Enlace e Estruturas Cristalinas

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Enlace y estructuras cristalinas
 
1
Tema 1: Enlace y
estructuras cristalinas
Enlace y estructuras cristalinas
 
2
Átomos
Los materiales están 
hechos de átomos.
El peso de un elemento viene dado por su masa atómica, que indica la 
masa promedio de un solo átomo en umas. Equivalentemente, es la 
masa en gramos de 6,022×1023 átomos (un mol) de ese elemento.
Las propiedades de un material dependen de:
• Cuáles son los átomos (elementos químicos) que lo constituyen.
• Cómo son las fuerzas que los mantienen unidos.
• Cómo se ordenan espacialmente esos átomos.
Número atómico (Z): 
número de protones 
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Tabla periódica de los elementos
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El Al (3s2 3p1) cede 3 e− Al3+: 1s2 2s2 2p6 (como el Ne)
El Cl (3s2 3p5) acepta 1 e− Cl−: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (como el Ar)
Configuración electrónica
Indica cómo se distribuyen los electrones en los orbitales atómicos:
Al (Z = 13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
Los electrones que ocupan los orbitales incompletos (electrones de valencia) 
determinan la mayoría de las propiedades de los materiales. Son los 
principales implicados en los enlaces químicos entres los átomos. 
El resto (s2, p6, d10, f14) tienen una influencia muy escasa. 
Los átomos son especialmente estables si tienen todos sus orbitales llenos
(como los gases nobles). Esto determina su tendencia a ceder o a aceptar
electrones, formando iones (cationes y aniones):
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Electronegatividad
Aumenta hacia la 
derecha y hacia 
arriba
Electronegatividad: 
tendencia de un átomo 
a ganar electrones
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Enlaces en sólidos
Energía potencial de dos 
átomos a distancia r TIPOS DE ENLACES:
Primarios:
• Iónico
• Covalente
• Metálico 
Secundarios:
• De Van der Waals
• Por puentes de hidrógeno
El enlace entre átomos en un sólido es el resultado del equilibrio de fuerzas 
de atracción (entre los electrones negativos y los núcleos positivos) y de 
repulsión (entre los núcleos y entre los electrones).
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Enlace iónico
Entre elementos con electronegatividades muy diferentes (Ej.: NaCl):
[Ne] 3s1 [Ne] 3s2 3p5
• Si se aplica una ligera fuerza se rompe el equilibrio 
eléctrico entre los iones: fragilidad.
• Poca conductividad eléctrica por la localización 
de los electrones y la dificultad de movimiento de 
los iones.
• Enlace poco direccional (átomos esféricos).
Cl−
Na+
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Enlace covalente
Entre elementos con electronegatividades iguales o parecidas (Ej.: Si):
Si
[Ne] 3s2 3p2
• Enlaces fuertes y direccionales: alta dureza y poca ductilidad (Ej.: diamante).
• Escasa conductividad eléctrica (Ej.: semiconductores).
• Muchos materiales cerámicos y poliméricos tienen enlaces parcial o 
totalmente covalentes.
Los átomos de silicio comparten 
los electrones y así alcanzan la 
configuración de gas noble.
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Enlace covalente
También se da en el interior de las cadenas de polímeros (C-C, C-H...)
Polietileno
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Enlace metálico
Los átomos ceden los electrones de valencia y forman un “mar de electrones”.
• Movilidad de electrones: alta conductividad eléctrica y térmica.
• Enlace poco direccional: ductilidad, fácil conformación plástica.
Los núcleos, cargados 
positivamente, se unen por 
atracción mutua con los electrones, 
cargados negativamente
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Enlaces mixtos
En casi todos los materiales los enlaces son mayoritariamente de 
un tipo, pero parcialmente de otro tipo.
Ejemplos:
• Si: mayoritariamente covalente, con cierto carácter metálico.
• ZnSe: mayoritariamente covalente, con parte iónica.
• ZrO2: mayoritariamente iónico, con parte covalente.
% covalencia = 100  exp[-(XA-XB)2/4] (Pauling)
XA, XB: electronegatividades de los átomos A y B
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Enlaces secundarios
• Enlace de Van der Waals: muy 
débiles, de naturaleza dipolar.
PVC
• Puentes de hidrógeno:
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Estructuras cristalinas
Estado cristalino vs. estado amorfo
ESTADO CRISTALINO
ESTADO AMORFO
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ESTADO CRISTALINO: 
Periodicidad y regularidad en la distribución espacial de los átomos.
Los materiales que lo presentan se llaman CRISTALES.
Implica anisotropía en algunas propiedades.
Estado cristalino vs. estado amorfo
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ESTADO AMORFO:
Irregularidad en la distribución espacial de los átomos. Los materiales 
que lo presenta se llaman VIDRIOS.
Implica isotropía en todas las propiedades.
Estado cristalino vs. estado amorfo
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Red cristalina
La distribución espacial de los átomos (tipos de átomos, distancias 
entre ellos, etc.) sigue un patrón periódico a lo largo de tres 
direcciones del espacio: red cristalina.
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(Dibujo en 2D)
Celdilla unidad
La red cristalina se puede generar mediante la traslación repetida 
de una celda a lo largo de tres direcciones del espacio, llamadas 
ejes cristalográficos.
La celda más pequeña que representa la simetría de la red es la 
celdilla elemental o celdilla unidad.
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(Dibujo en 2D)
Celdilla unidad
La red cristalina se puede generar mediante la traslación repetida 
de una celda a lo largo de tres direcciones del espacio, llamadas 
ejes cristalográficos.
La celda más pequeña que representa la simetría de la red es la 
celdilla elemental o celdilla unidad.
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(Dibujo en 2D)
Celdilla unidad
La red cristalina se puede generar mediante la traslación repetida 
de una celda a lo largo de tres direcciones del espacio, llamadas 
ejes cristalográficos.
La celda más pequeña que representa la simetría de la red es la 
celdilla elemental o celdilla unidad.
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Sistemas cristalinos
 Las formas de las distintas celdillas unidad (dimensiones y ángulos) 
determinan los sistemas cristalinos.
 Se clasifican en función de la simetría, es decir las relaciones entre los 
parámetros de red a, b, c (dimensiones de la celdilla a lo largo de los 
ejes cristalográficos) y por los ángulos que forman entre sí: , , 
a
b
c



