Gravimetría a parir de la ferritina de la sangre

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Gravimetría a partir de la ferritina de la sangre 
Ivan camilo Erazo (215140094), William Arley Martínez (220140113) 
 
Introducción 
El hierro es un elemento esencial para la vida, puesto que participa prácticamente en todos 
los procesos de oxidación-reducción. Lo podemos hallar formando parte esencial de las 
enzimas del ciclo de Krebs, en la respiración celular y como transportador de electrones en 
los citocromos. Está presente en numerosas enzimas involucradas en el mantenimiento de 
la integridad celular, tales como las catalasas, peroxidasas y oxigenasas1. Su elevado 
potencial redox, junto a su facilidad para promover la formación de compuestos tóxicos 
altamente reactivos, determina que el metabolismo de hierro sea controlado por un potente 
sistema regulador. 
El hierro inorgánico por acción del ácido clorhídrico del estómago pasa a su forma reducida, 
hierro ferroso (Fe2+), que es la forma química soluble capaz de atravesar la membrana de la 
mucosa intestinal. 
Algunas sustancias como el ácido ascórbico, ciertos aminoácidos y azúcares pueden formar 
quelatos de hierro de bajo peso molecular que facilitan la absorción intestinal de este. 
Aunque el hierro puede absorberse a lo largo de todo el intestino, su absorción es más 
eficiente en el duodeno y la parte alta del yeyuno.La membrana de la mucosa intestinal tiene 
la facilidad de atrapar el hierro y permitir su paso al interior de la célula, debido a la 
existencia de un receptor específico en la membrana del borde en cepillo. La apotransferrina 
del citosol contribuye a aumentar la velocidad y eficiencia de la absorción de hierro. 
La ferritina es una proteína intracelular hueca compuesta de una cubierta proteína formada 
por 24 subunidades que rodea un núcleo que pude almacenar hasta 4000.4500 átomos de 
hierro. Se ha demostrado que cuando la molécula de ferritina está completamente saturada 
pude contener más del 20% de su masa en hierro. La ferritina se secreta hacia el plasma en 
pequeñas cantidades. 
Aproximadamente el 25% del hierro en un adulto normal está presente en varias formas de 
almacenamiento y alrededor de dos tercios de las reservas en el cuerpo humano se 
encuentran en forma de ferritina. Los depósitos de hierro restantes están en forma de 
hemosiderina no soluble, la cual represente probamente una forma de ferritina 
desnaturalizada. La ferritina medida en la sangre se encuentra en equilibrio con el hierro de 
depósito del organismo y por tanto tiene función indicadora de dicho depósito, siendo un 
parámetro clínico medido extensamente para el diagnóstico diferencial de la anemia. 
En el ámbito clínico la evaluación de la ferritina sérica es muy comúnmente utilizada para 
estimar las reservas de hierro del cuerpo; cuando la ferritina sérica esta baja se correlaciona 
con el agotamiento del hierro, mientras los niveles altos de ferritina sérica se correlacionan 
con reservas de hierro corporal elevadas o con la inflamación en pacientes con inflamación 
en pacientes con reservas de hierro corporal normales. 
Los niveles de hierro son pequeños se deben entre otros a la falta de ingesta de alimentos 
ricos en hierro como lo es carne y legumbres que tienen el hierro que es parte importante 
para el organismo y unos bajos niveles de hierro en la sangre nos permiten afirmar que en 
la dieta de ciertas comunidades hay deficiencias en la ingesta de alimentos ricos en hierro. 
El proceso siguiente busca cuantificar en una población de Nariño los niveles de hierro en la 
sangre de una muestra de 150 personas y buscar si los niveles de hierro son normales y 
relacionarlos con la ingesta de alimentos ricos en hierro midiendo la ferritina que es 
representativa para conocer qué cantidad de hierro este contenido en el cuerpo. 
recomendaciones 
Para tomar la muestra de sangre se tomó muestras de sangre con jeringas con los cuales se 
