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MODELO ATÓMICO, 
ELEMENTOS Y 
COMPUESTOS 
PROF. SILVIA CALDERÓN 
Programa Fray Juan Ramos de Lora 2015 
Área Ciencias Tecnológicas 
Al finalizar la clase el estudiante debe 
estar en la capacidad de: 
• Recordar las principales características de los modelos atómicos 
• Comprender las propiedades de los elementos en función de la 
configuración electrónica de sus átomos 
• Conocer el concepto de Mol 
• Determinar el peso molecular de compuestos 
• Determinar la composición porcentual en elementos de un 
compuesto 
• Determinar la formula empírica de un compuesto a partir de su 
composición porcentual 
Modelos atómicos 
«Sommerfeld ellipses» de Pieter Kuiper - Trabajo propio. Disponible bajo la licencia Dominio público vía Wikimedia Commons – 
https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Sommerfeld_ellipses.svg#/media/File:Sommerfeld_ellipses.svg 
Modelo atómico de Sommerfeld (1916) 
«Modelo de Bohr». Publicado bajo la licencia CC BY-SA 3.0 vía Wikimedia Commons 
- https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Modelo_de_Bohr.png#/media/File:Modelo_de_Bohr.png. 
Modelo atómico de Bohr (1913) 
Modelo atómico de Schrödinger (1924) 
• Orbital atómico es una 
zona del espacio 
donde existe una alta 
probabilidad (superior 
al 90%) de encontrar 
al electrón 
(educaplus.org) 
 
 
«HAtomOrbitals». Publicado bajo la licencia CC BY-SA 3.0 vía Wikimedia Commons - https://commons.wikimedia.org/wiki/File:HAtomOrbitals.png#/media/File:HAtomOrbitals.png. 
Densidad de probabilidad de ubicación de un electrón para los primeros niveles de energía.
Niveles de energía 
• Los electrones se mueven en sus orbitales de acuerdo a 
los niveles de energía 
Números cuánticos 
n 
número cuántico principal, valores 
enteros , 1, 2, 3 … 
Tamaño del orbital 
l 
número cuántico del momento 
angular orbital, valores enteros 
desde 0 hasta n-1 
Tipo de orbital, l=0 s , l=1 
p, l=2 d, l=3 f 
m 
número cuántico magnético , 
valores enteros entre –l y +l 
Orientación espacial del 
orbital 
s 
número cuántico del spin 
electrónico, valores fraccionarios, -
1/2 y +1/2 
Momento angular de giro del 
electrón 
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Los niveles se llenan de menor 
a mayor energía 
Siguiendo la relación indicada 
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Orbitales 
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Masa Atómica 
La unidad de masa atómica (uma) como 1/12 de la masa del isótopo 12C 
Isótopo 12C  6 protones y 6 neutrones ~ 12 uma 
 
1 uma = 1.660 *10-24 g 
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Isotopos 
• Isotopos del hidrogeno • Átomos que tienen el 
mismo número atómico 
pero diferente número 
de masa 
 
• El número atómico es el 
número de protones del 
núcleo 
• El número de masa es la 
suma del número 
atómico y el número de 
neutrones 
 
Mol 
• Número de átomos en una muestra de cualquier elemento 
cuya masa en gramos es igual a la masa atómica del elemento 
1 átomo de Isótopo 12C  12 uma 
1 mol de Isótopo 12C  12.001 g de C 
 
1 mol = 6.023*1023 átomos 
 
 
Número de Avogadro 
Química. Raymond Chang. Séptima Edición. 
 
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RADIO ATOMICO 
• El radio atómico 
representa la distancia que 
existe entre el núcleo y la 
capa de valencia (la más 
externa) 
• aumenta con el número 
atómico, es decir hacia abajo. 
• En los periodos disminuye al 
aumentar Z, hacia la derecha, 
debido a la atracción que 
ejerce el núcleo sobre los 
electrones de los orbitales 
más externos, disminuyendo 
así la distancia núcleo-
electrón 1Ǻ = 1*10-10m 
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Se observan ciclos de repetición 
Volumen Atómico 
• Cociente entre la masa de un mol de elemento y su densidad. 
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Se observan ciclos de repetición 
Energía de Ionización 
• O potencial de ionización, es la energía que hay que 
suministrar a un átomo neutro, gaseoso y en estado 
fundamental, para arrancarle el electrón más débil retenido. 
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Se observan ciclos de repetición 
Familias de átomos 
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Se unen 
elementos de 
propiedades 
comunes en 
familias 
Tarea 
• Buscar características de las familias 
 
