Ciencias BASICAS

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Ciencias Básicas
Misión: Garantizar a todas las personas una educación de calidad como bien público 
y derecho humano a lo largo de la vida.
y sus Tecnologías
N i v e l
PRiMeR
ÁReA
FECHA : Miércoles, 10 de junio de 2020.
DisCiPLinA : Química.
EJE TEMÁTiCO : Química Inorgánica I.
CAPACiDAD : Analizar la organización de la Tabla Periódica.
TEMA : La Tabla Periódica.
inDiCADOREs : - Conceptualizar la Tabla Periódica. 
 - Describir las propiedades periódicas de los elementos. 
	 	 -	 Clasificar	a	los	elementos	químicos	en	metales	y	no	metales.
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aprendido
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ideas
Exploración de saberes
LA TABLA PERióDiCA
número atómico:	Equivale	al	número	de	protones	pre-
sentes en el núcleo de un átomo. Teniendo en cuenta su 
número atómico en forma creciente los elementos están 
organizados en la actual tabla periódica. Se representa 
por la letra Z. 
símbolo químico:	Es	la	representación	gráfica	abreviada	
del	nombre	de	un	elemento	químico.
Masa atómica o número másico: Este valor se repre-
senta	 por	 la	 letra	A	que	 tiene	por	 fórmula	A	=	Z	+	N;	
que	es	la	suma	de	los	protones	y	neutrones	que	hay	en	el	
núcleo. 
La tabla periódica de los elementos
Es	una	disposición	de	los	elementos	químicos	en	forma	de	tabla,	ordenados	por	su	número	atómico,	por	
su	configuración	de	electrones	y	sus	propiedades	químicas.	Este	ordenamiento	muestra	tendencias	perió-
dicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna. 
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Los metales, no metales y metaloides 
 Los metales 
Si	realizamos	un	examen	de	la	tabla	periódica	podemos	observar,	que	todos	los	elementos	que	se	encuen-
tran	del	lado	izquierdo	y	la	parte	media	de	la	tabla	periódica	(con	excepción	del	hidrógeno)	son	metales,	
los cuales tienen propiedades características muy comunes, como el brillo, la elevada conductividad eléc-
trica	y	térmica.	Todos	los	metales	son	sólidos	a	temperatura	ambiente	excepto	el	mercurio	que	es	líquido.	
Por	ejemplo	el	litio	(Li),	el	sodio	(Na),	y	el	potasio	(K)	son	metales	blandos	y	muy	reactivos.	Los	metales	
están	separados	de	los	elementos	No	Metálicos	mediante	una	línea	diagonal	escalonada	que	va	del	Boro	
(B)	al	Ástato	(At).	El	hidrógeno	a	pesar	de	estar	en	el	lado	izquierdo	es	un	no	metal.	
Por lo que se puede establecer que A = Z + n
Número	Atómico 
Z
Número	de	Masa 
A
Representación del 
Núcleo
		Z	=	p	+	=	e-	(neutro) A=	p+	+	nº 
a=	z	+	nº 
n=	a	-	z
A 
 E 
Z
Características
 Los no metales
Se encuentran en el lado derecho de la tabla periódica, a temperatura ambiente, algunos son gaseosos 
otros	son	sólidos,	el	bromo	es	líquido,	sus	propiedades	físicas	y	apariencia	son	diferentes	a	los	metales,	
por ejemplo: no tienen brillo metálico son opacos, no conducen la corriente eléctrica. 
 Los metaloides
Son	los	elementos	que	se	encuentran	junto	a	la	línea	que	separa	a	los	metales	de	los	no	metales,	y	poseen	
propiedades	intermedias	entre	los	metales	y	los	no	metales	(MEC,	Ministerio	de	Educación	y	Cultura;	
Educación	Media,	2009,	págs.	79-80).
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La Tabla Periódica 
Fuente	consultada:	(MEC,	DGEPPJA,	2019,	pág.	188).
