Estrutura Atomica14

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Guía de ejercitación N° 1
Estructura Atómica y Tabla Periódica
1) Buscar en la tabla periódica:
a- El número atómico de: Cadmio, Níquel, Calcio, Plomo, Antimonio.
b- El número másico de: Mercurio, Estaño, Cobre, Hierro, Aluminio, Berilio.
2) Completar la información:
a- Plata
Símbolo:
Número atómico:
Número másico:
Cantidad de protones:
b- Bario
Símbolo:
Número atómico:
Número másico:
Cantidad de protones:
c- Renio
Símbolo:
Número atómico:
Número másico:
Cantidad de protones:
d- Talio
Símbolo:
Número atómico:
Número másico:
Cantidad de protones:
e- Circonio
Símbolo:
Número atómico:
Número másico:
Cantidad de protones:
3) ¿Qué información proporciona el símbolo 75As?
a- Que el Arsénico tiene número atómico 75
b- Que el Arsénico tiene número másico 75
4) ¿Cuántos electrones tiene un ÁTOMO de
a- Silicio?
b- Cromo?
c- Cobalto?
d- Flúor?
5) ¿Cuál es el elemento que se caracteriza por tener 79 protones?
6) Un átomo tiene número atómico 20 y 20 neutrones, mientras que otro átomo, también presenta número
atómico 20, pero posee 21 neutrones. ¿Pertenecen al mismo elemento? Justifiquen la respuesta.
7) Completar el cuadro para los átomos de los elementos señalados:
ELEMENTO Z A N° PROTONES N° NEUTRONES N° ELECTRONES
HIDRÓGENO
URANIO
MAGNESIO
POTASIO
COBALTO
8) Completar la información pedida utilizando los símbolos dados:
a- 6
14 C
N° de protones:
N° electrones:
N° neutrones:
b- 7
12 N
N° de protones:
N° electrones:
N° neutrones:
c- 5
13 B
N° de protones:
N° electrones:
N° neutrones:
d- 7
13 N
N° de protones:
N° electrones:
N° neutrones:
e- 7
14 N
N° de protones:
N° electrones:
N° neutrones:
f- 8
18 O -2
N° de protones:
N° electrones:
N° neutrones:
g- 9
17 F-1
N° de protones:
N° electrones:
N° neutrones:
h- 10
17 Ne
N° de protones:
N° electrones:
N° neutrones:
i- 10
18 Ne
N° de protones:
N° electrones:
N° neutrones:
9) En el grupo de partículas del punto 8, señalar cuáles son ISÓTOPOS ENTRE SÍ.
10) En el grupo de partículas del punto 8, señalar cuáles son ISÓBAROS ENTRE SÍ.
11) En el grupo de partículas del punto 8, señalar cuáles son IONES
12) En el grupo de partículas del punto 8, señalar cuáles TIENEN LA MISMA CANTIDAD DE NEUTRONES.
13) En la naturaleza se encuentran muchos compuestos formados por un ión del elemento azúfre con carga
eléctrica relativa de -2 ¿Cuántos electrones tendrá dicho ion?
14) Indicar la cantidad de electrones que poseen los siguientes iones:
a- Cu+2
b- Fe+3
c- Br-1
d- N-3
e- C-4
f- Cr+3
15) Clasificar los iones del punto anterior en cationes o aniones
16) Escribe los valores de los cuatro números cuánticos para los electrones de un átomo de:
a. Berilio
b. Nitrógeno
17) Si un electrón tiene un número cuántico l = 3.
a. Razona qué orbital le corresponde.
b. Determina los valores de ml que puede tener.
18) Indica las configuraciones electrónicas que no son posibles. Justificar
a. 1s2 2s2 2p4
b. 1s22s22p33s1
c. 1s22s3
d. 1s22p7
19) Escribir la configuración electrónica de los átomos de los siguientes elementos:
a- Hidrógeno
b- Sodio
c- Cloro
d- Arsénico
20) Señalen el subnivel en el que se ubica el electrón diferencial de un átomo de un elemento que pertenece a
los METALES DE TRANSICIÓN.
a- S
b- P
c- d
d- f
21) Escribir la configuración electrónica de los átomos de los siguientes METALES ALCALINOS
a- Potasio
b- Bario
c- Litio
22) Escriban la configuración electrónica de los átomos de los siguientes HALÓGENOS
a- Flúor
b- Bromo
c- Yodo
23) Escriban la configuración electrónica de los átomos de los siguientes GASES INERTES
a- Helio
b- Neón
c- Argón
24) ¿Qué grupos de la tabla periódica comprenden los METALES ALCALINOS?
