8-QCA-analisis-guía-modelos-atómicos

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ANÁLISIS GUÍA 
MODELOS ATÓMICOS 
Aportes de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr y Schrödinger y Heisenberg 
 
Nombre 
estudiante: 
 
PAUTA PROFESORA TATIANA FERREIRA 
Fecha: Nivel/curso: 8v0 Asignatura: Química 
Nº 
competencia QUIMc 1. Docente autor: Tatiana Ferreira 
Tarea : 
Conocer la estructura y las características de la materia. 
Conocer los conceptos clave de la unidad para entender la composición y 
transformaciones de la materia. 
 
ESTE MATERIAL CONSISTE SOLO EN EL ANALISIS DE LA GUIA DE LOS MODELOS 
ATOMICOS. POR LO QUE NECESITO QUE COMPARES TUS RESPUESTAS Y CORRIJAS. 
 
 
ACTIVIDADES ASOCIADAS 
ITEM I. ¿VERDADERO O FALSO? JUSTIFICA LAS FALSAS EN EL ESPACIO ASIGNADO. 
1 F Actualmente el modelo atómico aceptado por la comunidad científica es el propuesto por 
Thompson. 
EL MODELO MECANO-CUANTICO SE CONSIDERA COMO EL MODELO ACTUAL. 
2 F La noción de “orbitales atómicos” es un aporte del científico Niels Bohr. 
SCHRÖDINGER Y HEISENBERG EN EL MODELO MECANO-CUANTICO HABLA DE 
ORBITALES. 
3 V Los modelos atómicos fueron propuestos por: Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr y 
científicos mecano-cuánticos (Ejemplos: Schrödinger y Heisenberg). Ü Ordenados 
cronológicamente, del más antiguo al más reciente. 
4				F	Según el modelo planteado por Bohr, el átomo consiste en una esfera uniforme de materia 
cargada positivamente en la que se hallan incrustados los electrones de un modo parecido a como 
lo están las semillas en una sandía. EL DE UNA ESFERA UNIFORME CARGADA 
POSITIVAMENTE EN LA QUE SE HALLA INCRUSTADOS LOS ELECTRONES ES EL BUDIN 
DE PASAS, MODELO DE THOMSON. 
5				V			Rutherford formuló el modelo nuclear del átomo. Según este modelo, el átomo está formado 
por un núcleo y una corteza provista de electrones. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
	
	
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Términos pareados: Asocia la fila A con la fila B, según corresponda. 
 
SOLUCIÓN: 
ORDEN DE NUMEROS EN A COLUMNA B CORRESPONDEN A: 
 3, 1, 4, 2 
 
 
 
 
 3 
 
 
 
 1 
 
 
 4 
 
 
 
 2 
 
 
 
ITEM II. COMPRENSIÓN, INTERPRETACIÓN Y ANÁLISIS. Desarrolla, a partir del texto, cada 
uno de los siguientes desafíos. Completa en el espacio asignado. 
 
1. Interpreta esta imagen: 
En A, B y C, el electrón… ¿Absorbe (gana) o emite (pierde) ENERGÍA? 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Explicación: Según el modelo atómico de Bohr, cuando un electrón sube de nivel energético, el 
electrón debe absorber energía, y luego al “bajar” al nivel energético de origen esa energía 
absorbida la debe liberar, y la libera en forma de luz… llamada fotón… (por eso las fotografías 
comienzan con la palabra FOTO, viene de FOTON que significa Luz… que en la cámara será el 
flash) J 
 
 
 
 
A) PIERDE 
ENERGÍA 
B) PIERDE ENERGÍA 
C) GANA ENERGÍA 
	
	
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ÍTEM DE ALTERNATIVAS: Selecciona con una X la respuesta correcta. 
1. El Aluminio (Al), posee un Z= 13 se transforma en Al+3 quiere decir que este: 
a) Posee 10 electrones 
b) Posee 13 electrones 
c) Posee 16 electrones 
d) Ninguna es correcta 
SOLUCIÓN: LA CANTIDAD DE ELECTRONES SON 10. porque cuando un elemento posee 
carga eléctrica positiva, significa que pierde electrones, y ¿cuántos electrones pierde en este 
caso el elemento Alumnio? Tres Al+3. 
Les restamos al número atómico (Z) los electrones que pierde el elemento. 
 13-3= 10. 
 
