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Enlace químico Objetivo del proyecto Ofrecer a las y los estudiantes que cursan 3er grado de secundaria de la AEFCM herramientas de estudio, orientaciones y simulacros de evaluaciones, para reforzar sus conocimientos sobre aprendizajes que les permitan concluir la secundaria y obtener un resultado satisfactorio durante el trayecto de la Educación Media Superior. Identificar las partículas e interacciones electrostáticas que mantienen unidos a los átomos. • Cuaderno • Libro de texto • Smartphone, PC o Laptop • Conexión a internet Elabora en tu cuaderno un cuadro, donde indiques las características de los tres tipos de enlaces: iónico, covalente y metálico. (Utiliza como apoyo el texto del Anexo 1). Realiza la configuración electrónica de los gases nobles y, señala qué coincidencias hay entre éstas. ¿Qué conducta podemos esperar de estos átomos, con relación a la formación de enlaces químicos? Basados en la configuración electrónica del Na+, O2-; Cl-, Li2+, Na3+, indica cuál de estas especies cumple con la regla del octeto. Enlazar 11Na con 17Cl usando la notación de Lewis. Puedes revisar los siguientes libros de texto: Bloque II. Tema 6, página 107 Química. Ciencias 3. Ed. Oxford. Bloque II. Tema 6, Página 138 Química. Ciencias 3. Ed. Ignis Esfinge. Bloque II. Enlace Químico, página 92 Ciencias 3 Química, Ed. Santillana Horizontes. Bloque II. Tema 6, página 101 Ciencias 3 Química, Ed. Castillo. Ciencias Enlace Químico Tema 1, Enlace http://www.qfa.uam.es/q q/Tema1t.pdf Estructuras de Lewis http://elfisicoloco.blogspo t.com/2012/11/estructuras- de-lewis.html QUÍMICA. Estructuras de Lewis (teoría + ejercicios) https://www.youtube.com/watch?v=dWh4wf5VgMs ESTRUCTURA DE LEWIS (para los enlaces químicos) https://www.youtube.com/watch?v=A0FBu4PDb4U QUÍMICA. Tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico https://www.youtube.com/watch?v=WnVFcnGvJ-Y Visita las siguientes direcciones electrónicas: Estructura atómica y enlace químico https://www.uv.es/tunon/Master_Ing_Bio/tema_2.pdf El enlace químico: https://unaquimicaparatodos.com/wp- content/uploads/2017/01/4.-ENLACE-QUI%CC%81MICO.-LIBRO- PRINCIPAL.pdf Definición del Enlace Químico para Tercero de Secundaria: https://recursosdidacticos.org/definicion-del-enlace-quimico- para-tercero-de-secundaria/ Ciencias Enlace Químico http://www.qfa.uam.es/qq/Tema1t.pdf http://elfisicoloco.blogspot.com/2012/11/estructuras-de-lewis.html https://www.youtube.com/watch?v=dWh4wf5VgMs https://www.youtube.com/watch?v=A0FBu4PDb4U https://www.youtube.com/watch?v=WnVFcnGvJ-Y https://www.uv.es/tunon/Master_Ing_Bio/tema_2.pdf https://unaquimicaparatodos.com/wp-content/uploads/2017/01/4.-ENLACE-QUI%CC%81MICO.-LIBRO-PRINCIPAL.pdf https://recursosdidacticos.org/definicion-del-enlace-quimico-para-tercero-de-secundaria/ En la tabla 1. Explica los conceptos de los enlaces de cada columna. En la tabla 2. Escribe las características generales de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos. Compuesto iónico Compuesto Covalente Compuesto metálico Enlace químico Enlace iónico Enlace covalente Enlace covalente polar Enlace covalente no polar Tabla 1 Tabla 2 Ciencias Enlace Químico Completa el siguiente cuadro: NOMBRE DEL COMPUESTO FÓRMULA TIPO DE ENLACE ESTRUCTURA DE LEWIS CLORURO DE SODIO BROMURO DE POTASIO YODURO DE LITIO FLORURO DE CALCIO CLORURO DE MAGNESIO AGUA DIÓXIDO DE CARBONO Ciencias Enlace Químico Anexo 1ENLACE QUÍMICO Lee con atención el siguiente texto. A inicios del siglo XX, en 1916, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cerca explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es mundialmente conocida como la Regla del Octeto y se enuncia de la siguiente manera: “Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”. ¿CÓMO SE PRODUCE EL ENLACE QUÍMICO? Los enlaces químicos se forman ganando, cediendo o compartiendo electrones para alcanzar configuraciones electrónicas estables como por ejemplo las de los gases nobles. Los átomos electropositivos ceden electrones hasta completar la configuración más estable, con lo que quedan con un defecto de carga negativa. Los elementos electronegativos por su parte capturan electrones y quedan con un exceso de carga negativa. Las entidades así formadas se llaman iones: cationes si la carga resulta positiva (+) y aniones si es negativa (-). Entre ambas partículas cargadas puede establecerse un enlace iónico, formándose una sal. 1. Enlace iónico