1 1 4 (1) - Formulacion y Nomenclatura Inorganica

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QUIMICA GENERAL 
Química Inorgánica 
Tema 1: 
1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica 
Profesor: Rafael Aguado Bernal 
1 
Formulación y Nomenclatura 
Inorgánica 
Esta obra está licenciada bajo una Licencia Creative Commons 
Reconocimiento-NoComercial-SinObraDerivada 3.0 España 
Attribution-NonCommercial-NoDerivs 3.0 Unported 
CC BY-NC-ND 3.0 
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Química Inorgánica 
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1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica 
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Peterson, W. R. 
“Formulación y Nomenclatura Química Inorgánica” 
16ª Ed., Eunibar (Editorial Universitaria de Barcelona), 1996. 
Connelly, N. G.; Dumhas, T.; Hartshorn, R. M.; Hutton, A. T. 
“Nomenclatura de Química Inorgánica: recomendaciones de la IUPAC de 2005” 
Traducción española de la versión inglesa, Prensas Universitarias de Zaragoza, 2007. 
Quiñoá, E.; Riguera, R. 
“Nomenclatura y Formulación de los Compuestos Inorgánicos: 
una guía de estudio y autoevaluación” 
2ª Ed., McGraw-Hill, 2006. 
Bertello, L. F.; Pico Marín, C. 
“Nomenclatura de Química Inorgánica, Recomendaciones de 1990” 
Centro de Estudios de la Fundación Ramón Areces, 2001. 
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Nombres derivados del latín: Azufre Sulfur Sulfuros S 
Cobre Cuprum Cúprico Cu 
Estaño Stannum Estánnico Sn 
Hierro Ferrum Férrico Fe 
Oro Aurum Aúrico Au 
Plata Argentum Argéntico Ag 
Plomo Plumbum Plúmbico Pb 
Nombres derivados del griego: Azufre Thion Tioles / Tionatos 
del francés: Nitrógeno Azote Azidas / Azoderivados 
Los elementos 
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Atomic number Name Symbol Atomic number Name Symbol 
101 un-nil-unium Unu 120 un-bi-nilium Ubn 
102 un-nil-bium Unb 121 un-bi-unium Ubu 
103 un-nil-trium Unt 130 un-tri-nilium Utn 
104 un-nil-quadium Unq 140 un-quad-nilium Uqn 
105 un-nil-pentium Unp 150 un-pent-nilium Upn 
106 un-nil-hexium Unh 200 bi-nil-nilium Bnn 
107 un-nil-septium Uns 201 bi-nil-unium Bnu 
108 un-nil-octium Uno 202 bi-nil-bium Bnb 
109 un-nil-ennium Une 300 tri-nil-nilium Tnn 
110 un-nil-nilium Uun 400 quad-nil-nilium Qnn 
111 un-un-unium Uuu 500 pent-nil-nilium Pnn 
112 un-un-bium Uub 900 en-nil-nilium Enn 
 
Los elementos 
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Familias / derivados 
F, Cl, Br, I, At Halógenos Haluros 
O, S, Se, Te, Po Calgógenos Calcogenuros 
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Metales alcalinos Alcalinos 
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra Metales alcalinotérreos Alcalinotérreos 
Transición Interna Lantanoides / Lantánidos (antiguo) 1ª Serie T.I. 
 Actinoides / Actínidos (antiguo) 2ª Serie T.I. 
Haluros alcalinos 
Haluros alcalinotérreos 
 