• Por qué se llaman alcalinos o metálicos? 
• Etc etc etc 
Clasificación de la materia 
Materia 
Mezclas 
(Composición Variable) 
Mezclas 
Homogéneas 
Mezclas 
Heterogénea
s 
Sustancias Puras 
(Composición 
constante) 
Elementos Compuestos 
S CuSO4.5H2OArena y agua Soluciones 
Ley de las proporciones definidas 
• En cualquier muestra de una sustancia química pura se 
encuentran los mismos elementos en las mismas 
proporciones de masa 
• Joseph Proust, 1799 
Química. Raymond Chang. Séptima Edición. 
 
http://image.slidesharecdn.com/determinacindefrmulasqumicasempr icaymolecular-111221023157-phpapp01/95/determinacin-de-frmulas-qumicas-empr ica-y-molecular-4-728.jpg?cb=1324434829 
Química. Raymond Chang. Séptima Edición. 
 
Peso Molecular o Masa Molecular 
PM= No. átomos del elemento 1 × ����	�������	���	���������
�	�����	���	��������	�
 + 
 No. átomos del elemento 2 ×
����	�������	���	���������
�	�����	���	��������	�
+ 	… 
Representa 
1. la masa de una molécula en unidades de masa atómica (uma) o 
2. la masa en gramos de un mol de moléculas de la sustancia 
Química. Raymond Chang. Séptima Edición. 
 
Química. Raymond Chang. Séptima Edición. 
 
Química. Raymond Chang. Séptima Edición. 
 
Ejercicios 
• Un mol de amoníaco NH3 contiene 
• ¿Cuántas moléculas de amoníaco? 
• ¿Cuántos átomos de hidrógeno? 
• Cuántos átomos de nitrógeno? 
• ¿Cuántos átomos de todos los tipos? 
• ¿Cuál es el peso molecular del amoníaco? 
Ejercicios 
• Determine el peso molecular y el peso de una molécula 
de cada uno de los siguientes compuestos 
 
• Fosfato de Sodio Na3PO4 
 
 
• Acetato de Plomo Pb(C2H3O2)2 
Ejercicios 
• La aspirina tiene una fórmula empírica C9H8O4, 
determine: 
• Peso molecular 
• Composición en porcentaje peso para cada elemento 
• Si una tableta de aspirina pesa 0.325 gramos 
• ¿Cuántos moles de aspirina contiene una tableta? 
• ¿Cuántas moléculas de aspirina contiene una tableta? 
Composición Porcentual 
n es el número de moles del elemento presentes en el compuesto 
Química. Raymond Chang. Séptima Edición. 
 
Información Complementaria 
• http://www.iupac.org/fileadmin/user_upload/news/IUPAC_
Periodic_Table-1May13.pdf (Para descargar Tabla 
Periódica) 
• http://www.periodni.com/download/tabla_periodica-
color.pdf 
• http://tablaperiodica.educaplus.org/ (Para estudiar) 
Bibliografía recomendada 
• Química. Raymond 
Chang. Séptima Edición. 
https://labquimica.files.word
press.com/2008/09/chang-
1.pdf (USAR LINK PARA 
DESCARGAR) 
 
• Guía de Química General 
.Prof. Sergio Miranda, 
Universidad de Los Andes, 
Venezuela 
 
• Cualquier otro material 
sobre química 
Videos complementarios 
• La tabla periódica 
https://www.youtube.com/watch?v=gFWlla4ltAI 
• Modelos atómicos 
https://www.youtube.com/watch?v=0UPRyzlWC6k 
Química. Raymond Chang. Séptima Edición. 
 
Ejercicios para estudiar 
Química. Raymond Chang. Séptima Edición. 
 
Química. Raymond Chang. Séptima Edición. 
 
Química. Raymond Chang. Séptima Edición. 
 
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Tópicos a tratar en próxima clase 
• De composición porcentual a fórmula empírica 
• Reacciones Químicas. Generalidades. Importancia. 
Cálculos básicos.