Seminario TeÃrico-prÃctico Cationes y Aniones y Reacciones de Elevada Sensibilidad

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CATIONES Y ANIONES
LOS TEMAS DESARROLLADOS EN ESTE SEMINARIO DEBEN SER 
COMPLEMENTADOS CON LOS CONTENIDOS QUE SE 
ENCUENTRAN EN LA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS
Temas a desarrollar: 
Introducción al análisis químico. Definiciones.
Cationes: propiedades periódicas, ensayos preliminares, acción de 
los reactivos generales.
Aniones: generalidades, ensayos preliminares, propiedades redox y 
ácido-base.
Reacciones de elevada sensibilidad
REACCIONES ANALÍTICAS PARA CATIONES Y ANIONES
ESPECIALESGENERALES
• Preliminares
• No son selectivos
• No identifican
• Reactivos inorgánicos 
• Identifican, caracterizan.
• Selectivas o específicas.
• De mayor sensibilidad 
(reconocimiento de bajas cantidades 
de analito).
• Reactivos orgánicos.
TABLA PERIÓDICA Y QUÍMICA ANALÍTICA 
CrO4
2- IO3
-
AsO4
3- ClO3
- BrO3
-
AsO3
- F- Cl- I- Br-
SO3
2- S2O3
2- CN-
SO4
2- NO3
- S2- NO2
-
CO3
2- HCO3
- MnO4
-
PO4
-3 HPO4
-2 H2PO4
-
Átomos o grupo de átomos 
que perdieron e-
Átomos o grupo de átomos 
con e- en exceso
NH4
+
TABLA PERIÓDICA Y QUÍMICA ANALÍTICA
Grupo: numerados de izquierda a derecha, en total 18
muestran tendencia gradual y paulatina de sus propiedades
los principales: 1, 2 y del 13 al 18 
Períodos: filas numeradas de arriba hacia abajo
Repaso de propiedades periódicas
Electronegatividad
Radio atómico
Potencial de ionización
Relación carga/radio iónico (q/r)
PROPIEDADES PERIÓDICAS
 fuerza con que un átomo atrae a los e- de un enlace
 la diferencia de electronegatividad entre dos elementos es 
indicativa de la validez del modelo de enlace propuesto:
 dif. pequeñas (< 1.5) corresponden a uniones covalentes
 diferencias mayor que 2, se ajustan a enlaces iónicos
PROPIEDADES PERIÓDICAS: ELECTRONEGATIVIDAD
PROPIEDADES PERIÓDICAS: RADIO ATÓMICO
Es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo 
(tendencia a formar iones)
 al descender por el grupo (relación con radio atómico)
 de izq. a derecha ( la carga nuclear efectiva)
• elem.c/ bajo PI forman cationes c/facilidad, conducen la electricidad al estado
sólido
• elem.c/ altoPI improbable que formen cationes y conduzcan la electricidad
PROPIEDADES PERIÓDICAS: POTENCIAL DE IONIZACIÓN (PI)
a > acidez del catión > inestabilidad en medio acuoso
hidrólisis
ANÁLISIS DE CATIONES
Estabilidad y Acidez de los cationes
Cationes ácidos: Al(III), Fe(III), Cr(III), 
Bi(III), Pb(II), Zn(II)
Al(H2O)6 
3+ + H2O Al(OH) (H2O)5
2+ + H3O
+
Al(OH) (H2O)5
2+ + H2O Al(OH)2 (H2O)4
+ + H3O
+
Al(OH)2 (H2O)4
+ + H2O Al(OH)3 (H2O)3 + H3O
+
En medio acuoso: los iones están solvatados (coordinación más frecuente 4 ó 6)
Capacidad polarizante (es mayor para los iones pequeños y con carga elevada)
Agua: molécula polarizable
A > capacidad polarizante pérdida de iones hidrógeno (hidronios)
ANÁLISIS DE CATIONES
Acidez de los cationes (ácidos de Brönsted)
CARÁCTER ÁCIDO DE LOS CATIONES DEL GRUPO IIa
CARÁCTER ÁCIDO DE LOS CATIONES DEL PERÍODO III
ANÁLISIS DE CATIONES
Ensayos Preliminares
 Caracteres organolépticos: aspecto, color, olor
 Reacción al medio
Neutra (no hidrolizan: Na+, K+)
ácida (Al(III), Fe(III), Cr(III), Bi(III))
 Acción de reactivos generales (en pequeña cantidad y en exceso):
 Hidróxido de sodio/potasio
 Amoníaco
 Carbonato de sodio/potasio
 Cianuro de potasio
 Ácido clorhídrico
 Ácido sulfúrico 
Observar si:
no hay cambios
 aparición de precipitado
 disolución total o parcial 
del precipitado
Acción de los reactivos generales: NaOH ó KOH
NaOH Na+ + OH-
Liberan gases: NH4
+
No reaccionan: Na+ K+ Ca2+ Ba2+
Precipitan como hidróxidos y son insolubles en exceso reactivo: Mg2+ Mn2+
Fe2+ Fe(III) Bi(III) Co2+ Ni2+ Cd2+
OHNHOHNH
OHNaNaOH
234 



