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Enlace químico
Objetivo del proyecto
Ofrecer a las y los estudiantes que cursan 3er
grado de secundaria de la AEFCM herramientas de
estudio, orientaciones y simulacros de
evaluaciones, para reforzar sus conocimientos
sobre aprendizajes que les permitan concluir la
secundaria y obtener un resultado satisfactorio
durante el trayecto de la Educación Media
Superior.
Identificar las 
partículas e 
interacciones 
electrostáticas que 
mantienen unidos a 
los átomos.
• Cuaderno
• Libro de texto
• Smartphone, PC o 
Laptop
• Conexión a 
internet
Elabora en tu cuaderno un cuadro, donde indiques las características de los tres 
tipos de enlaces: iónico, covalente y metálico. (Utiliza como apoyo el texto del 
Anexo 1).
Realiza la configuración electrónica de los gases nobles y, señala qué coincidencias 
hay entre éstas. ¿Qué conducta podemos esperar de estos átomos, con relación a la 
formación de enlaces químicos?
Basados en la configuración electrónica del Na+, O2-; Cl-, Li2+, Na3+, indica cuál de 
estas especies cumple con la regla del octeto.
Enlazar 11Na con 17Cl usando la notación de Lewis.
Puedes revisar los siguientes libros de texto: 
Bloque II. Tema 6, página 107
Química. Ciencias 3. Ed. Oxford.
Bloque II. Tema 6, Página 138
Química. Ciencias 3. Ed. Ignis Esfinge.
Bloque II. Enlace Químico, página 92
Ciencias 3 Química, Ed. Santillana Horizontes.
Bloque II. Tema 6, página 101
Ciencias 3 Química, Ed. Castillo.
Ciencias
Enlace Químico
Tema 1, Enlace
http://www.qfa.uam.es/q
q/Tema1t.pdf
Estructuras de Lewis
http://elfisicoloco.blogspo
t.com/2012/11/estructuras-
de-lewis.html
QUÍMICA. Estructuras de Lewis (teoría + ejercicios)
https://www.youtube.com/watch?v=dWh4wf5VgMs
ESTRUCTURA DE LEWIS (para los enlaces químicos)
https://www.youtube.com/watch?v=A0FBu4PDb4U
QUÍMICA. Tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico
https://www.youtube.com/watch?v=WnVFcnGvJ-Y
Visita las siguientes direcciones electrónicas:
Estructura atómica y enlace químico
https://www.uv.es/tunon/Master_Ing_Bio/tema_2.pdf
El enlace químico:
https://unaquimicaparatodos.com/wp-
content/uploads/2017/01/4.-ENLACE-QUI%CC%81MICO.-LIBRO-
PRINCIPAL.pdf
Definición del Enlace Químico para Tercero de Secundaria:
https://recursosdidacticos.org/definicion-del-enlace-quimico-
para-tercero-de-secundaria/
Ciencias
Enlace Químico
http://www.qfa.uam.es/qq/Tema1t.pdf
http://elfisicoloco.blogspot.com/2012/11/estructuras-de-lewis.html
https://www.youtube.com/watch?v=dWh4wf5VgMs
https://www.youtube.com/watch?v=A0FBu4PDb4U
https://www.youtube.com/watch?v=WnVFcnGvJ-Y
https://www.uv.es/tunon/Master_Ing_Bio/tema_2.pdf
https://unaquimicaparatodos.com/wp-content/uploads/2017/01/4.-ENLACE-QUI%CC%81MICO.-LIBRO-PRINCIPAL.pdf
https://recursosdidacticos.org/definicion-del-enlace-quimico-para-tercero-de-secundaria/
En la tabla 1. Explica los conceptos de los enlaces de cada columna.
En la tabla 2. Escribe las características generales de los compuestos iónicos, covalentes y metálicos.
Compuesto 
iónico
Compuesto 
Covalente
Compuesto 
metálico
Enlace 
químico Enlace iónico
Enlace 
covalente
Enlace 
covalente 
polar 
Enlace 
covalente no 
polar 
Tabla 1
Tabla 2
Ciencias
Enlace Químico
Completa el siguiente cuadro:
NOMBRE DEL 
COMPUESTO FÓRMULA TIPO DE ENLACE ESTRUCTURA DE LEWIS
CLORURO DE SODIO
BROMURO DE POTASIO
YODURO DE LITIO
FLORURO DE CALCIO
CLORURO DE MAGNESIO
AGUA
DIÓXIDO DE CARBONO
Ciencias
Enlace Químico
Anexo 1ENLACE QUÍMICO
Lee con atención el siguiente texto.
A inicios del siglo XX, en 1916, los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los átomos de 
lograr estructuras similares a las del gas noble más cerca explica la formación de los enlaces químicos. Esta conclusión es 
mundialmente conocida como la Regla del Octeto y se enuncia de la siguiente manera:
“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben, ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de 
cada átomo contenga ocho electrones, y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”.
¿CÓMO SE PRODUCE EL ENLACE QUÍMICO?
Los enlaces químicos se forman ganando, cediendo o compartiendo electrones para alcanzar configuraciones electrónicas estables 
como por ejemplo las de los gases nobles.
Los átomos electropositivos ceden electrones hasta completar la configuración más 
estable, con lo que quedan con un defecto de carga negativa. Los elementos 
electronegativos por su parte capturan electrones y quedan con un exceso de carga 
negativa. Las entidades así formadas se llaman iones: cationes si la carga resulta positiva 
(+) y aniones si es negativa (-). Entre ambas partículas cargadas puede establecerse un 
enlace iónico, formándose una sal.