Calcogenuros alcalinotérreos 
Los elementos 
Metal / No metal 
“Metaloide” ya no se utiliza 
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6 
Los elementos 
Isótopos 
S 
32 
Nº Másico 
Peso atómico del isótopo 
16 
Nº Atómico 
(Z, Nº protones en el núcleo) 
2+ 
Carga Iónica 
 2+ bien 
 +2 mal 
2 
Nº de átomos 
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Los elementos 
Isótopos 
C Carbono-12 
13C Carbono-13 
14C Carbono-14 
Cl Cloro-35 
37Cl Cloro-37 
O Oxígeno-16 
17O Oxígeno-17 
18O Oxígeno-18 
238U *235U 
87Sr *90Sr 
58Co *60Co 
1H Hidrógeno H 
2H Deuterio D 
3H Tritio T 
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Los elementos 
P Fósforo 
Po Polonio 
Pb Plomo 
Pd Paladio 
Pt Platino 
Pr Praseodimio 
Pm Prometio 
Pa 
Pu 
Protactinio 
Plutonio 
Lantánidos 
Actínidos 
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Los elementos 
S Azufre 
Sr Estroncio 
Se Selenio 
Si Silicio 
Sn Estaño 
Sb Antimonio 
Sc Escandio 
Sm Lantánido Samario 
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Los elementos 
C Carbono 
Ca Calcio 
Cs Cesio 
Co Cobalto 
Cu Cobre 
Cd Cadmio 
Cl Cloro 
Cr 
Cf 
Curio 
Cromo 
Ce 
Cm 
Cerio 
Californio 
Actínidos 
Lantánido 
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Los elementos 
Formas alotrópicas 
C Grafito 
O3 Trioxígeno, Ozono Ozónido Radical aceptado (O3
–) 
S2 Diazufre 
S4 Tetraazufre 
S8 Octoazufre 
 
 Abierto: Catena Catena-octoazufre Azufre- 
 Cerrado: Ciclo Ciclo-octoazufre Azufre- 
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Los compuestos 
Proporciones estequiométricas menores posibles 
Evitando las fracciones 
Expecto dímeros 
Fe4O6 Fe2O3 
Fe2O3·3H2O 
2 Fe(OH)3 
1/2 Hemi 
 Compuestos de adición y solvatación 
3/2 Sesqui 
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Los compuestos 
Parte eletropositiva 
Catión 
Parte electronegativa 
Anión 
Formulación 
Fórmula 
Nomenclatura 
Nombre 
NaCl Cloruro de sodio 
[Cu(NH3)4]SO4 Sulfato de tetraammin cobre(II) 
Prefijos griegos: 
mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa- 
I.U.P.A.C. (1965) 
International Union of Pure and Applied Chemistry 
Unión internacional de Química pura y aplicada 
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Compuestos Binarios 
Compuestos Intermetálicos: Metal – Metal 
Parte eletropositiva 
Catión 
Parte electronegativa 
Anión 
K, Ca, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge 
Fr, Cs, Rb, K, Na, Li 
AxBy B “-uro” 
Na4Pb9 enea_plumburo de tetra_sodio 
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Compuestos Binarios 
Compuestos No Metal – No Metal 
Orden de escritura: 
 
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F 
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Compuestos Binarios 
Compuestos No Metal – No Metal 
Orden de escritura: 
 
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F 
B2H6 Diborano 
BP Fosfuro de boro 
H2S Sulfuro de hidrógeno 
HCl Cloruro de hidrógeno 
CS2 Disulfuro de carbono 
IF7 Heptafluoruro de yodo 
As2Se3 Triseleniuro de diarsénico 
Seleniuro de arsénico(III) 
SiC Carburo de silicio 
OF2 Fluoruro de oxígeno 
Metal + Oxígeno = Oxido 
No Metal + Oxígeno = Oxido 
OF2 excepción 
---------------- 
CO2 Anhídrido 
O2– Oxido 
O2
2– Peróxido 
O2
– Superóxido 
O3
– Ozónido 
Si Silicio Be Berilio 
SiO2 Sílice BeO Berilo 
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Compuestos Binarios 
Compuestos No Metal – No Metal 
Orden de escritura: 
 
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F 
Orden Arbitrario NH3, CCl4, NCl3, NO, Cl2O, OF2 
Fluoruro de oxígeno 
Oxido de cloro 
Acidos próticos, no siguen esta regla: 
 