OHOHOHFeOHOHOHFe
OHNaNaOH
OHOHOHFeOHOHOHFe
OHNaNaOH
OHOHOHFeOHOHFe
OHNaNaOH
2332242
2242
2
52
2
2
52
3
62
)()()()(
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











*Los hidróxidos de Mg2+, Mn2+y Fe2+ se disuelven en sales de amonio por un 
mecanismo ácido base (porque son hidróxidos bastante solubles)
Precipitan como hidróxidos, pero son solubles en exceso reactivo (anfóteros):
Cr(III) Zn(II) Al(III) Pb(II)
OHNHOHNH
NHXXNH
OHMnOHMn
234
44
2
2 )(2










2
2
242
2
62
)(2
)()()()(
OHCoOHCo
OHOHCoIIIidemFeOHCo 
OHOHOHZnOHOHOHZn
OHNaNaOH
excesoenNaOHcon
OHOHOHZnOHOHOHZn
OHNaNaOH
OHOHOHZnOHOHZn
OHNaNaOH
232222
222232
232
2
42
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







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





32
422
422
))((
)()(
)()(
OHOHPb
OHOHCr
OHOHAl
Complejos solubles
O bien
*Los hidróxidos de Co2+, Ni2+y Zn(II) se disuelven también en soluciones de 
amonio pero por un mecanismo de formación de complejo amoniacal.
Precipitan como Óxidos metálicos: Cu2+ Ag+ Hg2+
*Cu2+ precipita primero como Cu(OH)2 (azul)






2
633
2
234
2
2
)(6
2)(
NHCoNHCo
OHNHOHNH
OHCoOHCo
OHOAgOHAg 2222 

negro
  2
2 )(2 OHCuOHCu
Azul,inestable
negro
Se solubiliza en exceso de reactivo y calentando, transformándose en 
el óxido CuO (negro) más estable e insoluble.
 

CuOOHCu
excesoOHcalor ,
2)(
Acción de los reactivos generales: Amoníaco
NH3 + H2O NH4
+ + OH-
No reaccionan: Na+ K+ Ca2+ Ba2+ NH4
+
Precipitan como hidróxidos y son insolubles en exceso reactivo: Cr(III) Fe(III) 
Al(III) Bi(III) Pb(II)
*Los que originan hidróxidos anfóteros y no forman complejos amoniacales, no 
se disuelven en exceso de NH3.
OHNHOHNH
OHOHOHBiOHOHOHBi
OHNHOHNH
OHOHOHBiOHOHOHBi
OHNHOHNH
OHOHOHBiOHOHBi
2433
33322242
2433
32422
2
52
2433
3
2
522
3
62
)()()()(
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











Precipitan como hidróxidos, pero son solubles en exceso reactivo (por 
formación del complejo amoniacal): Zn(II) Co2+ Ni2+ Cd2+ Cu2+












2
433
2
2
2
2433
3222232
2433
3322
2
42
)(4
2)(
)()()()(
)()()(
NHNiNHNi
OHNiOHNi
OHNHOHNH
OHOHOHNiOHOHOHNi
OHNHOHNH
OHOHOHNiOHOHNi
En el caso particular de Ag+ , forma directamente el complejo amoniacal 
diaminoplata.
oamarillentNHCoincoloroNHZn
azulNHNiincoloroNHCd
azulNHCuincoloroNHAg
samoniacaleComplejos



