran todos los demás elementos y solo en algunos casos el carbono. Ejemplo: CO2 excepción Aminoácido Compuestos Inorgánicos Binarios Terciarios Oxigenados Sales binarias Óxidos metálicos Sales ternarias Hidrogenados Hidruros metálicos Hidruros no metálicos Hidróxidos Oxácidos Hidrácidos Óxidos no metálicos Peróxidos Nomenclatura Inorgánica Para nombrar los distintos compuestos químicos e iones, es necesario saber los siguientes aspectos: Nombre de los elementos involucrados Estado de oxidación de los elementos (EO) Valencia Valencia v/s estado de oxidación Litio +1 Neón 0 Flúor -1 Positivo Perdió electrones Negativo Gano electrones Neutro No reacciona Valencia : es un número entero que indica la capacidad del átomo de un elemento para combinarse con otros. Este número depende de los electrones de valencia, estos electrones pueden ser cedidos, captados o compartidos entre dos elementos. A mayor número de valencia, mayor capacidad de combinación. Estado de oxidación: corresponde al número de electrones cedidos(e.o positivo) o captado (e.o negativo). Tipos de nomenclatura La nomenclatura permite identificar los compuestos con un nombre y una fórmula química establecidos por consenso por la IUPAC. Usaremos tres tipos de nomenclatura: Nomenclatura sistemática Nomenclatura STOCK Nomenclatura tradicional Nomenclatura Sistemática Es la nomenclatura más recomendada por la IUPAC. Se utilizan prefijos numéricos griegos para especificar la cantidad de átomos presentes en el compuesto. Por ejemplo: Cu2O Monóxido de dicobre CO2 Dióxido de carbono Fe2O3 Trióxido de dihierro Como: Mono Di Tri Tetra Penta Entre otros…. Nomenclatura Stock Nomenclatura especialmente útil para el caso de elementos con más de una valencia. Se indica la valencia del elemento metálico o no metálico en números romanos y entre paréntesis. Por ejemplo: FeO óxido de hierro (II) Fe2O3 óxido de hierro (III) El hierro posee dos valencias y sus valores son 2 y 3. Nomenclatura Tradicional En este tipo de nomenclatura se identifican las valencias con prefijos y sufijos. PREFIJO SUFIJO VALENCIA HIPO OSO menor valencia OSO Valencias intermedias ICO PER ICO Mayor valencia Por ejemplo: CuO: óxido cúprico Cu2O: óxido cuproso Na2O: óxido sodico CaO: óxido calcico • Son compuestos binarios formados por: Oxígeno + Metal. • Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice). Óxidos Básicos FORMULACIÓN: Donde: M= elemento metálico. Y= valencia del elemento metálico. O= oxígeno. X= valencia del oxigeno, su valor es 2. Óxidos Básicos Sufijos Depende de la valencia del átomo. Nomenclatura: a) Tradicional (IUPAC): Óxido + [metal] + Ca2O2= (CaO): óxido cálcico Cu2O: óxido ____________ MgO: óxido magnésico CuO: óxido ______________ Na2O: óxido _________ FeO: óxido _____________ Fe2O3: óxido_______________ Sufijos -oso -ico La lectura de los compuestos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se comienza nombrando el óxido seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas: Óxidos Básicos En esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento. Se escribe el prefijo numeral seguido de óxido y luego el prefijo numeral del metal. Nomenclatura: c) Sistemática: + óxido de + [metal] Ca2O2= (CaO): monóxido de cálcio Cu2O: monóxido de dicobre MgO: monóxido de magnesio Cu2O2(CuO): monóxido de cobre Na2O: monóxido de sódio FeO: monóxido de _____________ Fe2O3: tri oxido de _______________ Mono- Di- Tri- Tetra- Mono- Di- Tri- Tetra- Óxidos Básicos Nomenclatura: b) Stock: Óxido de + [metal] + (valencia en nº romanos). Ca2O2= (CaO): óxido de cálcio (II) Cu2O: óxido de cobre (I) MgO: óxido de magnésio (II) Cu2O2(CuO): óxido de cobre (II) Na2O: óxido de ________ (I) FeO: óxido de _____________ Fe2O3: óxido de _______________ La nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento metálico. Óxidos metálicos Están formados por un metal y oxígeno. Su formula general es M2On. Donde M es un metal y n su valencia. ¡Practiquemos! Completa la siguiente tabla: Óxidos No metálicos o Ácidos Están formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es NMXOY. Donde X es el valor de la valencia del oxígeno(2) e Y el valor de la valencia del no metal. • Son compuestos binarios formados por: Oxígeno + No Metal. • Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice). Óxidos Ácidos FORMULACIÓN: Donde: NM= elemento NO Metálico. Y= valencia del elemento NO Metálico. O= oxígeno. X= valencia del oxígeno, su valor es 2. Óxidos Ácidos Sufijos Depende de la valencia del átomo. Nomenclatura: a) Tradicional (IUPAC): Anhídrido + [No Metal] + CO2: Anhídrido carbónico Cl2O: Anhídrido hipocloroso BrO: Anhídrido bromoso Cl2O3: Anhídrido ______________ P2O3: Anhidrido fosforoso Cl2O5: Anhídrido ________________ Cl2O7: Anhídrido_______________ Sufijos Hipo-oso oso ico Per - ico La lectura de los compuestos Óxidos ácidos se realiza de forma contraria a su escritura, es decir, se comienza nombrando el (oxígeno) seguido del elemento que le precede. Para ello se utilizan las siguientes nomenclaturas: NO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDO NMX + O2 →NM2OX Óxidos Ácidos Nomenclatura: b) Stock: Óxido de + [ NO Metal] + (valor de valencia en nº romanos). CO2: Óxido de carbono (IV) Cl2O: Óxido de cloro (I) Br2O: Óxido de bromo (I) Cl2O3: Óxido de cloro (III) P2O3: Óxido de fosforo (III) Cl2O5: Óxido de cloro (V) Cl2O7: Óxido de cloro (VII) La nomenclatura de stock se realiza indicando el número de valencia del elemento NO Metálico en número romanos y entre paréntesis, precedido por la expresión "óxido de" + elemento NO Metálico. ÓxidosÁcidos En esta nomenclatura se indica mediante un prefijo el número de átomos de cada elemento. Se escribe el prefijo numeral seguido de óxido y luego el prefijo numeral del No Metal. Nomenclatura: c) Sistemática: + óxido de + [ No Metal] Cl2O : óxido de dicloro Cl2O7: heptaóxido de dicloro Cl2O3: trióxido de dicloro Cl2O5: pentaóxido de dicloro Mono- Di- Tri- Tetra- Mono- Di- Tri- Tetra- NO METAL + OXIGENO = OXIDO ACIDO NMX + O2 →NM2OX ¡Practiquemos! Completa la siguiente tabla:
Compartir