Ejercicio 8 B)
Para determinar la pureza en CaCO3 de una muestra de piedra caliza, se hace reaccionar 500 g de muestra con exceso de ácido clorhídrico, HCl (ac). Se obtienen 98 L de CO2 medidos en CNPT, según:
CaCO3 (s)+ HCl (ac)  CaCl2 (s) + H2O (l) + CO2 (g)
Calcule la pureza de la muestra y seleccione la opción correcta.
a) La pureza de la muestra es 82,40%.
b) La pureza de la muestra es 97,70%.
c) La pureza de la muestra es 76,80%.
d) La pureza de la muestra es 87,50%.
CaCO3 (s)+ 2 HCl (ac)  CaCl2 (s) + H2O (l) + CO2 (g)
1 x 100 g 22,4 L
22,4 L CO2 --------- 100 g CaCO3
98 L CO2 -------- X = (98 L x 100 g) / 22,4 L
X = 437,5 g
437,5 g es la masa de CaCO3 que produjo los 98 L CO2 en CNPT
437,5 g es la masa de CaCO3 puro que había en los 500 g de muestra de CaCO3 impuro
500 g CaCO3 impuro---------437,5 g CaCO3 puro
100 g CaCO3 impuro--------X = (100 g x 437,5 g )/500 g
X = 87,5 % de pureza
Opción d)