La imagen representa la tabla periódica actual cuyo análisis nos permite identificar: 
	 a)	 Grupos	y	familias:	A	pesar	de	las	variaciones	que	se	presentan,	una	clasificación	moderna	de	los	
elementos está constituida por 18 columnas denominadas grupos o familias, en las cuales están 
sus propiedades y ordenados de acuerdo a su número atómico.
	 b)	 Existen	8	grupos	llamados	representativos	a	los	cuales	se	los	distingue	con	la	letra	A	(grupos	A)	y	
tienen nombres propios:
 Grupo i: Metales alcalinos.
 Grupo ii: Metales alcalino-térreos.
 Grupo iii: Familia del boro.
 Grupo iV: Familia del carbono.
 Grupo V: Familia del nitrógeno.
 Grupo Vi: Calcógenos.
 Grupo Vii: Halógenos.
1 4.00262
20.1801014.0077
39.9481817
18.998915.9998
83.79836
131.2954
(222)86
12.0116
CB
5
26.982
Al
13
Si
14 30.97415
S
16
Li
3 9.0122
Be
4
22.99011 24.305
Mg
12
39.09819 40.078
Ca
20 44.956
Sc
21 47.867
Ti
22 50.942
V
23 51.996
Cr
24 54.938
Mn
25 55.845
Fe
26 58.933
Co
27 58.693
Ni
28 63.546
Cu
29 65.38
Zn
30 69.72331 72.64
Ge
32 74.922
As
33
Se
34 79.90435
85.46837 87.62
Sr
38 88.906
Y
39 91.224
Zr
40 92.906
Nb
41 95.95
Mo
42
132.9155 137.33
Ba
56
138.91
La
La-Lu
57-71
57
178.49
Hf
72 180.95
Ta
73 183.84
W
74
(223)87 (226)
Ra
88
(227)
Ac
Ac-Lr
89-103
89
(98)43 126.90
I
53101.07
Ru
44 102.91
Rh
45 106.42
Pd
46 107.87
Ag
47 112.41
Cd
48
186.21
Re
75 190.23
Os
76 192.22
Ir
77 195.08
Pt
78 196.97
Au
79 200.59
PNa
K Ga
Rb
Cs
Fr
Hg
80 204.38
Tl
81 207.2
Pb
82 208.98
Bi
83 (209)
Po
84 (210)
At
85
114.82
In
49 118.71
Sn
50 121.76
Sb
51 127.60
Te
52
H He
NeN
ArCl
FO
Kr
Xe
Rn
Br
1
54
2
3
13 14 15 16 17
18
6 7 8 9 10 11 12
174.97
Lu
71140.12
Ce
58
232.04
Th
90 231.04
Pa
91 238.03
U
92
140.91
Pr
59 144.24
Nd
60
(262)103
(145)61
(237)93 (244)94 (243)95 (247)96 (247)97 (251)98 (252)99 (257)100 (258)101 (259)102
150.36
Sm
62 151.96
Eu
63 157.25
Gd
64 158.93
Tb
65 162.50
Dy
66 164.93
Ho
67 167.26
Er
68 168.93
Tm
69 173.05
Yb
70
(272)107(267)104 (268)105 (271)106 (277)108 (276)109
5
13
IA
IIA
IIIB IVB VB VIB VIIB IB IIB
IVA VA VIA VIIA
VIIIB
VIIIA
IIIA
IIIA
(281)110 (280)111
Ne
Hg
Fe
Tc
1
2
3
4
5
6
7
B
(285)112 118113 114 115 116 117 (294)(285) (287) (289) (291) (294)
Tc
Lr
Pm
Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
BhRf Db Sg Hs Mt Ds Rg Cn
Tc
Lr
Pm
Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No
BhRf Db Sg Hs Mt Ds Rg Cn
IA
IIA
IIIB IVB VB VIB VIIB IB IIB
IVA VA VIA VIIA
VIIIB
VIIIA
IIIA
IIIA
Tc
1.008
6.94 10.81
10.81
28.085 32.06 35.45
78.971
Copyright Eni G© 2017 eneralić
www.periodni.com
(1) Atomic weights of the elements 2013,
 Pure Appl. Chem., 88, 265-291 (2016)
Nh Fl Mc Lv Ts OgNh Fl Mc Lv Ts Og
LANTÁNIDOS
ACTÍNIDOS
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