a b = 
b c = 
c a = 
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Los 7 sistemas cristalinos
Sistema Parámetros Ángulos
Cúbico a = b = c  =  =  = 90°
Tetragonal a = b ≠ c  =  =  = 90°
Ortorrómbico a ≠ b ≠ c  =  =  = 90°
Monoclínico a ≠ b ≠ c  ≠ 90°,  =  = 90°
Triclínico a ≠ b ≠ c  ≠  ≠  ≠ 90°
Romboédrico a = b = c  = =  ≠ 90°
Hexagonal a = b ≠ c  =  = 90°,  = 120°
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Las 14 redes de Bravais
Diferentes redes pueden tener la misma simetría: los 7 sistemas 
cristalinos dan lugar a las 14 redes de Bravais. En una red de Bravais 
cada punto representa un átomo o grupo de átomos.
Sistema Redes de Bravais
Cúbico Simple, centrada, centrada en las caras (3)
Tetragonal Simple, centrada (2)
Ortorrómbico Simple, centrada, centrada en las bases, 
centrada en las caras (4)
Monoclínico Simple, centrada en las bases (2)
Triclínico Triclínica (1)
Romboédrico Romboédrica (1)
Hexagonal Hexagonal (1) Auguste 
Bravais
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REDES CÚBICAS
Las 14 redes de Bravais
FCCCS BCC
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REDES TETRAGONALES
Las 14 redes de Bravais
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Las 14 redes de Bravais
REDES ORTORRÓMBICAS
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REDES MONOCLÍNICAS
Las 14 redes de Bravais
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RED
TRICLÍNICA
Las 14 redes de Bravais
RED
ROMBOÉDRICA
RED
HEXAGONAL
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Estructuras de los elementos
La estructura cristalina combina una red de Bravais más uno o varios átomos 
en cada punto.
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Estructuras cristalinas de metales 
La mayoría de metales cristalizan en una de estas tres estructuras:
Fe, Cr, W, Mo
Fe, Al, Cu, Ag, Au, Ni
Be, Zn, Mg, Cd
Modelo de 
átomos 
puntiformes
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Estructura cúbica centrada (CC ) o
cúbica centrada en el cuerpo (BCC)
Bruselas: Atomium
Modelo de esferas 
rígidas en contacto
Esta estructura consiste en una 
red de Bravais BCC con un 
átomo en cada punto de la red.
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Estructura cúbica centrada en las caras (CCC o FCC)
Modelo de esferas 
rígidas en contacto
Esta estructura consiste en 
una red de Bravais FCC con 
un átomo en cada punto de 
la red.
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Estructura hexagonal compacta (HCP)
Modelo de esferas 
rígidas en contacto
Esta estructura consiste en 
una red de Bravais HCP con 
DOS ÁTOMOS en cada 
punto de la red.
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 22 2 4Ra a 
4
2
Ra 
Radio atómico vs. parámetro de red
Estructura a en función de R
CS 2a R 
 
