GUIA-9-ENLACE-QUIMICO-10-QUIMICA-GUILLERMO

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ÁREA QUIMICA GRADO 10 PERIODO TERCERO 
DOCENTE 
GUILLERMO GUERRERO C. gguerrerocadena@gmail.com 
3105178101 
GUIA 9 22/10/21 
 
 
 ENLACE QUIMICO 
 
COMPETENCIAS: 
 
 Reconoce las clases de enlaces químicos y sus características. 
 Relaciona las propiedades físicas y químicas de los compuestos con la polaridad de los 
enlaces. 
 Clasifica los enlaces de acuerdo con la diferencia de electronegatividad entre los átomos 
enlazados. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INSTITUCION EDUCATIVA MUNICIPAL 
MARCO FIDEL SUAREZ 
mailto:gguerrerocadena@gmail.com
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Longitud de enlace es la medida de la distancia entre los núcleos de los átomos unidos mediante un 
enlace químico en una molécula. La longitud de enlace se puede expresar en angstrom ( Å )o cualquier otra 
unidad de longitud. 
 
Energía de enlace: es la cantidad de energía necesaria para romper el enlace entre dos átomos 
separándolos a una distancia infinita, la energía de enlace se expresa en Kilocalorías/mol o Kilojulios/mol. 
Por ejemplo, la energía del enlace H ─ O es igual a 110 Kcal/mol. y la del enlace H ─ C es 99.3 Kcal/mol. 
 
La longitud de enlace es inversamente proporcional a la energía de enlace. 
 
 
 
 
Gilbert Lewis estableció que cuando dos o más átomos se aproximan unos con otros, 
y juntan su última capa de valencia entre sí, logran ceder, ganar o compartir electrones, 
de tal manera, que, en su última capa, se queden con la estructura de máxima 
estabilidad, que es la que poseen los gases nobles, elementos muy poco reactivos y 
que poseen ocho electrones en la última capa, a excepción del helio que solo posee 
dos. 
A partir de esto, se establecen dos reglas; la regla del octeto y la regla del dueto. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Para cumplir con estas reglas, los metales por lo general, tienden a ceder electrones, debido a su 
baja electronegatividad y su pequeño potencial de ionización, mientras que los no metales, debido 
a su elevada electronegatividad, y alto potencial de ionización, tienden a captar electrones. 
 
 
 
 
 
El enlace químico es el conjunto de fuerzas que mantienen unidos a 
los átomos, iones y moléculas cuando forman distintas agrupaciones 
estables. 
Los átomos, moléculas e iones se unen entre sí para alcanzar la máxima 
estabilidad, es decir, tener la mínima energía. Para ello, utilizan los 
electrones que se encuentran en la capa más externa, 
denominados electrones de valencia. Estos se mueven con mucha 
facilidad entre un átomo y otro, de lo cual depende el tipo de enlace que 
se forme. 
 
 
Regla del octeto, establece que los átomos se unen compartiendo 
electrones hasta conseguir completar la última capa de energía con 
cuatro pares de electrones, es decir, con 8 electrones, adquiriendo 
la configuración electrónica del gas noble más cercano. 
 Regla del dueto, dice que los átomos se unen compartiendo 
electrones hasta conseguir en la última capa de valencia, tener un 
par de electrones, es decir, 2 electrones, para conseguir la 
configuración electrónica del gas noble más cercano, que en este 
caso es el helio. 
 
Símbolos de Lewis 
 
Los símbolos que son una representación gráfica de la ubicación de los electrones en un átomo. Se 
colocan los electrones de valencia como puntos alrededor del símbolo del elemento. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 CLASES DE 
 ENLACES 
 QUIMICOS 
 
METALICO 
COVALENTE 
IONICO 
 ENLACE IONICO 
 
Es un tipo de unión química entre átomos, donde uno de ellos transfiere un electrón al otro. 
Este enlace se establece normalmente entre metales y no metales con diferente 
electronegatividad igual o mayor a 1,7 en la escala de Pauling.La transferencia electrónica en 
el enlace iónico se da siempre desde los átomos metálicos hacia los no metálicos. El enlace 
se produce por atracción electrostática entre el catión y el anión formado. 
 