2
63
2
43
2
43
2
43
2
4323
)()(
)()(
)()(
:
OHNHOHNH
NHXXNH
OHMgOHMg
234
44
2
2 )(2






Precipitan como hidróxidos insolubles en exceso de amoníaco, pero solubles 
en sales de NH4
+: Mg2+ Mn2+ Fe2+
Acción de los reactivos generales: CO3
2- (Na+, K+, NH4
+)
CO3 
2- + H2O CO3H
- + OH-
No reaccionan: Na+ K+ 
*Si el catión NH4
+ está presente en exceso respecto del carbonato, se desprenden 
CO2 y NH3
OHCOCOH
NHCOHNHHCO
NHHCONHCO
2232
33243
334
2
3






Precipitan como Carbonatos normales (cationes poco ácidos): Ca2+ Ba2+
Mn2+ Ni2+ Ag+
  MnCOMnCO 3
22
3
Precipitan como Carbonatos básicos de composición variable: Mg2+ Zn(II) Co2+
Cd2+ Cu2+ Hg2+ Pb(II) Bi(III)
*El Mg2+ precipita fácilmente como carbonato básico con Na2CO3 ó K2CO3y sólo lo 
hace parcialmente con (NH4)2CO3 y se disuelve en exceso de sales de amonio (Mec 
Ácido Base)
*Los cationes que forman complejos amoniacales estables (Ag+, Ni2+,Co2+, Cd2+, 
Cu2+y Zn(II)) se disuelven en exceso de (NH4)2CO3 o sales de amonio, para dar los 
respectivos complejos con amoníaco (Mec Ácido Base y complejación)
OHNHOHNH
NHXXNH
OHHCOOHCO
MgdebásicocarbonatoCOMg
234
44
32
2
3
22
3
2




















233
234
32
2
3
44
4
2
3243
32
2
3
)(2
2)(
2
NHAgNHAg
OHNHOHNH
OHHCOOHCO
NHXXNH
NHCONHCO
COAgCOAg
Precipitan como Hidróxidos insolubles en exceso reactivo (liberan 
CO2)(cationes muy ácidos): Cr(III) Fe(III) Al(III)
OHCOCOH
OHCOHOHHCO
OHHCOOHCO
OHOHOHCrOHOHOHCr
OHCOCOHOHCOHOHHCO
OHHCOOHCO
OHOHOHCrOHOHOHCr
OHCOCOH
OHCOHOHHCO
OHHCOOHCO
OHOHOHCrOHOHCr
2232
23233
233
2
3
33322242
2232
23233
233
2
3
32422
2
52
2232
23233
233
2
3
3
2
522
3
62
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























Acción de los reactivos generales: Cianuro (Na+ ó K+)
CN- + H2O CNH + OH
-
No reaccionan: Na+ K+ Ca2+ Ba2+
Precipita como Cianuros insolubles en exceso reactivo: Pb2+
Libera NH3 y HCN: NH4
+
Precipitan como Cianuros, son solubles en exceso reactivo:Zn(II) Co2+ Ni2+ Cd2+ Ag+ 
Mn2+ Hg2+ Fe2+ Fe(III) Cu2+
OHNHOHNH
OHCNHOHCN
234
2




  2
2 )(2 CNPbCNPb




2
42
2
2
)(2)(
)(2
CNCdCNCNCd
CNCdCNCd


 

4
62
2
2
)(4)(
)(2
CNFeCNCNFe
CNFeCNFe
calor
ELEMENTOS FORMADORES DE COMPLEJOS CIANURADOS
El Fe2+ forma el ppdo Fe(CN)2 pero con CN
- en exceso y ebullición se transforma en 
Fe(CN)6
4-. Similar el Fe(III), que inicialmente precipita una mezcla de Fe(OH)3 y 
Fe(CN)3 y con CN
- en exceso y ebullición forma Fe(CN)6
3-.
OHCNHOHCN
OHOHOHFeOHOHOHFe
OHCNHOHCN
OHOHOHFeOHOHOHFe
OHCNHOHCN
OHOHOHFeOHOHFe
23
33322242
23
32422
2
52
23
3
2
522
3
62
)()()()(
)()()()(
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











Precipitan como Hidróxidos insolubles en exceso reactivo y liberan CNH 
(cationes ácidos): Cr(III) Fe(III) Al(III) Bi(III)


 

