Guia de formacion de complejos Complejos

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Ejercicios de formacion de complejos 
1. En una disolución 0,050M en [Cu(CN)4]-3 y 0,80 M en CN- libre, se ha encontrado que la 
concentración de Cu+ es 6,1*10-32 M. Calcule la Kf de [Cu(CN)4]-3. 
 
 
2. La constante de formación de la reacción Ag+ + 2NH3 ------- [Ag(NH3)2]+ es 1.5*107 y la reacción de 
Ag+ + 2CN- [Ag(CN)2]- es 1,0 x1021 a 25ºC. Calcule la constante de equilibrio de la reacción: 
 [Ag(NH3)2]+ + 2CN- ------- [Ag(CN)2]- + 2NH3 
3. Calcular la concentración del ion plata [Ag+] en una disolución de ion [Ag(NH3)2]+ 0,05M (Kf=6,0x10-8) 
 
4. Se desea determinar la dureza de agua de la comuna de estación central, para esto se tomó una 
alícuota de 100 mL de agua potable. La muestra de agua fue titulada con una solución de EDTA 0,05 
M, se agregó 5 mL de disolución tampón pH 10, indicador NET. El volumen de gasto de la valoración 
fue de 9,8 mL. Determine la dureza del agua expresada en ppm de carbonato de calcio (masa molar = 
100,1 g/mol). 
 
5. 
a. Se preparó una solución disolviendo alrededor de 3,0 g de Na2H2Y.2H2O (EDTA) en 
aproximadamente 1 L de agua. Se tomaron 50,0 mL de aquella solución para cargar la bureta. 
Luego se tomaron 50,0mL de una solución de Mg2+ 0.007517 M. La titulación del EDTA requirió 
un volumen promedio de 29,22 mL de la solución de EDTA. Calcular la concentración molar de 
EDTA. (0,3 puntos). 
 
b. La cantidad de calcio existente en un líquido fisiológico puede determinarse mediante valoración 
complexométrica con EDTA. A una muestra de 0,100 mL de suero se le añadieron 2 gotas de 
NaOH y se valoró con EDTA 1,19·10-3M, necesitándose 0,268 mL para alcanzar el punto final. 
 
I. Expresar la concentración de calcio en la muestra como mg Ca /100 mL.(0,4 puntos) 
 
II. Explique por qué el pH debe mantenerse cercano a 10 (0,3 puntos) 
 
6. Tomando en cuenta la concentración de EDTA de la pregunta 5, calcule: 
 
i. El volumen de EDTA necesario para valorar el calcio en 2,1973 g de CaCO3 (100 g/mol). 
(0,5 puntos) 
 
ii. El volumen de EDTA para valorar el magnesio (24,3 g/mol) en una muestra de 0,322 g de una veta 
que contiene un 70% de hidroximagnetita (Mg5(CO3)4(OH)2·4H2O); 466,4 g/mol.(1 punto) 
 
 
 
7. Una cáscara de huevo se trató con NaOH para eliminar la membrana, se secó y pesó 5,131 g. 
La cáscara se disolvió en 25,0 ml de HCl 6 M y se diluyó a 250 mL en un matraz volumétrico. 
Una alícuota de 10,0 mL se llevó a pH=10 con una disolución reguladora y se valoró con 
EDTA 0,04916 M. Si se necesitaron 40,78 mL para alcanzar el punto final, usando como indicador la 
calmagita, calcular el porcentaje de CaCO3 en la cáscara de huevo. 
 
 
http://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio
http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono
http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
http://es.wikipedia.org/wiki/Hidroxilo
http://es.wikipedia.org/wiki/Agua