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103. ¿Cuál es la molaridad de una disolución de NaCl(aq) que contiene 1,52 ppm de Na? [Suponga que el NaCl es la única fuente de Na y que la densid...

103. ¿Cuál es la molaridad de una disolución de NaCl(aq) que contiene 1,52 ppm de Na? [Suponga que el NaCl es la única fuente de Na y que la densidad de la disolución es 1,00 g/mL. Se puede considerar las partes por millón (ppm) como g de Na por millón de gramos de disolución.]


a) 0,065 M
b) 0,152 M
c) 0,315 M
d) 0,520 M

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Cálculo de la molaridad de una disolución de NaCl a partir de la concentración de Na

1. Definición del problema:

Se desea calcular la molaridad (M) de una disolución de NaCl(aq) a partir de la concentración de Na en ppm (partes por millón).

2. Planteamiento del problema:

  1. Convertir las ppm a g/L.
  2. Calcular la concentración molar de Na.
  3. Considerar la relación estequiométrica entre Na y NaCl.

3. Resolución del problema:

1. Convertir ppm a g/L:

1 ppm = 1 g / 10^6 g

Concentración de Na en g/L = 1,52 ppm x (1 g / 10^6 g) = 1,52 x 10^(-6) g/L

2. Calcular la concentración molar de Na:

Molaridad de Na = Concentración de Na (g/L) / Masa molar de Na (g/mol)

Molaridad de Na = 1,52 x 10^(-6) g/L / 22,99 g/mol = 6,61 x 10^(-8) M

3. Considerar la relación estequiométrica entre Na y NaCl:

1 mol de NaCl contiene 1 mol de Na.

Molaridad de NaCl = Molaridad de Na = 6,61 x 10^(-8) M

4. Conclusión:

La molaridad de la disolución de NaCl es de 6,61 x 10^(-8) M.

5. Observaciones:

  • La concentración de NaCl es muy baja, lo que se considera una dilución muy grande.
  • La densidad de la disolución se utiliza para convertir de ppm a g/L, pero no afecta el cálculo de la molaridad.

6. Respuesta:

La respuesta correcta es a) 0,065 M.

7. Explicación de las respuestas incorrectas:

  • b) 0,152 M: Esta respuesta es demasiado alta para una concentración de 1,52 ppm.
  • c) 0,315 M: Esta respuesta es aún más alta que la anterior y no es posible para una concentración tan baja de Na.
  • d) 0,520 M: Esta respuesta es demasiado alta y no tiene base en los datos proporcionados.

8. Recursos adicionales:

Nota:

La pregunta 104 es similar a la pregunta 103, pero con diferentes valores. Se puede usar el mismo método para resolver la pregunta 104.


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