3
63
3
3
)(3)(
)(3
CNFeCNCNFe
CNFeCNFe
calor
Ejemplo particular de transformación posterior: Cu2+
CN- + H2O CNH + OH
-
Cu2+ + 2 CN- Cu(CN)2 (inestable)
2(Cu(CN)2 + 1e- CuCN + CN
-)
2CN- (CN)2 + 2e-
CuCN +2 CN- Cu(CN)3 
2-
Precipita como Hidróxido (por la alcalinidad de hidrólisis del cianuro, 
liberándose HCN): Mg2+




2
2
2
)(2 OHMgOHMg
OHCNHOHCN
SO4 
2- + X2+ SO4X
No reaccionan Precipitan como Sulfatos
Na+ K+ Mg2+ Zn(II)
Co2+ Ni2+ Cd2+ Mn2+
Hg2+ Cr(III) Fe(III) 
Cu2+ 
Al(III) Bi(III)
Insolubles: Ba2+ Pb(II) 
Parcialmente solubles: Ca2+ Ag+
SO4 
2- + Ba2+ SO4Ba
SO4 
2- +2 Ag+ SO4Ag2
Acción de los reactivos generales: H2SO4
No reaccionan Precipitan como Cloruros
Na+ K+ Mg2+ Zn(II)
Co2+ Ni2+ Cd2+ Mn2+
Hg2+ Cr(III) Fe(III) 
Cu2+ Ba2+ Ca2+
Al(III) Bi(III)
Insolubles: Pb(II) Ag+ 
Acción de los reactivos generales: HCl
Cl- + X+ ClX
Pb2+ + 2Cl- PbCl2
Ag+ + Cl- AgCl
Al3+/ Ag+/ Ba2+
HCl
AgCl
Al3+ Ba2+
NH3
Al(H2O)3(OH)3
precipitado
sobrenadante
Ba2+
HCl
NH3
sobrenadante
precipitado
Ejemplo de aplicación de uso de reactivos generales
ANÁLISIS DE ANIONES
Introducción – Generalidades
Ensayos preliminares
Propiedades ácido-base 
Propiedades rédox
Reacciones de identificación (cualitativa)
Reacción con rodizonato
Análisis de aniones: es más complejo que el de los 
cationes porque no existe una clasificación única
Causas: 
gran número de aniones a considerar
ausencia de Rvos de precipitación verdaderamente 
que separen los aniones en grupos bien definidos
inestabilidad de los aniones a los cambios de acidez
ANIONES
ANÁLISIS DE ANIONES
Ensayos Preliminares
 Resultado del análisis de cationes
 Caracteres organolépticos
 Reacción al medio
 Ensayo de aniones que liberan gases 
ácidos y/o con propiedades redox 
 Ensayo con reactivos precipitantes
 Ensayo de oxidantes y reductores
ANÁLISIS DE ANIONES
Ensayos Preliminares
Caracteres organolépticos: aspecto, color, olor
Reacción al medio: 
 Neutra
 Alcalina
 Anfolitos 
Todos los aniones? HS-; HSO3
-
Propiedades Ácido-base
En general se comportan como bases de Brönsted porque aceptan un 
protón del agua, produciendo una ionización básica.
Para aniones provenientes de ácidos polipróticos prevalece la primera 
ionización (tener en cuenta los valores de Kb)
Comportamiento dual: HCO3
-, HSO3
-, HS-
Ej1:
08,0
102,1
10
13
14
2
12
2 



xK
K
KbOHSHOHS
a
w
11
23
2
323
8
7
14
1
23223
33
107,4
103,2
103,4
10









xKaOHCOOHHCO
x
xKa
Kw
KbOHCOHOHHCO
NaHCONaHCO
alcalino
¿cuál será el pH de una sc. acuosa de, por ejemplo, HSO3Na, H2SO3, SO3Na2 ?
¿cuál es el equilibrio que predomina?
Propiedades Ácido-base
Ej2:
Su comportamiento dependerá también frente a que compuesto esté 
presente en la solución
Aniones provenientes del H3PO4:
PO4
3- sólo hidrólisis básica
PO4H
2- Kb>Ka
PO4H2
- Ka>Kb
PO4H3 reacción al medio ácida
7
23
2
323
13
2
14
1
23223
33
100,1
103,8
102,1
10