25) ¿Qué grupos de la tabla periódica comprenden los HALÓGENOS?
26) ¿Qué grupos de la tabla periódica comprenden los GASES INERTES?
27) Un elemento está ubicado en el 4to período y en el grupo 7 de la tabla periódica, ¿Qué elemento es?
28) Completar el cuadro:
ELEMENTO Z CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
PERÍODO GRUPO
CALCIO
GALIO
FLÚOR
HIERRO
MAGNESIO
CROMO
KRIPTÓN
29) Completar el cuadro:
C.E.E PERÍODO GRUPO Z
4s2 3d5
3s2 3p5
5s2 4d10 5p3
3s1
30) Deduzcan la ubicación en la tabla periódica de los elementos analizando las configuraciones electrónicas de
los átomos. (NO CONSULTAR LA TABLA)
a- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
Grupo:
Período:
b- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Grupo:
Período:
c- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Grupo:
Período:
31) De los siguientes elementos: Identifiquen cuáles son metales y cuáles son no metales.
a. Oro f. Bromo
b.Yodo g. Calcio
c. Cloro h. Hierro
d. Plata i. Molibdeno
e. Flúor
32) Deduce, a partir de su configuración electrónica, el período y el grupo de cada uno de los siguientes
elementos:
a. P (Z = 15), d. Sr (Z = 38), g. Sb (Z = 51), j. Ag (Z = 47),
b. Ti (Z = 22), e. Mn (Z = 25), h. Zr (Z = 40), k. Cd (Z = 48),
c. Ni (Z = 28), f. Br (Z = 35), i. Cs (Z = 55), l. Ta (Z = 73).
33) Cierto elemento tiene la configuración electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. ¿A qué grupo y a qué período
pertenece? Indica de qué elemento se trata.
34) Escribir los siguientes elementos, Cs, I, Sn, Hg, Mn, Be, Te, Ne, en orden creciente de RADIOS ATÓMICOS
35) Escribir los siguientes elementos, Cs, I, Sn, Hg, Mn, Be, Te, Ne, en orden creciente de ELECTRONEGATIVIDAD.
36) Escribir los siguientes elementos, Cs, I, Sn, Hg, Mn, Be, Te, Ne, en orden creciente de CARACTER METÁLICO.
37) Coloquen en la línea de puntos las palabras aumenta o disminuye según corresponda:
DE IZQUIERDA A DERECHA EN UN PERÍODO
a- El carácter metálico ……………………………………
b- El número atómico …………………………………….
c- El número másico ………………………………………
d- La electronegatividad …………………………………
e- El radio atómico …………………………………………
38) Coloquen en la línea de puntos las palabras aumenta o disminuye según corresponda:
DE ARRIBA A BAJO EN UN GRUPO
f- El carácter metálico ……………………………………
g- El número atómico …………………………………….
h- El número másico ………………………………………
i- La electronegatividad …………………………………
j- El radio atómico …………………………………………
39) Justifica si tiene mayor radio atómico el cobre Cu (Z = 29) o la plata Ag (Z = 47).
40) Ordena los siguientes elementos de forma creciente según su radio atómico:
Sr (Z =38), Zr (Z =40) y Cd (Z =48).
41) El litio tiene tres electrones. Escribe su configuración electrónica y justifica cuál de ellos se separará del
átomo con mayor facilidad.
42) ¿Qué átomo tiene más tendencia a ganar un electrón: uno del cloro o de bromo?
43) ¿Qué átomo tiene más tendencia a ganar un electrón: uno de cloro o de azufre?
44) Deduce y justifica si tendrá mayor electronegatividad el oxígeno, O (Z = 8), o el selenio Se (Z = 34).
45) ¿Qué elemento tendrá mayor electronegatividad: el aluminio, Al (Z = 13); o el silicio Si (Z =14)? ¿Por qué?
46) Ordena en forma decreciente respecto a la energía de ionización:
a. Cl, Se, Pb
b. Ba, Ca, N
c. V, Cr, Fe
47) Señalen si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas. Recordar que el Hidrógeno es una excepción
a- Todos los períodos concluyen con un gas inerte
b- Todos los grupos comienzan con un metal
c- En el bloque representativo de la izquierda solo hay metales
d- En el bloque representativo de la derecha solo hay no metales
e- Actualmente se sabe que la mayoría de las propiedades químicas de los elementos son función periódica
de sus masas atómicas
f- Los lantánidos y actínidos son metales de transición interna