 HNO3 H2CO3 
 HClO4 H2SO4 
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Compuestos Binarios 
Compuestos Metal – No Metal 
Parte eletropositiva 
Catión 
Metal 
Parte electronegativa 
Anión 
No Metal 
NaCl Cloruro desodio 
Hidruros con nombre propio: 
NH3 amoniaco BH3 borano 
PH3 fosfina B2H6 diborano 
AsH3 arsina P2H4 difosfina 
SbH3 estibina As2H4 diarsina 
CH4 metano SiH4 silano 
N2H4 hidrazina Si2H6 disilano 
Compuestos HX 
H2S 
H2Se 
H2Te 
HF 
HCl 
HBr 
HI 
Acido _______-hídrico 
_______-uro de hidrógeno 
LiH Hidruro de litio 
BeH2 Hidruro de berilio 
CaH2 Hidruro cálcico 
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Compuestos Binarios 
Compuestos Metal – No Metal 
CaS Sulfuro de calcio 
Li3N Nitruro de litio 
As2Se3 Seleniuro de Arsénico(III) 
Ca3P2 Fosfuro de calcio 
Fe4C3 Carburo de hierro(III) 
SF6 Hexafluoruro de azufre 
N2O5 Pentóxido de dinitrógeno 
MnO2 Dióxido de manganeso(IV) 
H2O2 Peróxido de hidrógeno 
CuBr2 Bromuro de cobre(II) 
Cu2Br2 Bromuro de cobre(I) 
Hg2I2 
Cu2+ Cu2
2+ 
Hg2+ Hg2
2+ Yoduro de mercurio(I) 
BrF5 Pentafluoruro de bromo 
AlN Nitruro de aluminio 
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Compuestos Binarios 
Compuestos Metal – No Metal 
Compuestos con oxígeno: Oxidos 
PbO2 Pb
IIO2 Pb
2+ O2
2– Peróxido de Plomo(II) 
PbO2 Pb
IVO2 Pb
4+ 2 O2– Oxido de Plomo(IV) 
ZnO2 Zn
IIO2 Zn
2+ O2
2– Peróxido de Zinc 
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Compuestos Binarios 
Compuestos Metal – No Metal 
Estado de Oxidación 
Nomenclatura sistemática: 
 FeCl3 Tricloruro de monohierro 
 FeCl2 Dicloruro de monohierro 
Nomenclatura Stock: 
 FeCl3 Cloruro de hierro(III) 
 FeCl2 Cloruro de hierro(II) 
Nomenclatura Ewens-Bassett: 
 FeCl3 Cloruro de hierro(3+) 
 FeCl2 Cloruro de hierro(2+) 
Sistema antiguo: 
 FeCl3 Cloruro férrico 
 FeCl2 Cloruro ferroso 
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Compuestos Pseudobinarios 
Aniones: Acabados en -ido los derivados oxigenados 
 -uro los demás 
OH– hidróxido 
O2– óxido 
O2
2– peróxido 
O2
– superóxido 
O3
– ozónido 
CNO– cianato 
NH2
– amiduro H2N–NH
– hidraziduro 
NH2– imiduro S2– sulfuro 
N3
– aziduro/azida S2
2– disulfuro 
CN– cianuro Sx
2– polisulfuros 
I3
– triyoduro (I2 + I
–) 
CNS– tiocianato 
NaOH Hidróxido de sodio 
KCN Cianuro de potasio 
Cationes: NH4
+ Amonio 
 RNH3
+ Alquil_amonio 
 NR4
+ Tetra_alquil_amonio 
NH4Cl Cloruro de amonio 
NH4OH Hidróxido amónico 
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Acidos, sales, complejos 
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Acidos, sales, complejos 
Tabla: Nombres vulgares que se conse rvan para algunos ácidos 
(Según el orden de la tabla periódica)* 
H3BO3 
Acido ortobósico o 
monobórico 
H2S2O7 
Acido disulfurico o 
pirosulfúrico 
(HBO2)n Acidos metabóricos H2S2O6 Acido ditiónico 
(HBO2)3 Acido trimetabórico H2SO3 Acido sulfuroso 
H2CO3 Acido carbónico H2S2O5 
Acido disulfuroso o 
pirosulfuroso 
HOCN Acido ciánico H2S2O4 Acido ditionoso 
HSCN Acido tiociánico H2SO2 Acido sulfoxílico 
HNCO Acido isociánico H2SxO6 (x>2) Acidos politiónicos 
HNCS Acido isotiociánico H2SeO4 Acido selénico 
H4SiO4 Acido ortosilícico H2SeO3 Acido selenioso 
(H2SiO3)n Acidos metasilícicos H6TeO6 Acido (orto) telúrico
** 
HNO3 Acido nítrico H2Cr2O4 Acido crómico 
HNO2 Acido nitroso H2Cr2O7 Acido dicrómico 
H2NO2 Acido nitroxílico HClO4 Acido perclórico 
H2N2O2 Acido hiponitroso HClO3 Acido clórico 
H3PO4 Acido (orto) fosfórico
** HClO2 Acido cloroso 
H4P2O7 
Acido difosfórico*** o 
pirofosfórico 
HClO Acido hipocloroso 
H5P3O10 Acido trifosfórico HBrO3 Acido brómico 
Hn+2PnO3n+1 Acidos polifosfóricos HBrO2 Acido bromoso 
(HPO3)n Acidos metafosfóricos HBrO Acido hipobromoso 
(HPO3)3 Acido trimetafosfórico H5IO6 Acido ortoperyódico 
(HO)2OP-PO(OH)2 Acido hipofosfórico HIO4 Acido periódico 
(HO)2P-O-PO(OH)2 Acido difosfórico (III, V) HIO3 Acido yódico 
H2PHO3 Acido fosforoso HIO Acido hipoyodoso 
H4P2O5 
Acido difosforoso o 
pirofosforoso 
HMnO4 Acido permangánico 
HPH2O2 Acido hipofosforoso H2MnO4 Acido mangánico 
H3AsO4 Acido arsénico HTcO4 Acido pertecnécico 
H3AsO3 Acido arsenioso H2TcO4 Acido tecnécico 
H2SO4 Acido sulfúrico HReO4 Acido perrénico 
 H2ReO4 Acido rénico 
 
