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CP y CV para gas ideal Para volumen constante 𝑑𝐸 = 𝑄! = 𝐶!𝑑𝑇 A presión constante considerando la primera ley de la termodinámica. 𝑑𝐸 = −𝑊" + 𝑄" = −𝑝𝑑𝑉 + 𝐶"𝑑𝑇 Pero a presión constante pdV = nRT 𝑑𝐸 = −𝑛𝑅𝑑𝑇 + 𝐶"𝑑𝑇 Igualando términos. 𝐶!𝑑𝑇 = −𝑛𝑅𝑑𝑇 + 𝐶"𝑑𝑇 Cancelando el dT queda. 𝐶! = −𝑛𝑅 + 𝐶" 𝐶# = 𝑛𝑅 + 𝐶4 para n moles, 𝐶# = 𝑅 + 𝐶4 para una mol, formula que se emplea para obtener Cp a partir de Cv y visceversa. 𝑅 = 1.987 𝑐𝑎𝑙 𝑚𝑜𝑙 < °𝐾