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46. ¿Qué volumen de oxígeno a condiciones de 127ºC y 1,5 atm se producirá por la descomposición total de 245g de clorato de potasio? (K = 39; Cl = ...

46. ¿Qué volumen de oxígeno a condiciones de 127ºC y 1,5 atm se producirá por la descomposición total de 245g de clorato de potasio? (K = 39; Cl = 35,5; O=16) KClO3  KCl + O2


a) 65,6 lt
b) 68,8
c) 62,4
d) 61
e) 70,6

Esta pregunta también está en el material:

SINTITUL-19
7 pag.

Química San MarcosSan Marcos

💡 1 Respuesta

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La respuesta correcta es (a) 65,6 lt.

La reacción de descomposición del clorato de potasio es la siguiente:

KClO3  KCl + O2

La ecuación nos indica que por cada mol de clorato de potasio que se descompone se producen 2 moles de oxígeno. Por lo tanto, para calcular el volumen de oxígeno producido a partir de 245 g de clorato de potasio, primero debemos calcular el número de moles de clorato de potasio que se descomponen:

n(KClO3) = m(KClO3) / M(KClO3)
n(KClO3) = 245 g / (39 + 35,5 + 16 * 3) g/mol
n(KClO3) = 0,68 mol

Una vez que conocemos el número de moles de clorato de potasio que se descomponen, podemos calcular el número de moles de oxígeno producido:

n(O2) = 2 * n(KClO3)
n(O2) = 2 * 0,68 mol
n(O2) = 1,36 mol

Finalmente, podemos calcular el volumen de oxígeno producido a partir de la ecuación de los gases ideales:

PV = nRT
V = nRT / P
V = (1,36 mol) * (0,08206 L * atm / mol * K) * (127 + 273) K / (1,5 atm)
V = 65,6 L

Por lo tanto, la respuesta correcta es (a) 65,6 lt.

Otra forma de resolver este problema es utilizando el factor de conversión de 1 mol de O2 a 22,4 L de O2 a condiciones normales de temperatura y presión (CNTP). En este caso, el cálculo sería el siguiente:

V(O2) = n(O2) * 22,4 L/mol
V(O2) = 1,36 mol * 22,4 L/mol
V(O2) = 65,6 L

En ambos casos, la respuesta es la misma.


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