34. Los siguientes gases se encuentran a la mismas condiciones de temperatura y volumen. ¿Cuál de ellos ejerce la mayor presión? a) 56 g N2 b) 96...
34. Los siguientes gases se encuentran a la mismas condiciones de temperatura y volumen. ¿Cuál de ellos ejerce la mayor presión?
a) 56 g N2
b) 96 g O2
c) 10 g H2
d) 142 g Cl2
e) 64 g CH4
a) 56 g N2
b) 96 g O2
c) 10 g H2
d) 142 g Cl2
e) 64 g CH4
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La respuesta correcta es (d) 142 g Cl2.
La presión de un gas es proporcional a la cantidad de moléculas de gas en el volumen dado. A las mismas condiciones de temperatura y volumen, la cantidad de moléculas de gas es proporcional a la masa del gas.
Por lo tanto, el gas con la mayor masa ejercerá la mayor presión.
Las masas de los gases son las siguientes:
- 56 g N2
- 96 g O2
- 10 g H2
- 142 g Cl2
- 64 g CH4
De estos, el gas con la mayor masa es el cloro (Cl2), con 142 g. Por lo tanto, la respuesta correcta es (d) 142 g Cl2.
Las alternativas (a), (b), (c) y (e) están incorrectas porque proporcionan gases con masas menores que el cloro.
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