Tabla: Nombres vulgares que se conse rvan para algunos ácidos 
(Según el orden de la tabla periódica)* 
H3BO3 
Acido ortobósico o 
monobórico 
H2S2O7 
Acido disulfurico o 
pirosulfúrico 
(HBO2)n Acidos metabóricos H2S2O6 Acido ditiónico 
(HBO2)3 Acido trimetabórico H2SO3 Acido sulfuroso 
H2CO3 Acido carbónico H2S2O5 
Acido disulfuroso o 
pirosulfuroso 
HOCN Acido ciánico H2S2O4 Acido ditionoso 
HSCN Acido tiociánico H2SO2 Acido sulfoxílico 
HNCO Acido isociánico H2SxO6 (x>2) Acidos politiónicos 
HNCS Acido isotiociánico H2SeO4 Acido selénico 
H4SiO4 Acido ortosilícico H2SeO3 Acido selenioso 
(H2SiO3)n Acidos metasilícicos H6TeO6 Acido (orto) telúrico
** 
HNO3 Acido nítrico H2Cr2O4 Acido crómico 
HNO2 Acido nitroso H2Cr2O7 Acido dicrómico 
H2NO2 Acido nitroxílico HClO4 Acido perclórico 
H2N2O2 Acido hiponitroso HClO3 Acido clórico 
H3PO4 Acido (orto) fosfórico
** HClO2 Acido cloroso 
H4P2O7 
Acido difosfórico*** o 
pirofosfórico 
HClO Acido hipocloroso 
H5P3O10 Acido trifosfórico HBrO3 Acido brómico 
Hn+2PnO3n+1 Acidos polifosfóricos HBrO2 Acido bromoso 
(HPO3)n Acidos metafosfóricos HBrO Acido hipobromoso 
(HPO3)3 Acido trimetafosfórico H5IO6 Acido ortoperyódico 
(HO)2OP-PO(OH)2 Acido hipofosfórico HIO4 Acido periódico 
(HO)2P-O-PO(OH)2 Acido difosfórico (III, V) HIO3 Acido yódico 
H2PHO3 Acido fosforoso HIO Acido hipoyodoso 
H4P2O5 
Acido difosforoso o 
pirofosforoso 
HMnO4 Acido permangánico 
HPH2O2 Acido hipofosforoso H2MnO4 Acido mangánico 
H3AsO4 Acido arsénico HTcO4 Acido pertecnécico 
H3AsO3 Acido arsenioso H2TcO4 Acido tecnécico 
H2SO4 Acido sulfúrico HReO4 Acido perrénico 
 H2ReO4 Acido rénico 
 