BCC 
4
3
Ra 
 
 
FCC 
4
2
Ra 
 
 
HCP 
2a R 
1.633c a 
Para calcular la relación entre ambos hay 
que saber en qué direcciones “se tocan” 
los átomos y hacer algo de geometría... 
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Número de átomos por celdilla
 Los átomos de los vértices contribuyen con 1/8
 Las átomos de las caras con 1/2
 Los átomos de las aristas con 1/4
FCC: 8 vértices y 6 caras
Nº = 4
Estructura Nº de átomos por celda
CS 1 
BCC 2 
FCC 4 
HCP 6 
 
Es el número total de átomos completos que hay dentro de la celdilla.
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Índice de coordinación (IC)
BCC: IC = 8
IC: número de átomos vecinos que mantienen la misma distancia 
respecto a un átomo dado.
Estructura Índice de coordinación
CS 6 
BCC 8 
FCC 12 
HCP 12 
 
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Factor de empaquetamiento (FE)
celdilla
átomos
V
V
FE =
FCC (4 átomos por celdilla):
 
3
3
a
a
R
3
44 


  3
4
2
3
16






FE = = = 0.74
Estructura Factor de empaquetamiento
CS 0.52 
BCC 0.68 
FCC 0.74 
HCP 0.74 
Indica la fracción de espacio que está 
llena, considerando los átomos como 
esferas rígidas y macizas en contacto: 
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Estructura Átomos 
por celda
IC
 
FE Metales 
CS 1 6 0.52 Po- 
BCC 2 8 0.68 Fe-, Cr, Na, W, Mo 
FCC 4 12 0.74 Fe-, Cu, Al, Ag, Ni 
HCP 6 12 0.74 Mg, Ti, Zn, Be, Co 
 
