PROBLEMA 8: Calcular la masa (en gramos) que corresponde a cada caso. a.- 1,2 mol de H2O b.- 0,04 mol de CO2 c.- 20 moles de O3 d.- 1,2x10-4 moles ...

Para resolver este problema, primero necesitamos conocer las masas molares de los compuestos involucrados. Luego, multiplicamos la cantidad de moles por la masa molar para obtener la masa en gramos. a) 1,2 moles de H2O: Masa molar de H2O = 18 g/mol Masa = 1,2 moles * 18 g/mol = 21,6 g b) 0,04 moles de CO2: Masa molar de CO2 = 44 g/mol Masa = 0,04 moles * 44 g/mol = 1,76 g c) 20 moles de O3: Masa molar de O3 = 48 g/mol Masa = 20 moles * 48 g/mol = 960 g d) 1,2x10^-4 moles de CH3-COO-CH3: Necesitaría la masa molar del compuesto para calcular la masa en gramos. e) Un número igual al de dos veces el de Avogadro de moléculas de H2SO4: Esto equivale a la masa molar de H2SO4, que es 98 g/mol, multiplicada por 2 veces el número de Avogadro (6.022 x 10^23). Masa = 98 g/mol * 2 * 6.022 x 10^23 = 1,179 x 10^26 g Espero que esto te ayude a resolver el problema.