Al ceder o aceptar los electrones de valencia, los iones cumplen con la regla del octeto y, por 
lo tanto, son más estables. 
 
 Características del enlace iónico 
 
 Se establece entre iones con carga positiva (cationes) e 
iones con carga negativa (aniones). 
 Se establece entre átomos con diferencias de 
electronegatividad grandes. 
 Se produce una transferencia de electrones. 
 Generalmente se encuentra formando las sales. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Formación de fluoruro de sodio NaF por transferencia de un electrón del sodio al flúor. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Propiedades de los compuestos iónicos 
 
Tienden a formar redes cristalinas quebradizas: a nivel atómico, un cristal iónico tiene una estructura 
regular tridimensional, formada por el catión y el anión que se intercalan. 
Son eléctricamente neutros en su estado sólido. 
Tienen puntos de ebullición y fusión altos: la fuerza de atracción entre los iones es mayor por lo que se 
requiere más energía para separarlas 
Son sólidos a temperatura ambiente debido a los altos puntos de fusión. 
Cuando se disuelven en agua son buenos conductores de la electricidad, mientras que en estado sólido 
son malos conductores. 
 
 ¿Cómo se forma un enlace iónico? 
 
Un átomo que cede uno o más electrones se transforma en un ión cargado 
positivamente o catión. Ejemplos de cationes son el catión sodio Na+1, el 
catión calcio Ca+2 y el catión aluminio Al+3. La capacidad de ceder 
electrones es característica de los metales. 
Cuando un átomo acepta uno o más electrones se transforma en un ión 
cargado negativamente o anión. Ejemplos de aniones son el anión cloro o 
cloruro Cl-1, el anión azufre o sulfuro S-2 y el anión fosfato PO4-3. 
Cuando iones con cargas opuestas entran en contacto, se produce 
una atracción electrostática y se forma el enlace iónico. Por ejemplo, el 
catión sodio Na+1 forma un enlace iónico con el anión fluoruro F-1 y forman 
el fluoruro de sodio NaF. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 CLASES DE ENLACE COVALENTE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
ENLACE COVALENTE 
 
En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones 
de valencia. En la estructura de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una 
pequeña línea entre los átomos. 
 
Los enlaces covalentes se forman entre átomos no metálicos del mismo elemento 
químico, entre átomos no metálicos de distintos elementos con una diferencia de 
electronegatividad menor o igual que 1,7 y entre un no metal y el hidrógeno. 
Por ejemplo: dicloro, oxígeno molecular, agua. 
Los enlaces covalentes se clasifican en función de la electronegatividad de 
los átomos del enlace y del número de electrones compartidos entre ellos. 
 Enlace covalente polar. 
 Enlace covalente no polar. 
 Enlace covalente dativo o coordinado. 
 Enlace covalente simple. 
 Enlace covalente doble. 
 Enlace covalente triple. 
 
 ENLACE COVALENTE 
 POLAR 
 Se enlazan átomos de distintos 
elementos y con diferencia de 
electronegatividad por encima 
de 0,5. Así, la molécula tendrá 
la densidad de carga negativa 
sobre el átomo más 
electronegativo, pues este 
átomo atrae con mayor fuerza 
los electrones del enlace, 
mientras que sobre el átomo 
menos electronegativo quedará 
una densidad de carga positiva. 
La separación de las 
densidades de carga genera 
dipolos electromagnéticos. 
 
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ENLACE COVALENTE NO 
 POLAR 
Se enlazan átomos de un 
mismo elemento, o de 
distintos elementos, pero con 
similares 
electronegatividades, con una 
diferencia de 
electronegatividad menor que 
0,4. 
La nubeelectrónica es atraída 
con igual intensidad por 
ambos núcleos y no se forma 
un dipolo molecular. 
 