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Acidos, sales, complejos 
Nomenclatura tradicional 
Distinto Estado de Oxidación 
 HClO Acido hipocloroso HClIO 
 HClO2 Acido cloroso HCl
IIIO2 
 HClO3 Acido clórico HCl
VO3 
 HClO4 Acido perclórico HCl
VIIO4 
Distinto Grado de Hidratación 
 HIO4 HI
VIIO4 Acido peryódico Acido metaperyódico 
 H5IO6 H5I
VIIO6 Acido peryódico Acido ortoperyódico 
Distinto Grado de Polimerización 
 H2SO4 H2S
VIO4 Acido sulfúrico 
 H2S2O7 H2S2
VIO7 Acido disulfúrico 
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Acidos, sales, complejos 
Nomenclatura tradicional 
Sustitución de grupos -oxo 
O2– / S2– Prefijo Tio- Tioácidos 
 H2SO4 Acido Sulfúrico 
 H2S2O3 Acido Tiosulfúrico 
 H2S3O2 Acido Ditiosulfúrico 
O2– / O2
2– Prefijo Peroxo- Peroxoácidos 
 H2SO4 Acido Sulfúrico 
 H2SO5 Acido Peroxosulfúrico 
 H2S2O4 Acido Tioperoxosulfúrico 
 H2SO6 Acido Diperoxosulfúrico 
 HNO3 Acido Nítrico 
 HNO4 Acido Peroxonítrico 
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Acidos, sales, complejos 
Nomenclatura tradicional 
Sustitución de grupos -oxo 
O2– / Cl– Prefijo Cloro- Cloroácidos 
 H2CrO4 Acido crómico 
 HClCrO3 Acido Clorocrómico 
 KClCrO3 Clorocromato potásico 
HClO4 HCl
VIIO4 Acido perclórico 
 HClVO4 Acido peroxoclórico 
Acidos Sales 
-ico -ato Acido sulfúrico Sulfato 
-oso -ito Acido sulfuroso Sulfito 
-hídrico -uro Acido sulfhídrico Sulfuro 
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Principio de coordinación generalizado 
[IrCl3(NH3)] 
[AuCl2(CN)2]
– 
[Co(NH3)6]
3+ 
Atomo central 
Ligandos, esfera de coordinación 
Nomenclatura 
 Ligandos por orden alfabético de su nombre (sin los prefijos) 
 Atomo central -ato si es aniónico 
 ___ si es catiónico o neutro 
 Estado de oxidación entre paréntesis, números romanos 
[IrCl3(NH3)] Ammin_tri_cloro_iridio(III) 
[AuCl2(CN)2]
– Di_ciano_di_cloro_aurato(III) 
[Co(NH3)6]
3+ Hexa_ammin_cobalto(III) 
[OsCl5N]
2– Penta_cloro_nitruro_osmiato(VI) 
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29 
Principio de coordinación generalizado 
[IrCl3(NH3)] 
[AuCl2(CN)2]
– 
[Co(NH3)6]
3+ 
Atomo central 
Ligandos, esfera de coordinación 
Nomenclatura 
F– fluoro 
Cl– cloro 
Br– bromo 
I– yodo 
CN– ciano 
SCN– tiocianato 
O2– oxo / oxido 
OH– hidroxo 
O2
2– peroxo 
S2– tio 
HS– mercapto 
H2O aqua / aquo 
NH3 ammin / amino 
HClO4 Tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno 
Na2SO4 Tetraoxosulfato(VI) de sodio 
Na2SO3 Trioxosulfato(IV) de sodio 
[Co(NH3)6]PO4 Fosfato de hexaammincobalto(III) 
 Tetraoxofosfato(V) de hexaammincobalto(III) 
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Principio de coordinación generalizado 
[IrCl3(NH3)] 
[AuCl2(CN)2]
– 
[Co(NH3)6]
3+ 
Atomo central 
Ligandos, esfera de coordinación 
Nomenclatura 
HClO Ac. Hipocloroso monooxoclorato(I) de hidrógeno 
HClO2 Ac. Cloroso dioxoclorato(III) de hidrógeno 
HClO3 Ac. Clórico trioxoclorato(V) de hidrógeno 
HClO4 Ac. Perclórico tetraoxoclorato(VII) de hidrógeno 
H2SO3 Ac. Sulfuroso trioxosulfato(IV) de hidrógeno 
H2S2O5 Ac. Disulfuroso pentaoxodisulfato(IV) de hidrógeno 
H2SO4 Ac. Sulfúrico tetraoxosulfato(VI) de hidrógeno 
H2S2O7 Ac. Disulfúrico heptaoxodisulfato(VI) de hidrógeno 
H2CO3 Ac. Carbónico trioxocarbonato(IV) de hidrógeno 
H4SiO4 Ac. Ortosilícico tetraoxosilicato(IV) de hidrógeno 
H6TeO6 Ac. Ortotelúrico hexaoxotelurato(VI) de hidrógeno 
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Principio de coordinación generalizado 
[IrCl3(NH3)] 
[AuCl2(CN)2]
– 
[Co(NH3)6]
3+ 
Atomo central 
Ligandos, esfera de coordinación 
Nomenclatura 
K4[CrCl6] 
Ca[Ni(CN)4] 
Hexa_cloro_cromato(II) de potasio 
Na3[Fe(SCN)6] 
Tetra_ciano_niquelato(II) de calcio 
[Cu(NH3)4]Cl2 
Hexa_tiocianato_ferrato(III) de sodio 
[Ni(NH3)6]Cl2 