xKaOHSOOHHSO
x
xKa
Kw
KbOHSOHOHHSO
NaHSONaHSO
ácido
anfolitos
ANÁLISIS DE ANIONES
Ensayos Preliminares
Agregado de reactivo ácido sulfúrico (ver guía de TP):
 no hay cambios
 liberación de un gas: 
gas incoloro 
inodoro, olor picante
olor a almendras amargas
olor nauseabundo, olor a vinagre
color pardo o verde amarillento
ANÁLISIS DE ANIONES
Ensayos Preliminares
Reactivos precipitantes (guía de TP): 
 mezcla Ca2+ - Ba2+
 Ag+ / H+ : comportamiento de haluros
Investigación de Oxidantes y Reductores
Sistema I-/I3
- (pH<10)
Oxidantes: CrO42- AsO43- ClO3- BrO3- NO2- MnO4- ClO-
Rvo: I- en medio de HCl
Resultado + : color amarillo en fase acuosa (I3-). Con almidón se observa 
color azul
Reductores: SO32- S2O32- CN- S2- AsO33-
Rvo: I3
- en medio de NaHCO3.(pH<10 para evitar la dismutación del I3
- )
Resultado +: desaparición de color amarillo.
Ejemplos de aplicaciones de 
reacciones de identificación y 
resolución de mezclas 
Rodizonato: reactivo de identificación de 
Pb2+/Ba2+/SO4
2-
Identificación de Plomo:
Ensayo: muestra+H2SO4 +lavado+Rodizonato
Resultado +: precipitación de un quelato rojo (rodizonato de 
plomo)
  4
2
4
2 PbSOSOPb
Lavar el precipitado
Pb2+ + Pb2+
quelato 
color rojo
Rodizonato: reactivo de identificación de 
Pb2+/Ba2+/SO4
2-
Identificación de Bario:
Ensayo: muestra+Rodizonato
Resultado +: precipitación de un quelato rojo (rodizonato de 
bario)
Se puede identificar Pb2+ en presencia de Ba2+ , pero no se 
puede identificar Ba2+ en presencia de Pb2+ , se requiere de 
una separación previa.
quelato 
color rojo
Rodizonato: reactivo de identificación de 
Pb2+/Ba2+/SO4
2-
Identificación de Sulfato:
Ensayo: Cl2Ba+Rodizonato+muestra
Resultado +: decoloración del rodizonato de bario por 
precipitación del sulfato de bario.
Ej: Ident de sulfato en material de contraste radiológico.
Tto: Disgregación alcalina (CO3Na2ss y calor)
luego  24SO  BaSO4 decoloración
quelato color 
rojo
REACCIONES DE ELEVADA 
SENSIBILIDAD APLICADAS AL 
ESTUDIO DE CATIONES Y ANIONES
ALGUNAS ESTRATEGIAS
Sensibilidad 
Selectividad 
I
[analito]
Cc de 
estándar 
creciente
Reacción colorimétrica 
entre un reactivo 
(orgánico) y el analito
Curva de 
calibración con 
estándares
Muestra 
problema
Lectura 
espectrofotométrica 
a una λ
Interpolación de la 
lectura de la 
muestra
Ensayo cuantitativo o 
semicuantitativo
Reactivos orgánicos y Reacciones de elevada sensibilidad 
para CATIONES:
1) Ditizona o difeniltiocarbazona
2) Difenilcarbazida
3) Dietilditiocarbamato de sodio
4) Neocuproína
5) Fenantrolina
6) 3,3´diaminobencidina
7) Éteres corona
8) Reacciones luminiscentes
Reactivos orgánicos y Reacciones de elevada sensibilidad 
para ANIONES:
1) Reacciones de Haluros
2) Derivados de azufre
3) Nitritos/nitratos
4) Cianuro
5) Tiocianato
CATIONES
Ditizona
Ditizona
Ditizona
Ditizona
Ditizona
Ditizona
Ditizona
Hg (II)
pH ácido con EDTA
Quelato naranja en f.o. 
Cuantificación a 492 nm
Ditizona
Ditizona
Pb (II)
pH neutro con CN-
Quelato rojo en f.o. 
Cuantificación a 510 nm
Ditizona
Ditizona
Difenilcarbazida
Difenilcarbazida
½ H+
2Cr3+
+ Cr3+
(DPCO)
Cr(III)-DPCO(3-n)+ + nH+
La reacción ocurre en medio ácido mineral (H2SO4), es altamente 
sensible (ppm) y genera un complejo coloreado con Cr(III), especie 
que se origina en el proceso redox previo.Sin embargo, la reacción 
de DPCO sobre una solución acuosa de Cr(III) directamente, no 
ocurre. Si el Cr(III) se origina in situ o esta disuelto en acetona (sin 
acuocomplejo) la reacción es inmediata
Dietilditiocarbamato de sodio