2. A que hace referencia el número atómico (Z) de un elemento químico que lo diferencia 
del resto de elementos 
a) Número de electrones 
b) Número de protones 
c) Masa del núcleo 
d) Suma del número de protones y neutrones 
 
SOLUCIÓN: El número atómico (Z) nos indica la cantidad de protones que posee un elemento 
químico. Por lo tanto Z=P+ 
 
3. Los elementos están ordenados en la tabla periódica de acuerdo al: 
a) Radio atómico 
b) Número másico 
c) Número atómico 
d) Volumen atómico 
 
SOLUCIÓN: Los elementos están ordenandos según el número atómico (Z) 
 
4. Si el Carbono posee 6 protones, 6 electrones y 12 neutrones, ¿Cual es número 
atómico?: 
a) 12 
b) 6 
c) 24 
d) 18 
SOLUCIÓN: El número atómico Z, nos indica la cantidad de protones, por lo tanto, si dice que el 
Carbono posee 6 protones, también corresponderá al número atómico. 
 
5. La masa atómica (A) nos indica: 
a) La cantidad total de electrones en un átomo 
b) La cantidad total de protones y electrones en un átomo 
c) La cantidad total de protones y neutrones en un átomo 
d) Cantidad total de protones 
 
SOLUCIÓN: La masa atómica (A), corresponden a la suma de protones (p+) y neutrones (nº) de 
un átomo. 
Es decir, A= P+ + nº 
 
	
	
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6. Los neutrones equivalen a: 
a) La resta de la masa atómica y numero atómico 
b) Solo a la masa atómica 
c) Solo al número atómico 
d) A la suma de electrones con los neutrones. 
SOLUCIÓN: Los neutrones corresponden a la resta de la masa atómica (A) menos el número 
atómico (Z), es decir: 
 nº= A – Z 
 
7. Indica el número de protones, neutrones y electrones del siguiente átomo ORO 
Au (Z= 79 y A=124) 
 
a) El oro tendrá 79 protones, 124 electrones y 45 neutrones 
b) El oro tendrá 79 protones, 79 electrones y 45 neutrones 
c) El oro tendrá 124 protones, 79 electrones y 45 neutrones 
d) El oro tendrá 124 protones, 124 electrones y 45 neutrones 
 
 SOLUCIÓN: 
 A= 124 
 Au 
 Z= 79 
 
- Recuerden que el Z me indica la cantidad de protones, por lo tanto, si el Z=79 los 
protones también corresponden a 79. 
- Además, el elemento que se presenta ahí, no posee carga eléctrica. 
Es decir, es neutra y cuando un elemento es neutro posee la misma cantidad de 
protones y electrones. Si hay 79 protones también hay 79 electrones. 
- Y los neutrones corresponden a la resta del número másico (A) menos el número 
atómico (Z), es decir, 
 A - Z = nº 
 124-79= 45 
 
8. Sabiendo que el ión de carga positiva (Fe +3) del Hierro contiene 26 protones y 30 
neutrones, indica sus números másico y atómico. Así como la cantidad de electrones. 
a) Z=56, A= 26 y e- =26 
b) Z=26, A=56, e- =23 
c) Z=26, A= 26 y e- =26 
d) Z=56, A= 26 y e- =23 
SOLUCIÓN: Recuerden que los protones nos indica el número atómico (Z), y nos dicen que el 
hierro posee 26 protones significando que su número atómico es 26. 
Para determinar el número másico (A) debemos sumar el número atómico o protones más el 
número de neutrones, es decir, A= 26 + 30 = 56. 
Los electrones se determinan de acuerdo al número atómico, pero como el elemento posee 
carga positiva, significa que pierde 3 electrones, por lo tanto, voy a restar 26-3=23. 
 
 
	
	
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9. Según el modelo atómico de Bohr, Cuando un electrón pasa de un nivel mayor de 
energía a otro de menor energía este: 
a) Libera energía en forma de Luz Visible 
b) Libera Oxígeno 
c) Absorbe energía 
d) Absorbe Oxigeno 
SOLUCIÓN: 
Como explicaba en el ítem II, cuando el electrón “baja de nivel” se libera energía en forma de luz. 
 
10. Según el modelo atómico de Bohr, Cuando un electrón pasa de un nivel menor de 
energía a otro de Mayor energía este debe: 
a) Liberar energía 
b) Absorber energía 
c) Liberar Oxígeno 
d) Absorber Oxigeno 
 
SOLUCIÓN: 
Acá es lo contrario de la pregunta anterior, si “sube de nivel” debe absorber energía el electrón… 
Porque el electrón entre más cerca del núcleo se encuentre, mayor energía necesita “para subir 
de nivel”. ^.^ 
 
11. ¿Qué científico dice: “El átomo está formado por una masa positiva (Núcleo) dentro 
del cual se insertan, como “pasas en un budín”, los electrones negativos”? 
a) Thomson 
b) Bhor 
c) Rutherford 
d) Dalton 
 
SOLUCIÓN: 
El modelo atómico budín de pasas, lo propuso THOSON.