Cloruro de tetra_ammin_cobre(II) 
Na[Co(NH3)2(SCN)4] 
Cloruro de hexa_ammin_niquel(II) 
Di_ammin_tetra_tiocianato_cobaltato(III) de sodio 
QUIMICA GENERAL 
Química Inorgánica 
Tema 1: 
1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica 
Profesor: Rafael Aguado Bernal 
32 
Principio de coordinación generalizado 
[IrCl3(NH3)] 
[AuCl2(CN)2]
– 
[Co(NH3)6]
3+ 
Atomo central 
Ligandos, esfera de coordinación 
Formulación 
 Atomo central situado a la izquierda del complejo 
 Ligandos por orden alfabético de su símbolo químico (sin los prefijos) 
 Todo ello entre corchetes [ ] 
 Superíndice derecho la carga resultante del complejo (n+/n–) 
[Fe(CN)5(H2O)]
2– aquo_penta_ciano_ferrato(III) 
[NiCl3(ClO4)]
2– tri_cloro_perclorato_niquelato(II) 
[CoF4O]
3– tetra_fluoro_oxo_cobaltato(III) 
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Química Inorgánica 
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1.1.- Formulación y Nomenclatura Inorgánica 
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33 
Principio de coordinación generalizado 
[IrCl3(NH3)] 
[AuCl2(CN)2]
– 
[Co(NH3)6]
3+ 
Atomo central 
Ligandos, esfera de coordinación 
Formulación 
Tetra_cloro_aurato(III) de potasio 
Tetra_hidruro_aluminato de litio 
Tetra_hidroxo_aurato(III) de potasio 
Tetra_fluoro_bromato(III) de bario 
Di_fluoro_di_hidroxo_borato(III) de hidrógeno 
Perclorato de hexa_acuo_níquel(II) 
Di_ammin_tetra_fluoro_cromato(III) de amonio 
Fluoro_hidruro_di_oxo_fosfato(V) de sodio 
Hexa_fluoro_fosfato(V) de hidrógeno 
Tetra_fluoro_borato de talio(I) 
K[AuCl4] 
Li[AlH4] 
K[Au(OH)4] 
Ba[BrF4]2 
H[BF2(OH)2] 
[Ni(H2O)6](ClO4)2 
(NH4)[CrF4(NH3)2] 
Na[PFHO2] 
HPF6 
TlBF4 
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Química Inorgánica 
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34 
Iones y radicales 
Iones negativos (aniones), la parte electronegativa de la molécula 
 -uro -ito -ato 
 S2– sulfuro ClO– hipoclorito PO4
3– fosfato 
Iones positivos (cationes), la parte electropositiva de la molécula 
 nombre del elemento seguido del estado de oxidación 
 Na+ sodio Co2+ cobalto(II) Fe3+ hierro(III) 
N3– + 4 H+ NH4
+ amonio 
PH4
+ fosfonio 
AsH4
+ arsonio 
SbH4
+ estibonio 
OH3
+ oxonio 
SH3
+ sulfonio 
SeH3
+ selenonio 
FH2
+ fluoronio 
Cationes con bases nitrogenadas: PyH+ piridinio 
 Ph–NH3
+ anilinio 
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35 
Iones y radicales 
Radicales -ilo 
(OH)- hidroxilo 
(CO)2+ carbonilo 
(NO)+ nitrosilo 
(NO2)
+ nitroilo 
(SO)2+ sulfinilo/tionilo 
(SO2)
2+ sulfonilo/sulfurilo 
(PO)3+ fosforilo 
(VO)+ vanadilo(III) 
(VO)2+ vanadilo(IV) 
(VO)3+ vanadilo(V) 
(VO2)
+ dioxovanadilo(V) 
(CrO2)
2+ cromilo 
(UO2)
2+ uranilo 
(PuO2)
2+ plutonilo (actínidos) 
(ClIIIO)+ clorosilo 
(ClVO2)
+ clorilo 
(ClVIIO3)
+ perclorilo (halógenos) 
SOCl2 cloruro de tionilo 
COCl2 cloruro de carbonilo 
CSCl2 cloruro de tiocarbonilo 
NOCl cloruro de nitrosilo 
PON nitruro de fosforilo 
IO2F fluoruro de yodilo 
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Química Inorgánica 
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36 
Iones y radicales 
H+ protón 
D+ catión deuterio 
H– hidruro 
D– deuteruro 
H átomo de hidrógeno 
D átomo de deuterio 
H2 molécula de hidrógeno 
D2 molécula de deuterio 
N3– Nitruro (P3–, As3–) 
N3
– Aziduro / azida 
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37 
Sales ácidas 
H2CO3 ácido carbónido 
NaHCO3 hidrógeno_carbonato de sodio (antiguo bi_carbonato) 
Na2CO3 carbonato de sodio 
H3PO4 ácido fosfórico 
NaH2PO4 di-hidrógeno_fosfato de sodio 
Na2HPO4 hidrógeno_fosfato de sodio 
Na3PO4 fosfato de sodio 
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38 
Sales básicas 
PbCO3·Pb(OH)2 / Pb2(OH)2(CO3) di_hidroxi_carbonato de plomo(II) 
 
