Se tiene una solución acuosa .8 m de glucosa, ¿Cuál será el punto de ebullición? (Kpe 0.51C)

El punto de ebullición de una solución acuosa es mayor que el punto de ebullición del agua pura. La magnitud del aumento del punto de ebullición (ΔTb) se puede calcular mediante la siguiente ecuación:

ΔTb = Kpe * m

donde:

• ΔTb es el aumento del punto de ebullición (en °C)
• Kpe es la constante ebulloscópica del disolvente (en °C/m)
• m es la concentración molal del soluto (en mol/kg)

En este caso, Kpe = 0.51 °C/m y m = 0.8 m. Por lo tanto, el aumento del punto de ebullición es:

ΔTb = (0.51 °C/m) * (0.8 m) = 0.408 °C

Por lo tanto, el punto de ebullición de la solución es:

Tb = Tbp + ΔTb

donde:

• Tb es el punto de ebullición de la solución (en °C)
• Tbp es el punto de ebullición del agua pura (100 °C)

Tb = 100 °C + 0.408 °C = 100.408 °C

Por lo tanto, el punto de ebullición de la solución acuosa de glucosa 0.8 m es de 100.408 °C.

Cabe señalar que este es un cálculo aproximado, ya que la constante ebulloscópica puede variar ligeramente según la temperatura.