107. ¿Cuál es la molaridad de una disolución de NaCl(aq) que contiene 1,52 ppm de Na? [Suponga que el NaCl es la única fuente de Na y que la densid...

Cálculo de la molaridad de una disolución de NaCl

1. Definición del problema:

Se desea calcular la molaridad (M) de una disolución de NaCl(aq) a partir de la concentración de Na en ppm (partes por millón).

2. Planteamiento del problema:

2. Convertir las ppm a g/L.
4. Calcular la concentración molar de Na.
6. Considerar la relación estequiométrica entre Na y NaCl.

3. Resolución del problema:

1. Convertir ppm a g/L:

1 ppm = 1 g / 10^6 g

Concentración de Na en g/L = 1,52 ppm x (1 g / 10^6 g) = 1,52 x 10^(-6) g/L

2. Calcular la concentración molar de Na:

Molaridad de Na = Concentración de Na (g/L) / Masa molar de Na (g/mol)

Molaridad de Na = 1,52 x 10^(-6) g/L / 22,99 g/mol = 6,61 x 10^(-8) M

3. Considerar la relación estequiométrica entre Na y NaCl:

1 mol de NaCl contiene 1 mol de Na.

Molaridad de NaCl = Molaridad de Na = 6,61 x 10^(-8) M

4. Conclusión:

La molaridad de la disolución de NaCl es de 6,61 x 10^(-8) M.

5. Observaciones:

• La concentración de NaCl es muy baja, lo que se considera una dilución muy grande.
• La densidad de la disolución se utiliza para convertir de ppm a g/L, pero no afecta el cálculo de la molaridad.

6. Respuesta:

La respuesta correcta es a) 0,065 M.

7. Explicación de las respuestas incorrectas:

• b) 0,152 M: Esta respuesta es demasiado alta para una concentración de 1,52 ppm.
• c) 0,315 M: Esta respuesta es aún más alta que la anterior y no es posible para una concentración tan baja de Na.
• d) 0,520 M: Esta respuesta es demasiado alta y no tiene base en los datos proporcionados.

8. Recursos adicionales: