La respuesta correcta es (a) 65,6 lt.
La reacción de descomposición del clorato de potasio es la siguiente:
KClO3 KCl + O2
La ecuación nos indica que por cada mol de clorato de potasio que se descompone se producen 2 moles de oxígeno. Por lo tanto, para calcular el volumen de oxígeno producido a partir de 245 g de clorato de potasio, primero debemos calcular el número de moles de clorato de potasio que se descomponen:
n(KClO3) = m(KClO3) / M(KClO3) n(KClO3) = 245 g / (39 + 35,5 + 16 * 3) g/mol n(KClO3) = 0,68 mol
Una vez que conocemos el número de moles de clorato de potasio que se descomponen, podemos calcular el número de moles de oxígeno producido:
n(O2) = 2 * n(KClO3) n(O2) = 2 * 0,68 mol n(O2) = 1,36 mol
Finalmente, podemos calcular el volumen de oxígeno producido a partir de la ecuación de los gases ideales:
PV = nRT V = nRT / P V = (1,36 mol) * (0,08206 L * atm / mol * K) * (127 + 273) K / (1,5 atm) V = 65,6 L
Por lo tanto, la respuesta correcta es (a) 65,6 lt.
Otra forma de resolver este problema es utilizando el factor de conversión de 1 mol de O2 a 22,4 L de O2 a condiciones normales de temperatura y presión (CNTP). En este caso, el cálculo sería el siguiente:
V(O2) = n(O2) * 22,4 L/mol V(O2) = 1,36 mol * 22,4 L/mol V(O2) = 65,6 L
En ambos casos, la respuesta es la misma.
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