El iónico es uno de los tipos de enlace químico más conocidos, siendo el que se forma cuando se unen un metal y un no metal (es decir, un componente con poca electronegatividad con uno con mucha). El electrón más externo del elemento metálico se verá atraído por el núcleo del elemento no metálico, cediendo el segundo el electrón al primero. Se forman compuestos estables, cuya unión es electroquímica. En esta unión el elemento no metálico pasa a ser anión al quedar finalmente con carga negativa (tras recibir el electrón), mientras que los metales se vuelven cationes de carga positiva. Un ejemplo típico de enlace iónico lo encontramos en la sal, o en compuestos cristalizados. Los materiales formados por este tipo de unión tienden a necesitar una gran cantidad de energía para fundirlos y suelen ser duros, si bien pueden comprimirse y quebrarse con facilidad. En general tienden a ser solubles y pueden disolverse con facilidad. Ciencias Enlace Químico https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/que-es-el-numero-atomico/ https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/que-es-la-sal/ 2. Enlaces covalentes El enlace covalente es un tipo de enlace caracterizado porque los dos átomos a unirse poseen propiedades electronegativas semejantes o incluso idénticas. El enlace covalente supone que ambos átomos (o más, si la molécula la forman más de dos átomos) comparten entre sí los electrones, sin perder ni ganar en cantidad. Este tipo de enlaces es el que suele formar parte de la materia orgánica, como por ejemplo la que configura nuestro organismo, y son más estables que los iónicos. Su punto de fusión es más bajo, hasta el punto que muchos compuestos se encuentran en estado líquido, y no son por lo general conductores de la electricidad. Dentro de los enlaces covalentes podemos encontrar varios subtipos. ● Enlace covalente no polar o puro Se refiere a un tipo de enlace covalente en que se unen dos elementos con el mismo nivel de electronegatividad y cuya unión no provoca que una de las partes pierda o gane electrones, siendo los átomos del mismo elemento. Por ejemplo el hidrógeno, el oxígeno o el carbono son algunos elementos que pueden unirse a átomos de su mismo elemento para formar estructuras. No son solubles. ● Enlace covalente polar En este tipo de enlace covalente, en realidad el más usual, los átomos que se unen son de distintos elementos. Ambos poseen una electronegatividad semejante aunque no idéntica, con lo que tienen diferentes cargas eléctricas. Tampoco en este caso se pierden electrones en ninguno de los átomos, sino que los comparten. Dentro de este subgrupo también encontramos los enlaces covalentes bipolares, en que existe un átomo dador que comparte los electrones y otro u otros receptores que se benefician de dicha incorporación. Cosas tan básicas e imprescindibles para nosotros como el agua o la glucosa se forman a partir de este tipo de enlace. ce metálico En los enlaces metálicos se unen entre sí dos o más átomos de elementos metálicos. Dicha unión se debe no a la atracción entre ambos átomos entre sí, si no entre un catión y los electrones que han quedado libres y ajenos haciendo que seatal cosa. Los diferentes átomos configuran una red en torno a estos electrones, con patrones que se van repitiendo. Estas estructuras tienden a aparecer como elementos sólidos y consistentes, deformables pero difíciles de romper. Asimismo, este tipo de enlace se vincula a la conductividad eléctrica propia de los metales, al ser sus electrones libres. Recuperado de: https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/como-se-forman-los-enlaces- quimicos/#:~:text=Los%20enlaces%20qu%C3%ADmicos%20se%20forman,un%20defecto%20de%20carga%20negativay https://sites.google.com/site/webquestenlacesquimicos/introduccion#:~:text=El%20enlace%20covalente%20es%20un,perder%20n i%20ganar%20en%20cantidad Ciencias Enlace Químico https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/como-se-forman-los-enlaces-quimicos/#:~:text=Los%20enlaces%20qu%C3%ADmicos%20se%20forman,un%20defecto%20de%20carga%20negativa https://sites.google.com/site/webquestenlacesquimicos/introduccion#:~:text=El%20enlace%20covalente%20es%20un,perder%20ni%20ganar%20en%20cantidad Referencias Alpízar S.I. (2014) Convive con la Química. Ciencias 3. Editorial Méndez Cortez. México. Amigos de la Química. (2017). QUÍMICA. Estructuras de Lewis (teoría + ejercicios). 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