ENLACE DATIVO O 
COORDINADO 
 
En esta clase de enlace el 
par de electrones 
compartidos por los dos 
átomos es aportado por uno 
de ellos. El átomo que aporta 
el par de electrones se llama 
dador y el que lo recibe 
receptor. 
Es un tipo especial de enlace 
covalente. 
 
 
https://concepto.de/elemento-quimico/
 
 
 
 ENLACE COVALENTE DATIVO O COORDINADO 
 
 
 
 
 
 DADOR RECEPTOR 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CARACTERISTICAS DE LOS ENLACES 
COVALENTES 
Involucran un par de electrones por cada 
enlace covalente. 
Son difíciles de romper, lo que significa 
que son muy fuertes. 
Cuando se rompen, ocurren cambios o 
transformaciones químicas, ya que la 
molécula está perdiendo átomos. En este 
proceso se absorbe energía 
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS 
COVALENTES 
 
 Tienen puntos de fusión y ebullición bajos 
debido a que las fuerzas entre las moléculas son 
débiles, siendo mayores cuando aumenta 
la polaridad. 
No conducen la electricidad ya que no hay 
cargas ni electrones libres. 
 Se disuelven en sustancias con su misma 
polaridad, es decir, si es apolar en 
disolventes apolares y en polares cuando sea 
polar. 
Los cristales covalentes 
 Tienen altos puntos de fusión y ebullición por 
estar los átomos unidos por enlaces covalentes 
bastante fuertes. 
Son insolubles en casi todos los disolventes. 
 
 No conducen el calor ni la electricidad, a 
excepción del grafito que dispone de 
electrones que pueden moverse entre las capas 
planas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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 ENLACE METALICO 
Se forman entre átomos de metales. En estos casos los átomos se organizan en una 
estructura conocida como el mar de electrones. 
La estructura del enlace metálico se debe a que los átomos de los metales tienen 
pocos electrones en la última capa, que pierden fácilmente. Como resultado, se 
convierten en cationes que se distribuyen por el espacio formando una especie de red, 
mientras que los electrones que han perdido crean a su alrededor una nube de 
electrones que puede moverse por toda la red. Así los cationes, con carga positiva, 
queden unidos mediante la nube de electrones, con carga negativa, que los envuelve. 
Los metales son los elementos más abundantes en la tabla periódica, por lo que te 
será sencillo encontrar ejemplos de enlaces metálicos. Algunos de los más comunes 
son el hierro, el aluminio o el cobre. 
 
Los metales son los elementos más abundantes en la tabla periódica, por lo que te 
será sencillo encontrar ejemplos de enlaces metálicos. Algunos de los más comunes 
son el hierro, el aluminio o el cobre. 
Por ejemplo, un átomo de hierro es simplemente un átomo, pero cuando se une con 
otros átomos del mismo elemento lo hace formando la red de átomos envueltos por 
electrones. 
 
 
 
Por ejemplo, un átomo de hierro es simplemente un átomo, pero cuando se une con 
otros átomos del mismo elemento lo hace formando la red de átomos envueltos por 
electrones de la que te hemos hablado. Es decir, el enlace metálico. 
 
 
ACTIVIDADES: 
 
1. Determine el tipo de enlace químico entre dos elementos a partir de sus configuraciones 
electrónicas 
 
a) 19 K y 35Br 
b) 8O y 8O 
c) 6C y 8º 
 
2. Explique, con base en la distribución electrónica del nitrógeno, porque el enlace en el nitrógeno 
molecular es covalente triple. 
 
7N + 7N → N2 
 
 
3. Existen otras fuerzas intermoleculares como, los puentes de hidrógeno, las fuerzas de London, 
de Van der Waals, y dipolo dipolo. Consultar en qué consisten y sus características. 
 
4. Realice un cuadro comparativo entre el enlace iónico, covalente y metálico. 
 
5. Explique cuál es la utilidad de la electronegatividad para predecir el tipo de enlace que se 
puede formar entre átomos de diferentes elementos. 
 
 
 
 6. 
 
Con base en la figura responda las siguientes preguntas. 
a) ¿Qué átomo cede el electrón? b) ¿Qué átomo gana el electrón? c) Escriba la configuración 
electrónica del ión sodio y del ión cloro en la formación del cloruro de sodio. 
7. Establezca la diferencia entre: 
a) Catión y anión. b) Ion y polo.