BORO
NÚMERO ATÓMICO
NOMBRE DEL ELEMENTO
SÍMBOLO
Metales
Metales alcalinos
Metales alcalinoterreos
Elementos de transición
 Lantánidos
 Actínidos
Anfígenos
Halógenos
Gases nobles
Semimetales No metales
- gaseoso
- líquido
- sólido
- sintético
ESTADO DE AGREGACINÓN (25 °C)
MASA ATÓMICA RELATIVA (1)
GRUPO CASGRUPO IUPACP
E
R
IO
D
O
GRUPO
HIDRÓGENO HELIO
NEÓNNITRÓGENO
ARGÓNCLORO
FLÚOROXÍGENO
KRIPTÓN
XENÓN
RADÓN
CARBONOBORO
ALUMINIO SILICIO FÓSFORO AZUFRE
LITIO BERILIO
SODIO MAGNESIO
POTASIO CALCIO ESCANDIO TITANIO VANADIO CROMO MANGANESO COBALTO NIQUEL COBRE ZINC GALIO GERMANIO ARSÉNICO SELENIO BROMO
RUBIDIO ESTRONCIO ITRIO CIRCONIO NIOBIO MOLIBDENO
CESIO BARIO HAFNIO TÁNTALO WOLFRAMIO
FRANCIO RADIO
TECNECIO YODORUTENIO RODIO PALADIO PLATA CADMIO
RENIO OSMIO IRIDIO PLATINO ORO TALIO PLOMO BISMUTO POLONIO ASTATO
INDIO ESTAÑO ANTIMONIO TELURIO
HIERRO
MERCURIO
BOHRIORUTHERFORDIO DUBNIO SEABORGIO HASIO MEITNERIO
Lantánidos
Actínidos ROENTGENIO COPERNICIODARMSTATIO FLEROVIO LIVERMORIO
LANTANO
ACTINIO
LUTECIOCERIO
TORIO PROTACTINIO URANIO
PRASEODIMIO NEODIMIO
LAWRENCIO
PROMETIO
NEPTUNIO PLUTONIO AMERICIO CURIO BERKELIO CALIFORNIO EINSTENIO FERMIO MENDELEVIO NOBELIO
SAMARIO EUROPIO GADOLINIO TERBIO DISPROSIO HOLMIO ERBIO TULIO ITERBIO
OGANESÓNNIHONIO MOSCOVIO TENESO
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 Grupo Viii: Gases inertes.
	 	 En	cualquier	grupo	o	familia	el	nivel	más	externo	contiene	igual	número	de	electrones,	por	lo	que	
loselementos	que	pertenecen	al	mismo	grupo	presentan	propiedades	químicas	similares.
	 c)	 Toda	la	región	central	está	ocupada	por	los	metales	de	transición	(grupos	B)	donde	las	mayores	
semejanzas se dan muchas veces en sentido horizontal por ello se habla en esos casos de analogía 
horizontal.
	 d)	 Las	filas	horizontales	de	la	tabla	se	llaman	períodos	y	en	ellos	están	ordenados	los	elementos	de	
acuerdo	con	sus	números	atómicos	de	tal	suerte	que	a	lo	largo	de	dicha	secuencia	hay	un	cambio	
gradual	en	las	propiedades	de	los	elementos.	Como	puede	observarse,	hay	siete	períodos;	cada	
uno comienza con un metal alcalino y termina con un gas inerte y representa el número de niveles 
electrónicos	o	de	energía	que	posee	dicho	elemento.
	 e)	 Los	elementos	de	carácter	metálico	más	acentuado	están	en	el	extremo	izquierdo	(alcalinos	y	
alcalinos	térreos)	y	sobre	todo	hacia	abajo.	Por	la	misma	razón	en	la	zona	opuesta,	es	decir	la	
superior	derecha	exceptuando	los	gases	inertes,	aparecen	los	no	metales	típicos,	tales	como	flúor,	
cloro, etc.
	 f)	 Las	dos	filas	que	aparecen	abajo	reciben	el	nombre	de	tierras	raras	con	comportamientos	pareci-
dos;	el	primer	conjunto	es	el	de	los	lantánidos	y	el	otro	de	los	actínidos.
