SOLUCIONARIO TALLER quimica

Vista previa del material en texto

SOLUCIONARIO TALLER SEMANA 5 
1.-Problema 1.- 
A = 2Z + 8 
Número de nucleones (A) = 60 
60= 2Z + 8 
Z= 26 
La configuración electrónica es: 
1s2 2s22p63s23p64s23d6 
 
Grupo : VIII B 
 Periodo : 4 
 
2.-Problema 2.- 
 
A. 1s2 2s2 2p6 3s1 
B. 1s2 2s2 2p5 3s1 
C. 1s2 2s2 2p6 
D. 1s2 2s2 2p5 
E. 1s2 2s2 2p4 
 
3.-Problema 3 
Configuración electrónica: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d8 
 
Periodo 6 
Grupo 10 
 
4.-Problema 4 
Configuración electrónica: 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 
 
Periodo 6 
Grupo 2 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5.- Problema 5 
 
6.-Problema 6 
 
7.- Problema 7 
Solución : 
Cálculo de número de electrones: 
 
Na+ : e- = 11-1 = 10 
 
Mg+2: e- = 12-2 = 10 
 
O-2 : e- = 8 +2 = 10 
 
F- : e- = 9 + 1 = 10 
 
Ne: e- = 10 
 
Respuesta: Todas las especies tienen igual número de electrones, por lo tanto todas son 
especies isoelectrónicas. 
8.-Problema 8 
Solución : 
a. [Ar] 4s1 
 
Periodo = 4 
Grupo = IA 
Elemento = K 
 
b. [Kr] 4d10 5s2 5p5 
 
Periodo = 5 
Grupo = VIIA 
Elemento = I 
 
c. [Ne] 3s2 3p3 
 
Periodo = 3 
Grupo = VA 
Elemento = P 
 
d. [Kr] 4d10 5s2 5p4 
 
Periodo = 5 
Grupo = VIA 
Elemento = Te 
9.-Problema 9 
Por dato: 
Z = 20 = #P+ = #e- 
Para poder ubicar el periodo y grupo primero desarrollamos la configuración 
electrónica. 
 
1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4s2 
 
Periodo: Es el máximo nivel de energía 
⇒ Periodo = 4 
Grupo: Si la configuración electrónica termina en los sub niveles s o p nuestro grupo va ha ser A, 
y si termina en d o f nuestro grupo será B. 
⇒ Grupo = A 
Sub Grupo: Para ello sumamos los electrones de su máximo nivel de energía en este caso 4s2, el 
sub nivel s tiene 2e-. 
⇒Grupo y sub grupo = IIA 
Por último, ubicamos en la tabla periódica interceptando el periodo y el grupo. 
 
 
 
∴ El elemento es Ca20 
10.-Problema 10 
Primero, detallamos su configuración electrónica de cada uno. 
Z= 8 ⇒ 1S2 2S2 [2P4] P = 2 G=6A 
Z= 11 ⇒ 1S2 2S2 2P6 [3S1 ] P = 3 G=1A 
Z= 15 ⇒ 1S2 2S2 2P6 [3S2 3P3 ] P = 3 G=5A 
Z= 19 ⇒ 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 [4s1] P = 4 G=1A 
 Para determinar el menor Ra determinamos el Periodo y Grupo y graficamos en la tabla 
periódica: 
 
 
Entonces, predecimos quien tiene mayor o menor Ra. 
Buscamos en la tabla periódica quien de los elementos seleccionados se encuentran en el 
menor periodo: 
• O; Z=8 por estar más cerca al átomo tiene menor Ra. 
• En el Periodo 3 tenemos dos elementos el Na; Z= 11 y P; Z=15, a medida que aumento el 
numero atómico en un mismo periodo va aumentar su carga nuclear, por lo tanto su Ra 
va ha disminuir, entonces el Ra del P es menor que la del Na. 
• El ultimo sería el K con Z= 19 por estar en el periodo 4 más alejado del núcleo. 
 