tomó 10 ml de sangre para su posterior análisis, para mirar la que tan sensible es la técnica 
debemos tener en cuenta que los materiales que se utilizan como la balanza analítica que 
será utilizada en el pesaje del precipitado de hierro proveniente de la ferritina, además este 
es el único instrumento que mide las masas ya que el otro instrumento de medida utilizado 
es la jeringa que mide el volumen de la sangre, en la parte de las interferencias en el método 
se pude decir que pueden suceder por una centrifugación incompleta que no separa el suero 
de la sangre completamente y otros compuestos de la sangre que contienen hierro como la 
hemoglobina interfieren en el resultado final. Para la conservación de las muestras 
obtenidas se debe tener en cuenta que la sangre es una muestra biológica y por lo tanto se 
debe tener en cuenta que necesita refrigeración, además de sustancias anticoagulantes para 
evitar su degradación. 
procedimiento 
Materiales: 
- Centrifugadora 
- Jeringas 
- Papel filtro 
- Crisol 
- Tubos de ensayo 
- Tubos de colección 
- Placa de toque 
- Mechero 
- Balanza 
Reactivos: 
- Ácido nítrico en solución 
- Ferrocianuro de potasio 
- Hidróxido de amonio 
Metodología 
A la muestra de sangre se la somete en centrifugación para poder separar el suero de la 
sangre ya que en este compuesto de la sangre esta la ferritina 
Para completar la oxidación de Fe2+ se agrega ácido nítrico a la solución. Una vez que todo 
el Fe presente se encuentra como Fe3+ es posible continuar con la etapa de precipitación. se 
debe verificar la ausencia de iones Fe2+, lo cual se lleva a cabo en una placa de toque, tomado 
una gota de solución diluyendo con agua y agregando ferrocianuro de potasio, el color azul 
indica la presencia de Fe2+. 
Para ello se lleva a 200 ml con agua destilada, se calienta hasta cerca de la ebullición y se 
procede al agregado de hidróxido de amonio1:1. Se procede de forma lenta, asegurándonos 
de una velocidad de nucleación lenta. Este agregado se lleva a cabo hasta un exceso de 
amoniaco, lo cual se evidencia por el cese de precipitado color marrón rojizo y por el 
penetrante olor del amoniaco que se desprende de la solución. 
resulta importante la etapa de digestión del precipitado. Como no se dispone de suficiente 
tiempo como para realizar una digestión optima (24hs), la misma se lleva a cabo durante 1 
hora. 
Terminada la etapa de digestión se procede a recuperar el precipitado mediante filtración. 
Es una etapa que requiere de ciertos cuidados, se debe eliminar la mayor cantidad posible 
de líquido sobrenadante previo a verter el precipitado, ya que se corre el riesgo de taponar 
los canales de flujo retardando en gran medida esta etapa que de por si resulta lenta. Cabe 
aclarar que previo a verter el precipitado se realiza también el lavado con agua caliente para 
la eliminación de impurezas. 
Finalmente se arma una especie de paquete con el papel de filtrado y se coloca en un crisol 
en el cual será calcinado hasta cenizas blancas. Una vez blancas las cenizas se somete el crisol 
a altas temperaturas para transformar el precipitado de hidróxido férrico a la forma 
ponderable que es el óxido férrico. 
Reacciones importantes: Obtención del precipitado 
𝐹𝑒3+ + 3(𝑂𝐻)− + 𝑛𝐻2𝑂 → 𝐹𝑒(𝑂𝐻)3𝑛𝐻2𝑂 (𝑚𝑎𝑟𝑟𝑜𝑛) 
obtentencion de forma ponderable 
2𝐹𝑒(𝑂𝐻)3 → 𝐹𝑒2𝑂3 + 3𝐻2𝑂 
 
Número de 
personas 
Edad sexo Cantidad de 
sangre (ml) 
Cantidad de 
hierro 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Referencias 
1. Huebers A, Huebers E, Csiba E, Rummel W. Finch CA. The significance of 
transferrin for intestinal iron absorption. Blood 1983;61:283-8. 
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hemoglobin iron. Heme cleavage by mucosal heme oxigenase. J Clin Invest 
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5. Dallman PR. Hierro. En: Conocimientosactuales sobre Nutrición. 6ta ed. 
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