Resumen
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Empaquetamiento compacto
En el plano (2D), el empaquetamiento 
más eficiente se consigue con una red 
hexagonal (también llamada triangular):
Área por átomo = D2·sen60º
D
Área por átomo = D2
Por ejemplo, una red cuadrada
es menos compacta:
D
60º
A un plano de átomos con simetría hexagonal se le llama plano compacto.
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39
No se ha demostrado matemáticamente cuál es el modo más eficiente de 
empaquetar esferas del mismo tamaño en 3 dimensiones.
Una forma muy eficiente se consigue 
apilando planos compactos de 
modo que los átomos de un plano 
ocupen los huecos triangulares del 
plano contiguo.
Sin embargo, hay varias formas 
posibles de apilar planos compactos, 
y dan lugar a estructuras diferentes.
Empaquetamiento compacto
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Empaquetamientos compactos
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41
ABABAB... Hexagonal compacto
A
B
A
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42
A
B
A
ABABAB... Hexagonal compacto
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43
ABCABC... Cúbico centrado en las caras
A
B
C
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44
ABCABC... Cúbico centrado en las caras
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Estructura cúbica centrada en las caras (FCC)
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Estructura cúbica centrada en las caras (FCC)
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Estructura cúbica centrada en las caras (FCC)
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Estructura cúbica centrada en las caras (FCC)
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49
Estructura cúbica centrada en las caras (FCC)
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Estructuras compactas y no compactas
Compactas No compacta
BCCFCC HCP
FE = 0.74 FE = 0.68
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Densidad
Densidades de algunos elementos (g/cm3):
La densidad de un material (masa por unidad de volumen) depende del 
peso de los átomos que lo forman y del modo en que se empaquetan. 
1 cm3
Para los mismos átomos, la densidad es mayor para fases cristalinas que amorfas, 
y para estructuras compactas que no compactas.
Li: 0,53
Na: 0,97
H2O: 1 g/cm3
Mg: 1,74
Al: 2,70
Ti: 4,54
Fe: 7,87
Co: 8,89
Ni: 8,90
Cu: 8,95
Ir: 22,65
Os: 22,59
Pt: 21,45
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52
Polimorfismo y alotropía
Polimorfismo: un compuesto puede presentar varias estructuras
cristalinas diferentes (cada una de ellas estable en unas ciertas
condiciones de presión, temperatura, etc.).
Ejemplo:
SiO2: cuarzo, cristobalita, tridimita, sílice amorfa.
En el caso de los elementos el polimorfismo se llama alotropía.
Ejemplos: carbono, hierro
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Alotropía del carbono
Diamante
Grafito
C60
Nanotubos
Grafeno
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Alotropía del hierro
Fe  (BCC)
Fe  (BCC). Los aceros ferríticos
tienen esta 
estructura
Fe  (FCC). Los aceros austeníticos
tienen esta estructura
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Densidad de aceros
Ferríticos:
  7,7 gr/cm3
Austeníticos:
  7,9 - 8,2 gr/cm3
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La mayor parte de los materiales comunes son policristalinos: están 
formados por monocristales (granos) orientados en direcciones 
cristalográficas diferentes.
Policristalinos
Monocristales y policristales
Monocristalinos
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 Las propiedades en un monocristal son en general anisótropas: 
dependen de la dirección en la que se miden.
 En un material policristalino suelen ser isótropas si los granos se 
orientan aleatoriamente. 
 En ciertas condiciones es posible obtener un material 
policristalino con sus granos orientados preferencialmente. Se dice 
que se ha inducido textura, y en ese caso las propiedades pueden 
ser anisótropas.
Muchos polímeros son semicristalinos, es decir, una parte es 
amorfa y otra cristalina.
Monocristales y policristales
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Materiales policristalinos
Los granos son regiones monocristalinas con sus ejes cristalográficos 
orientados en direcciones diferentes. Su tamaño puede ir desde 
fracciones de micra hasta cientos de micras.
Las fronteras entre 
granos adyacentes son 
los bordes de grano.
Grano (monocristal)
Borde de grano
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Nucleación
Fundido
Núcleos
Solidificación
completa
Bordes de grano
Crecimiento
de granos
Cristalitos
Coalescencia
de granos
Solidificación de policristales
Los granos pueden aparecer cuando el material se produce por 
solidificación del fundido.
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Direcciones cristalográficas
Dirección cristalográfica:
Vector que une dos puntos de la red.
Se representa por tres números: [hkl]
Familia de direcciones cristalográficas
Aquellas direcciones equivalentes: <hkl>
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61
Cómo determinar una dirección cristalográfica
1. Se traslada el vector hasta el origen. 
Cualquier vector se puede trasladar a lo 
largo de la red si se mantiene el paralelismo.
2. Se determina la proyección del vector a lo 
largo de los tres ejes de coordenadas en 
unidades de las dimensiones de la celda 
unidad.
3. Se multiplican o dividen por un factor 
común con el fin de reducirlos al menor 
entero posible.
4. Se indican los tres índices entre corchetes y 
sin comas. A veces los valores negativos se 
indican con una barra sobre el índice 
correspondiente.
[1/2 1 1/2]
×2= [1 2 1]
[1/2 1 0]
×2 = [1 2 0]
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62
Planos cristalográficos
Plano cristalográfico
Tres puntos de la red definen un plano.
Se representan por tres números: (hkl)
Índices de Miller
Familia de planos cristalográficos:
Aquellos planos equivalentes: {hkl}
-
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Cómo determinar los índices de Miller de un plano cristalográfico
1. Si el plano pasa por el origen se 
desplaza adecuadamente.
2. Se determinan las coordenadas 
de la intersecciones con los ejes. Si 
el plano coincide con un eje, la 
intersección es infinito.
3. Los inversos se multiplican o 
dividen por un factor común con el 
fin de reducirlos al menor entero 
posible.
4. Se indican los tres índices entre 
paréntesis y sin comas. Los valores 
negativos se indican con una barra 
sobre el índice correspondiente.
)122()122(2
)2/111()211(

  inversos
)001()1(   inversos
)211()2/111(  inversos
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Difracción de rayos X (XRD)
Difracción: dispersión de la luz por una serie de objetos separados 
regularmente y de dimensiones comparables con la . 
a ~ 1Å  ~ 1Å rayos X
Utilidad: disposición atómica, parámetros de red, identificación de 
estructuras de sólidos cristalinos y de fases, ... 
Interferencia constructiva Interferencia destructiva
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65
Ley de Bragg:
n = 2dhkl sin
2 2 2hkl
ad
h k l

