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MOLECULAS, PESO MOLECULAR Y COMPOSICIÓN PORCENTUAL Maria Fernanda Candela Londoño Bioquímica. MOLÉCULAS Molécula → Grupo de al menos dos átomos. Indica 2 átomos de Hidrógeno Hidrógeno Oxígeno EJEMPLO 1 Molécula o átomo: Molécula de 2 átomos Descripción: ● 1 átomo de Carbono ( C ) ● 1 átomo de Oxígeno (O) CO EJEMPLO 2 Molécula o átomo: Molécula de 2 átomos Descripción: ● 2 átomos de Oxigeno (O) O2 EJEMPLO 3 Molécula o átomo: Molécula de 17 átomos Descripción: ● 2 átomos de Aluminio (Al) ● 3 átomos de Azufre (S) ● 12 átomos de Oxígeno (O) Al2(SO4)3 EJEMPLO 4 Molécula o átomo: Molécula de 8 átomos Descripción: ● 2 átomos de Nitrógeno (N) ● 4 átomos de Hidrógeno (H) ● 1 átomo de Carbono ( C ) ● 1 átomo de Oxígeno (O) (NH2)2CO ACTIVIDAD Indicar si es molécula o elemento, en caso de ser molécula indicar ¿de cuantos atomos? ¿que átomos? ● C6H12O6 ● H2SO4 ● Al(OH)3 ● Ca(NO3)2 MOLÉCULA O ÁTOMO CANTIDAD DE ÁTOMOS DESCRIPCIÓN C6H12O6 Molécula 24 átomos 6 átomos de Carbono, 12 átomos de Hidrógeno, 6 átomos de Oxígeno H2SO4 Molécula 7 átomos 2 átomos de Hidrógeno, 1 átomo de Azufre, 4 átomos de Oxígeno Al(OH)3 Molécula 7 átomos 3 átomos de Hidrógeno, 3 átomos de Oxígeno, 1 átomo de Aluminio Ca(NO3)2 Molécula 9 átomos 6 átomos de Oxígeno, 2 átomos de Nitrógeno, 1 átomo de Calcio PESO MOLECULAR o MASA MOLECULAR Peso molecular → Suma de las masas atómicas de todos los átomos. Peso atómico → Masa de un átomo. PESO ATÓMICO Unidades: UMA ó g/mol UMA → Unidad de masa atómica mol → Cantidad de sustancia 1,008 UMA ó 1,008g/mol EJEMPLO 1 Determinar la masa molecular de: CO 1 átomo de C + 1 átomo de O (1)(12,01g/mol) + (1)(15,99g/mol) 12,01g/mol + 15,99g/mol = 28g/mol EJEMPLO 2 Determinar la masa molecular de: O2 2 átomos de O (2)(15,99g/mol) 31,98g/mol = 31,98g/mol EJEMPLO 3 Determinar la masa molecular de: Al2(SO4)3 2 átomos de Al + 3 átomos de S + 12 átomos de O (2)(26,98g/mol) + (3)(32,06g/mol) + (12)(15,99g/mol) 53,96g/mol + 96,18g/mol + 191,88g/mol = 342,02g/mol EJEMPLO 4 Determinar la masa molecular de: (NH2)2CO 2 átomos de N + 4 átomos de H + 1 átomo de C + 1 átomo de O (2)(14,01g/mol) + (4)(1,01g/mol) + (1)(12,01g/mol) + (1)(15,99g/mol) 28,02g/mol + 4,04g/mol + 12,01g/mol + 15,99g/mol = 60,06g/mol ACTIVIDAD Calcular el peso molecular de los siguientes compuestos: ● C6H12O6 ● H2SO4 ● Al(OH)3 ● Ca(NO3)2 EJERCICIO 1 Determinar la masa molecular de: C6H12O6 6 átomos de C + 12 átomos de H + 6 átomo de O (6)(12,01g/mol) + (12)(1,01g/mol) + (6)(15,99g/mol) 72,06g/mol + 12,12g/mol + 95,94g/mol = 180,12g/mol EJERCICIO 2 Determinar la masa molecular de: H2SO4 2 átomos de H + 1 átomo de S + 4 átomos de O (2)(1,01g/mol) + (1)(32,06g/mol) + (4)(15,99g/mol) 2,02g/mol + 32,06g/mol + 63,96g/mol = 98,04g/mol EJERCICIO 3 Determinar la masa molecular de: Al(OH)3 1 átomo de Al + 3 átomos de O + 3 átomos de H (1)(26,98g/mol) + (3)(15,99g/mol) + (3)(1,01g/mol) 26,98g/mol + 47,97g/mol + 3,03g/mol = 77,98g/mol EJERCICIO 4 Determinar la masa molecular de: Ca(NO3)2 1 átomo de Ca + 2 átomos de N + 6 átomos de O (1)(40,08g/mol) + (2)(14,01g/mol) + (6)(15,99g/mol) 40,08g/mol + 28,02g/mol + 95,94g/mol = 164,04g/mol COMPOSICIÓN PORCENTUAL Qué porcentaje de cada elemento está presente en una molécula. ¿Qué porcentaje del agua es oxígeno? ¿Qué porcentaje del agua es hidrógeno? COMPOSICIÓN PORCENTUAL EJEMPLO 1 Determinar la composición porcentual de: CO EJEMPLO 2 Determinar la composición porcentual de: Al2(SO4)3 EJEMPLO 3 Determinar la composición porcentual de: (NH2)2CO ACTIVIDAD Calcular la composición porcentual de los siguientes compuestos: ● C6H12O6 ● H2SO4 ● Al(OH)3 ● Ca(NO3)2 EJERCICIO 1 Determinar la composición porcentual de: C6H12O6 EJERCICIO 2 Determinar la composición porcentual de: H2SO4 EJERCICIO 3 Determinar la composición porcentual de: Al(OH)3 EJERCICIO 4 Determinar la masa molecular de: Ca(NO3)2 ACTIVIDAD EN CASA Indicar si es molécula o elemento, en caso de ser molécula indicar ¿de cuantos atomos? ¿que átomos? y calcular: peso molecular y composición porcentual. ● Na3PO4 ● NPCl2 ● Al2O3
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