Rpta: 
∴ 8<15<11<19 
 
11.-Problema 11 
 Solución : 
a. Las configuraciones electrónicas serán: 
A (Z=11): 1s2 2s2 2p6 3s1 
B (Z=18): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
C (Z=25): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 
 b) El elemento A es representativo del grupo “s”, ya que la configuración electrónica de su última 
capa o capa de valencia es 3s1 
 - El elemento B es representativo del grupo “p”, ya que la configuración electrónica de su última 
capa o capa de valencia es 3p6 
 - El elemento C es representativo del grupo “d” ya que su subnivel más energético es el 3d5 
 
12.-Problema 12 
 
13.-Problema 13 
 
 
 
 
 
 
14.-Problema 14 
 
15.-Problema 15 
 
16.-Problema 16 
Elemento calcógeno del 3 periodo : 16S → 13Y-3 
 1s2 2s22p63s2 3p1 
 Grupo: III A ; Periodo: 3 
17.-Problema 17 
(4,2,0,-1/2) → 4d8 → 1s2 2s22p63s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d8 
 Grupo : VIII B ; Periodo : 5 
 A: Z + n : 56 
18.-Problema 18 
Solución: 
Los números cuánticos representan: 
(3, 2, 1, +1/2) → 3d4 
1s22s22p63s23p64s23d4 
Este átomo pertenece al: 
Grupo: IVB 
Periodo: 4 
Número de masa: A=Z+n=24+9=33 
 
 
19.-Problema 19 
Solución: 
1s22s22p63s23p64s2 ≡ [Ar]184s2 
El elemento es un alcalino terreo, pertenece al: Grupo IIA 
20.-Problema 20 
 Realizar la configuración electrónica hasta 5p4 
 [Kr]36 5s2 4d10 5p4 
 En el último nivel encontramos 6 electrones de valencia por lo tanto pertenece: 
 al grupo VI A 
21.-Problema 21 
Hallar la especie química de 4,0,0,+1/2 
n=4, l=0, m=0 y s = +1/2. 
Especie química = 4s1 
Pertenece al grupo =IA 
Al período =4 
 
22.-problema 22.- 
 
23.-Problema 23 
 
24.-Problema 24 
Retroalimentación: El Cobre que tiene una configuración especial cuando es neutro 
1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4s1, cuando es un catión divalente del cobre, se pierde un electrón 
del ultimo subnivel de energía 4s y luego uno del subnivel que le antecede del 3d; por lo tanto 
la configuración sería: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d9 4s°, por lo tanto el elemento es el cobre que se 
encuentra en el grupo IB periodo 4 
25.-Problema 25 
Retroalimentación: Se debe hacer la configuración hasta el subnivel 3s1 en vista que nos indica 
que el átomo está ubicado en el tercer periodo y es un metal alcalino: 1s2,2s2, 
2p6,3s1. Tenemos que su número atómico es 11. Entonces si la masa es 23 le restamos el 
número de protones 11, la cantidad de neutrones es 12 
 
 
26.-Problema 26 
A. Los miembros del grupo de los gases nobles se caracterizan por su inactividad química. 
B. Los cuatro primeros miembros de la familia de los halógenos son los ametales 
químicamente más activos. 
C. El grupo de los elementos alcalinos es el más activo entre todos los metales. 
D. Los elementos electropositivos están a la derecha de la Tabla Periódica y los 
electronegativos, a la izquierda. 
E. La valencia principal de los elementos alcalinotérreos es 2. 
Rpta: D 
27.-Problema 27 
Condición 1: La capa “N” corresponde con el nivel energético n = 4. 
Condición 2: En este nivel el átomo tiene cinco orbitales apareados. 
Con estas condiciones, se puede construir la siguiente C.E. 
 
ó 
 
36Kr5s24d6 
 
Finalmente, encontramos le periodo y grupo de la Tabla Periódica el que pertenece el 
elemento: 
 
36Kr5s24d6 
Periodo = 5 
Grupo = 8 / 8B / VIIIB 
Rpta: P = 5; G = 8B 
 
 
28.-Problema 28 
Por Mollier: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
 
Respuesta: 
Grupo VIIA, periodo 4, numero atómico 35 Bromo 
 
29.-Problema 29 
Haciendo uso de la Tabla Periódica 
Para: Escandio: a) Sc, b) grupo IIIB; periodo 4, c) clasificación: metal de transición. 
Para Rubidio: a) Rb, b) grupo IA, periodo 5; c) Clasificación: metal alcalino. 
Para hierro: a) Fe, b) grupo VIIIB, periodo 4, c) clasificación: Metal de transición. 
Para cloro: a) Cl, b) grupo VIIA, periodo 3, c) clasificación: halógeno 
d) Según radio atómico: Cl, Fe, Sc, Rb. 
e) Según electronegatividad: Cl, Fe, Sc, Rb.