 
XRD por los 
planos A y B
Para estructuras cúbicas:
Difracción de rayos X (XRD)
W. H. Bragg W. L. Bragg
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66
Barriendo el ángulo  van apareciendo las reflexiones correspondientes a las 
distintas familias de planos.
Difracción de rayos X
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67
Difractograma de rayos X
Wolframio.
En el difractograma aparecen picos correspondientes a todas las familias de 
planos. Los valores del ángulo  para los que aparecen y su intensidad nos 
permiten resolver la estructura del material y sus parámetros de red.
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68
HUECOS OCTAÉDRICOS
Cúbica centrada en las caras (FCC).
Hueco central y en el punto medio de cada arista.
4 huecos por celdilla
(1+¼×12)
Cabría un átomo con un 
radio de 0.414a.
Átomo en vértice del cubo
Átomo en centro de las caras
http://www.esi2.us.es/IMM2/estructuras_cristalinas/cci.html
a
Huecos en redes cristalinas cúbicas
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69
Huecos en redes cristalinas cúbicas
HUECOS OCTAÉDRICOS
http://www.esi2.us.es/IMM2/estructuras_cristalinas/cci.html
6 huecos por celdilla
(¼×12 + ½×6)
Cabría un átomo con un 
radio de 0.155a.
Cúbica centrada en el cuerpo (BCC).
Centros de las caras y aristas.
Átomo en vértice del cubo
Átomo en centro del cubo
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70
Huecos en redes cristalinas cúbicas
HUECOS TETRAÉDRICOS
http://www.esi2.us.es/IMM2/estructuras_cristalinas/cci.html
Cúbica centrada en las caras (FCC).
Centro de cada uno de los 8 cubitos en que se puede dividir la celda elemental.
8 huecos por celdilla
Cabría un átomo con un 
radio de 0.225a.
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71
Huecos en redes cristalinas cúbicas
HUECOS TETRAÉDRICOS
http://www.esi2.us.es/IMM2/estructuras_cristalinas/cci.html
Cúbica centrada en el cuerpo (BCC).
12 huecos por celdilla
Cabría un átomo con un 
radio de 0.291a.
La red bcc tiene más huecos 
que la fcc, que es compacta.
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72
• Algunas cerámicas son amorfas (vidrios) y otras cristalinas.
• Las estructuras cristalinas son más complejas que las de los metales, pues 
en general tienen al menos dos átomos diferentes.
• Están determinadas por:
- Elementos que las forman
- Tipo de enlace
- Estequiometría
- Relación de tamaños de los átomos o iones
- Cargas de los iones (para conseguir neutralidad)
• Algunas adoptan el nombre de un mineral que presenta esa estructura.
Estructuras cristalinas en cerámicas
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73
CARÁCTER IÓNICO O COVALENTE:
Carácter iónico Carácter covalente
Diamante
CsCl
Porcentaje de carácter 
iónico en el enlace
CaF2 89
MgO 73
NaCl 67
SiO2 51
ZnS 18
SiC 12
% covalencia = 100  exp[-(XA-XB)2/4] (Pauling)
XA, XB: electronegatividades de los elementos A y B
Estructuras cristalinas en cerámicas
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74
• AX
• Estructura del cloruro de sodio (NaCl)
• Estructura del cloruro de cesio (CsCl)
• Estructura del sulfuro de cinc, blenda (ZnS)
• AmXp
• Estructura de la fluorita (CaF2)
• Estructura del corindón (Al2O3)
•AmBnXp
• Estructura de la perovskita (CaTiO3)
• Estructura de la espinela AB2O4 (A ión metálico +2 , B ión 
metálico +3) 
Estructuras cristalinas habituales en cerámicas
Enlace y estructuras cristalinas
 
75
Las 14 redes de Bravais
Diferentes redes pueden tener la misma simetría: los 7 sistemas 
cristalinos dan lugar a las 14 redes de Bravais. En una red de Bravais 
cada punto representa un átomo o grupo de átomos.
Sistema Redes de Bravais
Cúbico Simple, centrada, centrada en las caras (3)
Tetragonal Simple, centrada (2)
Ortorrómbico Simple, centrada, centrada en las bases,
centrada en las caras (4)
Monoclínico Simple, centrada en las bases (2)
Triclínico Triclínica (1)
Romboédrico Romboédrica (1)
Hexagonal Hexagonal (1)
Enlace y estructuras cristalinas
 
