S12 s3 - Material (1)

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TEORIA CINETICA DE LOS GASES
Cálculo aplicado a la física 3
Semana 12 – Sesión 03
Datos/Observaciones
Al finalizar la sesión de aprendizaje, el estudiante aplica las 
ecuaciones del gas ideal.
LOGRO
Datos/Observaciones
Ley de gases ideales
Teoría cinética de los gases ideales
Modelo de Van der Walls
Gases monoatómicos y diatómicos
Capacidades Caloríficas a V constante
Capacidades Caloríficas a P constante
Resolución de ejercicios.
Cierre.
AGENDA
Datos/Observaciones
Ejercicio 01
Un globo esférico de 4 000 cm3 de volumen contiene helio a una presión
(interior) de 1,20 x 105 Pa. ¿Cuántas moles de helio hay en el globo si la
energía cinética promedio de cada átomo de helio es de 3.60 x10-22 J?
Datos/Observaciones
Ejercicio 02
Un cilindro contiene una mezcla de gases helio y argón en equilibrio a 150°C.
a) ¿Cuál es la energía cinética promedio para cada tipo de molécula de gas?
b) ¿Cuál es la rapidez media cuadrática de cada tipo de molécula?
Datos/Observaciones
Ejercicio 03
Un grupo de 25 partículas tienen las siguientes rapideces: dos tienen rapidez 10
m/s, siete tienen 15 m/s, cuatro tienen 20 m/s, tres tienen 25 m/s, seis tienen 30
m/s, una tiene 35 m/s y dos tienen 40 m/s. Determine:
a) la rapidez promedio.
b) la rapidez rms.
c) la rapidez más probable.
Datos/Observaciones
Ejercicio 04
En el caso del gas oxígeno, la ecuación de estado de Van der Waals logra su
mejor ajuste para a = 0,14 Nm4/mol2 y b=3,2 x10-5 m3/mol. Determine la
presión en 1,0 mol del gas a 0,00 °C, si su volumen es 0,70 L, usando:
a) la ecuación de van der Waals.
b) la ley del gas ideal.
Un material se puede describir con cantidades
físicas como presión, volumen, temperatura y
cantidad de sustancia.
El gas ideal es un modelo idealizado de un
gas real.
La teoría molecular de la materia nos permite
comprender las propiedades
macroscópicas de la materia en términos de su
estructura y comportamiento atómicos o
moleculares.
El modelo cinético-molecular representa el
gas como un gran número de partículas que
rebotan dentro de un recipiente cerrado.
RECUERDA
Datos/Observaciones
BÁSICA
Serway, R. y Jewett, J.W.(2015) Física para ciencias e ingeniería. 
Volumen II. México. Ed. Thomson. 
Halliday, D., Resnick, R. y Krane, K.S.(2008) Física. Volumen II. México. 
Ed. Continental. 
Sears F., Zemansky M.W., Young H. D., Freedman R.A. (2016) Física 
Universitaria Volumen II Undécima Edición. México. Pearson Educación. 
COMPLEMENTARIA
Tipler, P., Mosca, G. (2010) Física para la ciencia y la tecnología. 
Volumen II. México Ed. Reverté .
Feynman, R.P. y otros. (2005) Física. Vol. II. Panamá. Fondo Educativo 
interamericano. 
REFERENCIAS
	�TEORIA CINETICA DE LOS GASES
	Número de diapositiva 2
	Número de diapositiva 3
	Ejercicio 01
	Ejercicio 02
	Ejercicio 03
	Ejercicio 04
	Número de diapositiva 8
	Número de diapositiva 9
	Número de diapositiva 10