METANO - Adelfo Morales Gonzalez

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IDENTIFICAR EL METANO Y ALGUNAS REACCIONES 
UNIVERSIDAD DE LA GUAJIRA
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS Y APLICADAS
PROGRAMA DE BIOLOGIA
IV SEMESTRE
RIOHACHA-LA GUAJIRA
2018
INTRODUCCION
Durante esta práctica se llevaron a cabo pruebas, la obtención del metano. Para evidenciar el comportamiento de esta sustancias, El miembro más simple de la familia delos alcanos, y de hecho uno de los compuestos orgánicos más simples, es el metano, CH4.cetonas y ácidos carboxílico. Se recolectó por primera vez en los pantanos, el metano llego a conocerse como gas de, los pantanos. Las termitas constituyen una fuente bastante grande para la producción del metano, Cuando estos voraces insectos consumen madera, los microorganismos que habitan en su sistema digestivo de carbono y otros compuestos. Se calcula que las termitas ¡Producen anualmente 170, 000,000 de toneladas de metano! También se produce en algunos procesos de tratamiento de desechos. A escala comercial el metano se obtiene del gas natural. Alga natural es una mezcla de metano, etano y una pequeña cantidad de propano. Compuesto de carbono e hidrógeno, de fórmula CH4, Debido a que. Es un hidrocarburo, el primer miembro de la serie de los alcanos. Es más ligero que el aire, incoloro, inodoro inflamable. Se encuentra en el gas natural (entre un 75% y un 90%), como en el gas surgió de las minas de carbón, en los procesos de las refinerías de petróleo, y como producto de la descomposición de la materia en los pantanos, El metano puede obtenerse mediante la hidrogenación de carbono o dióxido de carbono, por la acción del agua
OBJETIVO GENERALES 
Obtener metano por pirolisis del acetato de sodio con NaOH más cal sodada en forma continua, reconocer algunas propiedades químicas del metano.
OBJETIVO ESPECÍFICOS 
 Obtener metano mediante un ensayo sencillo a partir del acetato de sodio; reconocer su presencia
FUNDAMENTO TEORICO 
Los compuestos orgánicos sólo contienen dos elementos, hidrogeno y carbono, Partiendo de su estructura, se dividen en dos clases principales: alifáticos y aromáticos. Los primeros se subdividen en familias: alcanos, alquenos, alquinos y sus análogos cíclicos (ciclo alcanos, etc.) La fuente natural de hidrocarburos es el petróleo que es un líquido oleoso bituminoso de origen natural compuesto por diferentes sustancias orgánicas. Se encuentra en grandes cantidades bajo la superficie terrestre y se emplea como combustible y materia prima para la industria química. El petróleo y sus derivados se emplean para fabricar medicinas, fertilizantes, productos alimenticios, objetos de plástico, materiales deconstrucción, pinturas o textiles y para generar electricidad. Los alcanos tienen la fórmula general, n=1, 2, 3,…La principal características de los alcanos es que sólo presentan enlace covalentes sencillos. Los alcanos se conocen como hidrocarburos saturados porque tienen el máximo número de átomos de hidrogeno que puede unirse, 
Con la cantidad de átomos de carbonos presentes; se nombran con la terminación -ano. El alcano más sencillo es el metano. Metano (CH4 ) Tiene un átomo de carbono, cuyas 4 valencias se saturan con 4 átomos de hidrogeno. Propiedades físicas: Las moléculas de metano, en sí, son no polares, ya que las polaridades de los enlaces carbono-hidrogeno individuales se anulan. La atracción entre moléculas es limitada a las fuerzas de Van-der Waals, en consecuencia el metano es un gas a temperaturas ordinarias. El punto difusión del metano es de -183≡C y su punto de fusión de -161,5≡C.El metano es incoloro y, en estado sólido, menos denso que el agua (densidad relativa 0,4); es apenas soluble enagua, pero muy soluble en líquidos orgánicos, como la gasolina, éter y alcohol. Propiedades químicas Son bastantes inertes debido a la elevada estabilidad de los enlaces C-C yC-H y a su baja polaridad. No se ven afectados por ácidos o bases fuertes ni por oxidantes como el permanganato. Sin embargo la combustión es muy exotérmica aunque tiene una elevada energía de activación. Las reacciones más características de los alcanos son las de sustitución: Combustión del metano: La llama del metano es de color azul, debido a que la combustión con exceso de oxigeno es en general completa. El metano se oxida a CO2 y H2O pero si la combustiones incompleta se forma CO, H2O y un residuo carbonoso, llamado negro de humo.CH4 + 2O2CO2 + 2 H2O + calor (213 Kcal/mol).
