QUIMICA 3 2 - Resolución

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Oscar Jacinto Cahuana
TABLA PERIÓDICA MODERNA
01.	El siguiente enunciado:
 “Las propiedades de los elementos son una función periódica de su número atómico”.
Se conoce como la ley periódica moderna, fue establecida en 1 913 por:
A) Alfred Werner
B) John Newlands
C) Henry Moseley 
D) Dimitri Mendeleiev
E) Johann Dobereiner
02.	En la tabla periódica moderna, los elementos se ordenan en orden creciente y sucesivo a su:
A) Peso Atómico	
B) Masa Atómica
C) Número Atómico
D) Número de Masa 
E) Número de Electrones
03.	El modelo de la tabla periódica larga, considera hasta hoy como la tabla periódica moderna, fue diseñada por:
A) Alfred Werner
B) John Newlands
C) Henry Moseley 
D) Dimitri Mendeleiev
E) Johann Dobereiner
04.	En la tabla periódica moderna, los elementos del grupo “A”, se denominan _________ y los del grupo “B”, son denominados _________.
A) 	lantánidos - actínidos
B) transuránicos - metales de acuñación
C) 	metales de acuñación - transuránicos
D) 	metales de transición - representativos
E)	representativos - metales de transición
05.	Establecer la correspondencia correcta:
Familia - Último subnivel
I. Metal alcalino	( ) p
II. Metal de transición	( ) s
III. Tierra rara		( ) d
IV. No metal		( ) f
A) I, II, III, IV	 B) II, I, IV, III C) III, I, II, IV
D) IV, I, II, III E) IV, III, II, I
06. Se tiene los siguientes elementos:
I. 52R II. 22T III. 34X IV. 22E
¿Cuál de ellos poseen similares propiedades químicas?
 A) R y T B) R y X C) R y E
 D) T y X E) X y E
07. Algunas excepciones de la distribución electrónica, en los orbitales atómicos, se presenta en los:
A) Halógenos
B) Gases nobles
C) Metales alcalinos
D) Metales de transición 
E) Metales alcalinos térreos
08.	 Señalar la proposición falsa, respecto a la tabla periódica moderna:
A) 	Los elementos de transición interna, se caracterizan por tener electrones en sus subniveles f, en su configuración electrónica.
B) 	En el bloque “s” sólo existen metales (excepto el hidrógeno).
C) 	El número de elementos metálicos es mayor que los no metálicos.
D)	Presenta 18 filas o grupos y 7 columnas o periodos.
E) En un período se ubican los elementos que presentan la misma cantidad de niveles en su distribución electrónica.
09. La siguiente configuración electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Corresponde a un elemento:
A) Anfígeno B) Alcalino C) Gas noble
D) Alcalino térreo E) halógeno
Resolución:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
 Periodo: 4
 Grupo: I A (1)
 Metal alcalino
10. Determine el periodo y el grupo al cual pertenece un átomo cuyo número atómico es 18. 
A) 3; 14 (IVB) B) 2; 14 (IVA) C) 3; 14 (IVA)
D) 2; 18 (VIIA) E) 3; 18 (VIIIA) 
Resolución:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 Periodo: 3
 Grupo: VIII A (18)
 No metal, gas noble
11. El elemento 35Br pertenece al grupo ___ y al periodo ___.
A) 7; 3 B) 15; 3 C) 15; 4
D) 17; 3 E) 17; 4
Resolución:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
 Periodo: 4
 Grupo: VII A (17)
 No metal, halógeno
12. El elemento X, tiene número atómico 21, entonces está en el periodo ____ y en el grupo____ de la tabla periódica moderna.
A) 3; 3 B) 3; 5 C) 4; 2
D) 4; 5 E) 4; 3
Resolución:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 
 Periodo: 4
 Grupo: III B (3)
 Metal de transición
13.	Según la siguiente configuración electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
Señalar las proposiciones correctas:
I.	Corresponde a un metal de transición.
II.	Es un elemento del periodo 3 y grupo II B.
III.	Tiene dos electrones en el último nivel. 
A) Sólo II	 B) I y II	 C) II y III
D) I, II y III	 E) Solo I
Resolución:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
 Periodo: 4
 Grupo: IV B (4)
 Metal de transición
I. VERDADERA
II FALSA
III. VERDADERA
14. El átomo de un elemento presenta 6 electrones sharp. ¿En qué periodo y grupo de la tabla periódica se ubica dicho elemento?
A) 2; IIA (2) B) 3; IIA (2)	 C) 3; IVA (14)
D) 3; IVA (15) E) 4; IVA (14)
Resolución:
1s2 2s2 2p6 3s2 
 Periodo = 3
 Grupo = II A (2)
 Metal alcalino térreo
15. Indicar en el orden respectivo, a un:
I. Metal II. Gas III. Metaloide IV. No metal
A) Mg; Br; C; B B) Mg; C; Br; B C) Mg; C; B; Br
D) B; C; Mg; Br E) B; Br; Mg; C
16. La capacidad de un átomo, para atraer electrones hacia su núcleo en un enlace químico. Se denomina:
A) Electroafinidad
B) Carácter metálico
C) Electronegatividad
D) Carácter no metálico 
E) Energía de ionización 
17. Establecer la correspondencia correcta:
Definición - Propiedad periódica
I. Energía para extraer 1 e.
II. Capacidad para atraer 1 e hacia su núcleo.
III. Energía para ganar 1 e.
( ) Afinidad electrónica
( ) Electronegatividad 
( ) Energía de ionización
A) I, II, III		 B) III, II, I C) II, III, I
D) III, I, II	 E) II, I, III
18. Si el sentido y la dirección de la flecha indica aumento. ¿Cuál de los siguientes gráficos indica incorrectamente, la variación de las propiedades periódicas? 
A) Afinidad electrónica: 
B) Electronegatividad: 
C) Electropositividad:
D) Carácter metálico: 
E) Radio atómico:
19.	 En los siguientes elementos, indicar:
3Li, 9F, 17C, 19K, 20Ca
I.	El de mayor radio atómico.	
II.	El más electronegativo.
III.	El de mayor energía de ionización.
A) K, F, Li	 B) Ca, C, F C) Ca, C, Li
D) K, F, F	 E) K, F, Ca
20. Señale la alternativa correcta con respecto al átomo de un elemento, cuyo último electrón tiene los siguientes números cuánticos (3, 2, 1, ½).
A) Es de transición y pertenece al grupo VI B.
B) Está en el periodo 4 y es halógeno.
C) En su capa de valencia hay 4 electrones desapareados. 
D) Es representativo no metálico.
E) Tiene Z = 27 y pertenece al grupo VIII B.
Resolución: 
 ‒2 ‒1 0 +1 +2
 n m mS ___ __ __ __ __
 (3, 2, 1, ½) 3 d
 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
 Periodo = 4
 Grupo = VIII B (9)
 Metal de transición
 Z = # e‒ = 27p+