1. Enlace iónico
El iónico es uno de los tipos de enlace químico más conocidos, siendo el que se forma cuando se unen un metal y un no metal (es 
decir, un componente con poca electronegatividad con uno con mucha).
El electrón más externo del elemento metálico se verá atraído por el núcleo del elemento no metálico, cediendo el segundo el 
electrón al primero. Se forman compuestos estables, cuya unión es electroquímica. En esta unión el elemento no metálico pasa a 
ser anión al quedar finalmente con carga negativa (tras recibir el electrón), mientras que los metales se vuelven cationes de carga 
positiva.
Un ejemplo típico de enlace iónico lo encontramos en la sal, o en compuestos cristalizados. Los materiales formados por este tipo 
de unión tienden a necesitar una gran cantidad de energía para fundirlos y suelen ser duros, si bien pueden comprimirse y 
quebrarse con facilidad. En general tienden a ser solubles y pueden disolverse con facilidad.
Ciencias
Enlace Químico
https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/que-es-el-numero-atomico/
https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/que-es-la-sal/
2. Enlaces covalentes
El enlace covalente es un tipo de enlace caracterizado porque los dos átomos a unirse poseen propiedades electronegativas 
semejantes o incluso idénticas. El enlace covalente supone que ambos átomos (o más, si la molécula la forman más de dos 
átomos) comparten entre sí los electrones, sin perder ni ganar en cantidad.
Este tipo de enlaces es el que suele formar parte de la materia orgánica, como por ejemplo la que configura nuestro organismo, y
son más estables que los iónicos. Su punto de fusión es más bajo, hasta el punto que muchos compuestos se encuentran en 
estado líquido, y no son por lo general conductores de la electricidad. Dentro de los enlaces covalentes podemos encontrar varios 
subtipos.
● Enlace covalente no polar o puro
Se refiere a un tipo de enlace covalente en que se unen dos elementos con el mismo nivel de electronegatividad y cuya unión no 
provoca que una de las partes pierda o gane electrones, siendo los átomos del mismo elemento. Por ejemplo el hidrógeno, el 
oxígeno o el carbono son algunos elementos que pueden unirse a átomos de su mismo elemento para formar estructuras. No 
son solubles.
● Enlace covalente polar
En este tipo de enlace covalente, en realidad el más usual, los átomos que se unen son de distintos elementos. Ambos poseen 
una electronegatividad semejante aunque no idéntica, con lo que tienen diferentes cargas eléctricas. Tampoco en este caso se 
pierden electrones en ninguno de los átomos, sino que los comparten.
Dentro de este subgrupo también encontramos los enlaces covalentes bipolares, en que existe un átomo dador que comparte 
los electrones y otro u otros receptores que se benefician de dicha incorporación.
Cosas tan básicas e imprescindibles para nosotros como el agua o la glucosa se forman a partir de este tipo de enlace.
ce metálico
En los enlaces metálicos se unen entre sí dos o más átomos de elementos metálicos. Dicha unión se debe no a la atracción entre 
ambos átomos entre sí, si no entre un catión y los electrones que han quedado libres y ajenos haciendo que seatal cosa. Los 
diferentes átomos configuran una red en torno a estos electrones, con patrones que se van repitiendo. Estas estructuras 
tienden a aparecer como elementos sólidos y consistentes, deformables pero difíciles de romper. Asimismo, este tipo de 
enlace se vincula a la conductividad eléctrica propia de los metales, al ser sus electrones libres.
Recuperado de: https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/como-se-forman-los-enlaces-
quimicos/#:~:text=Los%20enlaces%20qu%C3%ADmicos%20se%20forman,un%20defecto%20de%20carga%20negativay 
https://sites.google.com/site/webquestenlacesquimicos/introduccion#:~:text=El%20enlace%20covalente%20es%20un,perder%20n
i%20ganar%20en%20cantidad
Ciencias
Enlace Químico
https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/como-se-forman-los-enlaces-quimicos/#:~:text=Los%20enlaces%20qu%C3%ADmicos%20se%20forman,un%20defecto%20de%20carga%20negativa
https://sites.google.com/site/webquestenlacesquimicos/introduccion#:~:text=El%20enlace%20covalente%20es%20un,perder%20ni%20ganar%20en%20cantidad
Referencias
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Webquestenlacesquimicos. (2020). Los enlaces químicos. Recuperado el 30 de noviembre de 2020, de 
https://sites.google.com/site/webquestenlacesquimicos/introduccion#:~:text=El%20enlace%20covalente%20es%20un
,perder%20ni%20ganar%20en%20cantidad
Ciencias
Enlace Químico
https://www.youtube.com/watch?v=dWh4wf5VgMs
https://www.youtube.com/watch?v=WnVFcnGvJ-Y
https://www.youtube.com/watch?v=ttNWZ1cbs34
https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/como-se-forman-los-enlaces-quimicos/#:~:text=Los%20enlaces%20qu%C3%ADmicos%20se%20forman,un%20defecto%20de%20carga%20negativa
https://www.youtube.com/watch?v=EGRllaEUkQU
https://www.youtube.com/watch?v=A0FBu4PDb4U
https://oei.int/oficinas/secretaria-general
https://recursosdidacticos.org/definicion-del-enlace-quimico-para-tercero-de-secundaria
https://unaquimicaparatodos.com/wp-content/uploads/2017/01/4.-ENLACE-QUI%CC%81MICO.-LIBRO-PRINCIPAL.pdf
https://sites.google.com/site/webquestenlacesquimicos/introduccion#:~:text=El%20enlace%20covalente%20es%20un,perder%20ni%20ganar%20en%20cantidad

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