Dimitri ivánovich Mendeléyev	fue	un	químico	ruso,	conocido	por	haber	descubierto	el	patrón	que	
ahora se conoce como la tabla periódica de los elementos, en el año 1869. Ordenó los elementos en 
forma de tabla, siguiendo el orden de pesos atómicos crecientes, con cada elemento ocupando una 
casilla,	de	modo	tal	que	cada	un	quedara	debajo	de	otro	de	su	misma	familia.
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aprendido
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ideas
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¿Qué inconvenientes presenta esta clasificación periódica?
El hidrógeno no tiene una ubicación precisa, está ubicado en el grupo IA por ser monovalente.
Los	elementos	de	la	tabla	periódica	se	dividen	en	Metales	y	No	Metales.	Los	primeros	se	encuentran	
agrupados	a	la	izquierda	del	sistema	periódico,	mientras	que	los	No	metales	se	hayan	agrupados	a	la	dere-
cha	(MEC,	DGEPPJA,	2019,	págs.	188-190).
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ACTiViDADEs
1. Contesto
	 a)	¿Quién	ordeno	los	elementos	químicos	en	la	tabla	periódica	y	en	qué	año?	
 _____________________________________________________________________________
 _____________________________________________________________________________
	 b)	¿Cuantos	elementos	químicos	se	registran	actualmente	en	la	tabla	periódica?	
 _____________________________________________________________________________
 _____________________________________________________________________________
2. Conceptualizo
	 a)	 Tabla	Periódica:
 _____________________________________________________________________________
	 b)	 Número	Atómico:
 _____________________________________________________________________________
	 c)	 Masa	Atómica:
 _____________________________________________________________________________
3. Establezco diferencias entre las propiedades de los metales y no metales: 
 Propiedades de los metales Propiedades de los no metales
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Fuente consultada
-	 MEC,	DGEPPJA.	(2019).	Módulo	del	Estudiante	Área	Ciencias	Básicas	y	sus	Tecnologías	1°	Nivel.	Educación	Media	para	Personas	
Jóvenes	y	Adultas	(4ª	ed.).	Asunción:	SERVIPRESS	S.R.L.
-	 MEC,	Ministerio	de	Educación	y	Cultura;	Educación	Media.	(2009).	Orientaciones	para	la	gestión	pedagógica	en	el	Área	de	Ciencias	
Básicas	y	sus	Tecnologías	1°	Curso	Plan	Común.	Educación	Media.	Asunción.
Elaborado por: 
Martínez	Cardozo,	Germán.	(2020).	Centro	de	Educación	Media	para	Personas	Jóvenes	y	Adultas	N	º	40.
Corrección: 
Mayeregger	V.,	Daisy	-	Estigarribia,	María	Gloria.	(2020).	Técnicas.	Dirección	de	Educación	Básica	y	Media	para	Personas	Jóvenes	y	Adul-
tas.
normalizador:
Céspedes,	Gustavo.	(2020).	Técnico.	Dirección	de	Educación	Básica	y	Media	para	Personas	Jóvenes	y	Adultas.
Diseño gráfico:
Ojeda	Balbuena,	Luis	Gonzaga.	(2020).	Técnico.	Dirección	de	Educación	Básica	y	Media	para	Personas	Jóvenes	y	Adultas.
4. Observo la tabla periódica de los elementos y extraigo algunos elementos:
	 Metales	 No	Metales
	 Nombre		 Símbolo	 Nombre		 Símbolo