SbOCl / SbIIIOCl oxi_cloruro_de antimonio(III) 
TlOCl / TlIIIOCl oxi_cloruro_de talio(III) 
TlClO / TlI(ClO) hipoclorito de talio(I) 
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Química Inorgánica 
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39 
Sales dobles 
Normalmente: electronegativo (aniones) + electropositivo (cationes) 
 
 Formulación orden alfabético de su símbolo químico 
 Nomenclatura orden alfabético de su nombre 
 
 NaTl(NO3)2 nitrato de sodio-talio(I) 
 NaTl(NO3)4 nitrato de sodio-talio(III) 
 Na6ClF(SO4)2 cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de “hexa” sodio 
MIMIII(SO4)2·12H2O Alumbres 
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Química Inorgánica 
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40 
Compuestos de adición 
CaCl2·6H2O cloruro cálcico hexahidrato 
 cloruro cálcico hexahidratado 
 cloruro cálcico 6 de agua 
 cloruro cálcico - agua 1/6 
AlCl3·4C2H5OH cloruro de aluminio - etanol 1/4 
8H2S·46H2O sulfuro de hidrógeno - agua 8/46 
8CHCl3·16H2S·136H2O cloroformo - sulfuro de hidrógeno - agua 8/16/136 
FeSO4·7H2O 
Sulfato de hierro(II) heptahidrato 
[Fe(H2O)6]SO4·H2O 
sulfato de hexaacuohierro(II) monohidrato