76
Estructura NaCl
Ejemplos:
MgO
CaO
SrO
CoO
TiN
ZrN
Red cúbica centrada en las caras con un ión Cl− en la posición (0 0 0) y un 
ión Na+ en la posición (0 0 ½)
Estructuras cristalinas en cerámicas
Enlace y estructuras cristalinas
 
77
Estructura CsCl
Ejemplos:
CsCl
CsBr
CsI
Red cúbica simple con un ión Cl− en la posición (0 0 0) y un ión Cs+ en la 
posición (½ ½ ½)
Estructuras cristalinas en cerámicas
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78
Red fcc con 8 huecos tetraédricos
Zn2+
S2-
Estructura blenda ZnS 
Ejemplos: ZnS, SiC, CdS, BeO, InAs
El ZnS es 
electroluminiscente; el color 
se consigue dopando.
Panel electroluminiscente de 
un salpicadero de coche
Discos de corte 
de SiC
Estructuras cristalinas en cerámicas
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79
Estructura fluorita CaF2
Ejemplos:
CaF2
ZrO2
CeO2
ThO2
UO2
Objetivo de fotografía con lente 
de fluorita sintética.
Estructuras cristalinas en cerámicas
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80
Hueco tetraédrico en red 
hexagonal compacta
Estructura corindón Al2O3
Al3+
O2—
Al2O3: ocupación del Al de huecos 
tetraédricos
Láser de rubí. El rubí es corindón con impurezas 
de Cr, que le aportan el color rojo.
Estructuras cristalinas en cerámicas
Enlace y estructuras cristalinas
 
81
Estructura perovskita CaTiO3
Ba2+
Ti4+
O2–
Huecos octaédricos en red FCC
BaTiO3
Ocupación por el Ti de 
hueco intersticial 
octaédrico
Ecografía obtenida con un transductor de perovskita 
PZT (zirconato-titanato de plomo)
Estructuras cristalinas en cerámicas
Enlace y estructuras cristalinas
 
82
Amorfo. Cadenas desordenadas
Largas cadenas moleculares: repetición de monómero
Polímeros amorfosPolímeros amorfos
Estructuras cristalinas en polímeros
Enlace y estructuras cristalinas
 
83
Tipos de cadenas que forman el polímero amorfo
Lineal
Ramificada
Entrecruzada
Reticulada
Polímeros amorfosPolímeros amorfos
Estructuras cristalinas en polímeros
Enlace y estructuras cristalinas
 
84
Cadenas entrecruzadas por enlaces de 
puentes de hidrogeno: Nylon
Polímeros amorfosPolímeros amorfos
Estructuras cristalinas en polímeros
Enlace y estructuras cristalinas
 
85
PVC
Cadenas entrecruzadas por enlaces de 
Van der Waals: PVC
Polímeros amorfosPolímeros amorfos
Estructuras cristalinas en polímeros
Enlace y estructuras cristalinas
 
86
Vulcanización del caucho
Mediante una reacción química con azufre, se crean 
puentes de entrecruzamiento entre cadenas unidas 
por enlace covalente:
+ AZUFRE
Polímeros amorfosPolímeros amorfos
Estructuras cristalinas en polímerosEnlace y estructuras cristalinas
 
87
CristalinoAmorfo
Las cadenas poliméricas pueden empaquetarse con ordenamiento periódico, 
dando lugar a una distribución atómica ordenada.
La cristalinidad se ve 
favorecida por:
• Solidificación lenta
• Cadenas lineales
• Simetría
• Sencillez química
Región cristalina
Polímeros semicristalinosPolímeros semicristalinos
Estructuras cristalinas en polímeros
Enlace y estructuras cristalinas
 
88
Celdilla unidad del PE 
cristalino
Polímeros semicristalinosPolímeros semicristalinos
Estructuras cristalinas en polímeros
Enlace y estructuras cristalinas
 
89
El ordenamiento de las cadenas sigue distintos modelos:
Micela con flecos
Cadena plegada
Esferulitas
Polímeros semicristalinosPolímeros semicristalinos
Estructuras cristalinas en polímeros
Enlace y estructuras cristalinas
 
90
Estructuras cristalinas en polímeros
Amorfo
Polímeros semicristalinosPolímeros semicristalinos
Como se verá en temas posteriores, la estructura cristalina y el grado de 
entrecruzamiento entre cadenas afecta de forma importante al comportamiento 
del polímero, que agruparemos en tres familias: termoplásticos, termoestables 
y elastómeros.