MATERIALES Y REACTIVOS
· tubo de ensayo
· Soporte universal
· Cubeta 
· Mechero 
· Acetato de sodio 
· Cal sodado 
· Pinzas 
· Pinzas 
· Cloro 
· Mortero 
METODOLOGÍA 
1- En un mortero, se pulveriza tres gramo de cal soldada y tres gramos de acetato de sodio y se coloca la mezcla en un tubo de ensayo y se monta en una base metálica como se muestra la fig. 1 se calienta suavemente hasta que la mezcla empiece a efervecer se deja escapar un poco del gas, con el fin de expulsar el aire contenido en el tubo de ensayo y se empieza a recoger el metano tal como se muestra en la fig. 1 manteniendo invertida el tubo de ensayo donde recoge el metano.
Fig. 1
2- REACCIÓN DETONANTE 
 Con una pinza se toma el tubo de ensayo manteniéndolo boca abajo se coloca una astilla con ignición observar que sucede 
RESULTADOS
1- Se almacena el compuesto mezclado en el tubo de ensayo del recptivo montaje y se procede a realizar la reacción calentado la mezcla con ayuda del mechero de bucen se observa el desprendimiento de gas por que se observan burbujas en el agua 
2- Cuando se acerca el cerrillo ala tubo de ensayo que contiene el gas se observa que al acercar el cerrillo encendido este aviva la llamas lo que confirma la presencia del gas el metano 
PREGUNTAS
1. Cuantos gramos de acetato de sodio son indispensables para preparar 10 moles de metano cuando el rendimiento es del 100% 
Rta: Si el peso molecular del CH3COONa es 82gr esto significa que 1 mol pesa 82gr así 5 moles pesaran 410gr. Y 10 moles serian 820gr 
C2H3NaO2 + NaOH --> CH4 + Na2CO3
1 mol de C2H3NAO2 ---> 1 mol de CH4
 x ---> 10 mol de CH4
x = 10 mol de C2H3NaO2
PESO MOLECULAR DEL ACETATO DE SODIO
C = 2*12 = 24
H = 3*1 = 3 
Na=23*1 = 23
O = 2*16= 32
82gr 
1 mol de C2H3NaO2 ----> 82 g de C2H3NaO2
10 mol de C2H3NaO2 ----> x
x = (82*10) g de C2H3NaO2
x = 820 g de C2H3NaO2
Para preparar 10 moles de metano se necesita 820 gramos de acetato de sodio
CONCLUSIÓN
El gas metano es un compuesto extremadamente útil para la vida humana, pues posee cientos de aplicaciones y sus propiedades le permiten una gran versatilidad para servir múltiple propósitos. En donde totalmente reacciono el metano con el halógeno.4. En la práctica se llevó a cabo la síntesis de un alcano simple (metano [CH4]) promedio de la descomposición de una sal de conjugada del ácido acético, el acetato de sodio (CH3COONa), con hidróxido de sodio (NaOH) y óxido de calcio (CaO). Por medio de la aplicación de calor, la reacción se llevó a cabo, liberando por la manguera metano, con el cual se llenaron tubos de ensayos para luego proceder a las pruebas de identificación.5. Gracias a estas pruebas de identificación pudimos notar las condiciones físicas y químicas de este gas, ya que para lograr estas identificaciones fue necesario utilizar múltiples prácticas.
CONCLUSION
Las propiedades física uy químicas de los aldehídos y cetonas están influidas por la polaridad del grupo carbonilo. Las moléculas que tienen estas sustancias se pueden atraer entre sí mediante interacciones polar-polar.
Estos compuestos tienen un punto de ebullición baste alto que los correspondientes alcanos, pero más bajo que los alcoholes correspondientes. Algunas de las sustancias utilizadas en el laboratorio son totalmente solubles y otras son insolubles como ácido acético, acido benzoico y el etanol.
Se determinó mediante esta prueba el comportamiento químico de los aldehídos, cetonas y ácidos carboxílicos, a la vez conociendo los conceptos previos de los reactivos de Tollen”s yfenis estas a la vez presentan un cambio de coloración y a la vez presentan un espejo en los bordes del tubo de ensayo.
BIBLIOGRAFIA
· Ege Seyhan. Química Orgánica. Estructura y Reactividad. Tomo I. Editorial Reverté, S.A. (1997).
· McMurry, J. Química Orgánica. Grupo Editorial Iberoamerica (1993).
· Prumo Yúfera, J. Química Orgánica Básica y Aplicada. Tomo I. Editorial Reverté, S.A. (1994).
ANEXOS