Serie 1 - Ej 5

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REACCIONES QUÍMICAS 
Ejercicio 5 
Lo primero que debo verificar es que la ecuación esté balanceada. Luego escribir las relaciones 
estequimétricas (en moles y/o masa). 
2𝐾𝐵𝑟 + 2𝐻2𝑆𝑂4 → 𝐾2𝑆𝑂4 + 𝐵𝑟2 + 𝑆𝑂2 + 2𝐻2𝑂 
Moles estequimétricos 2 2 1 1 1 2 
Masa estequimétrica 238 g 196 g 174 g 160 g 64 g 36 g 
 
Conocemos la densidad del bromo molecular 
𝛿𝐵𝑟2 = 3199 𝐾𝑔 𝑚
3⁄ =
3199 𝐾𝑔
1000 𝐿
= 3,199 𝐾𝑔 𝐿⁄ 
Queremos obtener 10 mL de 𝐵𝑟2, entonces: 
1𝐿 𝐵𝑟2 − −→ 3,199 𝐾𝑔 
 0,01𝐿 𝐵𝑟2 − −→ 𝑋 = 0,03199 𝐾𝑔 ≡ 31,99 𝑔 
10 mL de 𝐵𝑟2 corresponden a 31,99 g del mismo. 
Ahora bien, veamos cual es la masa de reactivos que necesitamos para obtener esa cantidad de 
𝐵𝑟2. ¿Cómo podemos hacer eso? Viendo las relaciones estequiométricas. 
160 𝑔 𝐵𝑟2 − −→ 238 𝑔 𝐾𝐵𝑟 
 31,99 𝑔 𝐵𝑟2 − −→ 𝑋 = 47,59 𝑔 𝐾𝐵𝑟 
Necesitaríamos 47,59 g de 𝐾𝐵𝑟 para obtener 31,99 g de 𝐵𝑟2, pero hay que recordar que el 
rendimiento de la reacción es de 93,0 %. Es decir que hay un 7 % de reactivo que puede ser 
impurezas o puede reaccionar para dar compuestos secundarios, y lo tenemos que tener en 
cuenta a la hora de calcular la masa que necesitamos. Entonces si necesitamos 47,59 g de 
𝐾𝐵𝑟 para obtener 31,99 g de 𝐵𝑟2, esa masa de 𝐾𝐵𝑟 es el 93 % de la masa que hay que poner. 
93 % − −→ 47,59 𝑔 𝐾𝐵𝑟 
 100 % − −→ 𝑋 = 51,17 𝑔 𝐾𝐵𝑟 
Ahora hay que calcular los moles, 
238 𝑔 𝐾𝐵𝑟 − −→ 1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐵𝑟 
 51,17 𝑔 𝐾𝐵𝑟 − −→ 𝑋 = 0,43 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐵𝑟 
Finalmente se necesitan 51,17 g o 0,43 moles de 𝑲𝑩𝒓. 
Hay que repetir el procedimiento para el otro reactivo, 𝐻2𝑆𝑂4. Tenemos dos opciones: 
i) Hacer exactamente el mismo procedimiento pero en vez de 𝐾𝐵𝑟 hacerlo para el 
𝐻2𝑆𝑂4 
160 𝑔 𝐵𝑟2 − −→ 196 𝑔 𝐻2𝑆𝑂4 
 31,99 𝑔 𝐵𝑟2 − −→ 𝑋 = 39,19 𝑔 𝐻2𝑆𝑂4 
Recordar que eso es el 93 % de la masa que hay que poner, entonces: 
 93 % − −→ 39,19 𝑔 𝐻2𝑆𝑂4 
 100 % − −→ 𝑋 = 42,14 𝑔 𝐻2𝑆𝑂4 
ii) Sabiendo que la relación estequiométrica entre reactivos es 2:2, se necesitan 0,43 
moles de 𝐻2𝑆𝑂4 y a partir de este dato calcular la masa del mismo: 
𝑚𝐻2𝑆𝑂4 = 0,43 𝑚𝑜𝑙 𝑥 98 𝑔 𝑚𝑜𝑙⁄ 
𝑚𝐻2𝑆𝑂4 = 42,14 𝑔 
Entonces necesitamos 42,14 g o 0,43 moles de 𝑯𝟐𝑺𝑶𝟒.