jlcaball_exper-tic_Química Básica - Taller 2 - L.2.1. Relaciones de masa - WTD 2020-1

Vista previa del material en texto

Química Básica - 2020-2 - Prof. William Torres D., Escuela de Química, UIS 
 
1 
 
TALLER N°2 – L.2.1. Relaciones de Masa 
Objetivo: 
• Preparación de la lección 2.1 para el examen de la unidad 2. Trabajo en casa. 
 
1. La masa atómica del boro (B) está dada en la T.P. como 10.81, pero aun así ningún átomo de 
boro tiene una masa de 10.81 uma. Explique. 
 
2. El cloro existe principalmente como dos isótopos, 37Cl y 35Cl. ¿Cuál es más abundante? 
¿Cómo lo sabe si no tiene acceso a tablas de abundancias relativas? 
 
3. El magnesio tiene tres isótopos estables que ocurren naturalmente con las siguientes 
abundancias: 
 Isótopo Masa (uma) Abundancia 
24Mg 23.9850 78.99% 
25Mg 24.9858 10.00% 
26Mg 25.9826 11.01% 
Calcular la masa atómica promedio del Mg. 
 
4. Las masas atómicas de los isótopos de un elemento X son 6.0151 uma y 7.0160 uma. La masa 
atómica promedio del elemento X es 6.941 uma. Calcular la abundancia natural de los dos 
isótopos del elemento X. 
 
5. ¿Cuál es la masa atómica y la masa molar del Ca? Indique las unidades. 
 
6. Un chip de silicio en un circuito integrado de un computador tiene una masa de 5.68 mg. 
¿Cuántos átomos de silicio están presentes en este chip? 
 
7. ¿Cuál es la masa (en g) de 7.8 uma? ¿Cuántas uma existen en 3 mg? 
 
8. ¿Cuántos moles de átomos de Ca hay en el cuerpo humano si el 2% aproximadamente del 
peso corresponde al Ca? Suponga un peso de 65 Kg. 
 
9. ¿Cuántos gramos hay en 12.5 moles de oro? 
 
10. ¿Cuál es la masa de un solo átomo de oro y platino? 
 
11. ¿Cuál es la masa de un millón de átomos de cobre? 
 
Química Básica - 2020-2 - Prof. William Torres D., Escuela de Química, UIS 
 
2 
 
12. ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos: 7.2 g de Li o 31.8 g de Cu? ¿Tiene 
sentido la respuesta? 
 
13. ¿Cuántos átomos se necesitan para alcanzar a pesar 1 mg del elemento más pesado en la 
naturaleza? 
 
14. ¿Calcular las moles y el % en moles de cobre y estaño presentes en una barra de bronce de 
masa 1.5 mg? Suponga que el bronce contiene 12% de estaño. Las masas molares de Cu y Sn 
son 63.546 g/mol y 118.71 g/mol, respectivamente. 
 
15. Suponga que tiene 1 mg del elemento más denso y menos denso de la tabla periódica. 
¿Cuántos átomos hay de cada elemento en 1 mg? ¿Tiene sentido la respuesta? 
 
16. La cisteína, es uno de los 20 aminoácidos que se encuentran en las proteínas humanas. 
Escriba su fórmula molecular y calcule su composición porcentual en masa. 
 
17. El principal constituyente de los huesos es el fosfato de calcio, Ca3(PO4)2. Calcular la 
composición porcentual en masa de todos los elementos presentes. 
 
18. ¿Cuál es la masa de ácido sulfúrico que contiene 0.79 moles de O? 
 
19. Una mezcla de CuSO45H2O y MgSO47H2O se calienta hasta que se elimina toda el agua. Si 
5.020 g de la mezcla produjeron 2.988 g de las sales anhidras, ¿cuál es el porcentaje en masa 
de CuSO45H2O en la mezcla? 
 
20. Un compuesto de C, H y Cl contiene 55.0% de Cl en masa. Si 9.00 g del compuesto contienen 
4.19 x 1023 átomos de H, ¿cuál es la fórmula empírica del compuesto? 
 
21. Un aminoácido esencial contiene C, H, O y N. En un experimento, la combustión completa 
de 2.175 g del aminoácido produjo 3.94 g de CO2 y 1.89 g de H2O. En un experimento 
diferente, 1.873 g de aminoácido produjeron 0.436 g de NH3. a) Calcular la fórmula empírica 
Química Básica - 2020-2 - Prof. William Torres D., Escuela de Química, UIS 
 
3 
 
del aminoácido. b) La masa molar aproximada del aminoácido es de 150 g. ¿Cuál es su 
fórmula molecular? 
 
22. Calcular el número de átomos de C, H y O en 1.50 g de glucosa (C6H12O6). 
 
23. Calcular los gramos de gas invernadero, CO2, que se producen cuando se quema 1 kg de gas 
propano (C3H8) en una estufa de gas. 
 
24. La siguiente sal hidratada, Al2(SO4)3xH2O, contiene 8.10% en masa de Al. Calcular x, es decir, 
el número de moléculas de agua asociadas a cada unidad de Al2(SO4)3 y nombrar 
correctamente la sal hidratada resultante. 
 
25. El análisis de un cloruro metálico, XCl3, mostró que contiene 67.2% en masa de Cl. Calcular 
la masa molar de X e identifique el elemento. 
 
26. La fórmula química de un óxido metálico es MO, donde M representa el metal. Una muestra 
de 39.46 g del compuesto se calienta fuertemente bajo una atmósfera de hidrógeno para 
eliminar el oxígeno en forma de moléculas de H2O. Al final quedan 31.70 g del metal. Si el O 
tiene una masa atómica de 16.00 uma, calcular la masa atómica de M, identificar el elemento 
metálico y nombrar correctamente el óxido. 
 
27. El dióxido de carbono, CO2, es el compuesto gaseoso principal responsable del calentamiento 
del planeta (efecto invernadero). La combustión de los combustibles fósiles es la causa 
principal del incremento de la concentración de CO2 en la atmósfera. El CO2 también es el 
producto final del metabolismo en el ser humano. Utilizando la glucosa como ejemplo 
(C6H12O6), calcular la producción anual de CO2 en toneladas de toda la población colombiana 
(45 millones de habitantes), suponiendo que cada colombiano fuera fitness y consumiera 
sólo la cantidad recomendada de azúcar por día (entre 25 y 38 g). 
 
28. Una mezcla de NaBr y Na2SO4 contiene 29.96% de Na en masa. Calcule el porcentaje en masa 
de cada compuesto en la mezcla. 
 
 
 
Referencias: 
- Química General de Chang