Otro reactivo específico para Cu(II): Ditioxamida (Ver TP2), 
precipitado verde oscuro insoluble
La formación de un complejo entre el Cu(I) y la 
neocuproína es la base para la evaluación
espectrofotométrica de trazas de agente reductor
λ= 448 nm
+ 2
Neocuproína
Neocuproína
Fenantrolina
REFERENCIAS:
Métodos Normalizados para el Análisis de Aguas Potables y Residuales 
(Standard Methods) - Método 3500 - Fe B. Método de fenantrolina
Código Alimentario Argentino: Capitulo XII. Articulo 982. 
Para agua potable: Hierro total (Fe) máx.: 0,30 mg/L
FUNDAMENTO:
+El hierro presente se disuelve y se reduce al estado ferroso con tratamiento en 
medio ácido y en presencia de clorhidrato de hidroxilamina (agente reductor). 
+Posteriormente el Fe+2 reacciona con 1,10 fenantrolina a pH comprendido entre 3,2 
y 3,3 formándose un complejo anaranjado-rojizo.
+Este complejo es un quelato conformado por 3 moléculas de fenantrolina por cada 
ión Fe+2. 
+La sensibilidad y los limites de detección de otros métodos instrumentales más 
sofisticados (espectrofotometría de absorción atómica, ICP, voltametria, 
cromatografía, sensores) son comparables con la determinación colorimétrica del 
quelato Fe(phen)3
2+
Interferentes: interfieren los agentes oxidantes fuertes pero son eliminados con el 
tratamiento inicial. Algunos iones metálicos también podrían interferir precipitando la 
fenantrolina, por ello esta se añade en exceso.
Fenantrolina
Procedimiento
Preparación de la curva de calibración de hierro en agua
1) Preparar en un matraz aforado de 100,0 mL una solución patrón de hierro (5 µg /mL) 
a partir de la solución stock de hierro (100 µg /mL).
2) Preparar las soluciones estándares de hierro correspondientes a la curva de 
calibración de Fe(II). Para ello de la solución patrón de hierro se deberán tomar con 
pipeta aforada 5 alícuotas de volumen comprendidos entre 1 mL y 20 mL; colocarlas 
cada una en matraces aforados de 100,0 mL. También preparar un blanco de 
calibración sin agregado de patrón de hierro. Agregar a cada una de éstas alícuotas, 1 
mL de solución de clorhidrato de hidroxilamina, 10 mL de solución buffer de acetato 
de amonio, 8 mL de solución de 1,10 fenantrolina y enrasar a 100,0 mL con agua 
destilada.
3) Homogeneizar y dejar desarrollar el color durante 10 minutos.
4) Realizar la lectura de cada solución estándar en el espectrofotómetro a 510 nm de 
longitud de onda.
5) Construir la curva de calibración graficando la lectura de absorbancia en función de la 
concentración de hierro (µg/mL).
Nota: conservar los estándares colorimétricos bien cerrados y protegidos de la luz
Fenantrolina
Curva de calibración de hierro
Concentración
Fe (µg/mL)
Absorbancia 
(u.a.)
0
0,05
0,20
0,40
0,60
0,80
Fenantrolina
3,3´ diaminobencidina
ENSAYO DE FARMACOPEA ARGENTINA
Éteres corona
Éteres corona
Valinomicina----K+
luminol
El luminol (5-amino-2,3-dihidroftalazina-1,4-diona) es un compuesto químico que 
exhibe quimioluminiscencia, emitiendo luz azul al ser mezclado con el agente oxidante adecuado. Es 
soluble en la mayoría de disolventes polares, como el dimetilsulfóxido, pero insoluble en agua.
Los investigadores forenses usan luminol para detectar trazas de sangre en las escenas del crimen, pues el 
luminol reacciona con el hierro presente en la hemoglobina. Los biólogos lo usan en ensayos celulares para 
detectar cobre, hierro y cianuros, además de proteínas específicas mediante la técnica denominada Western 
blot.
ANIONES
I2 en Cl3CH, Cl4C violeta
en éter, acetato de etilo amarillo
Br2 en Cl3CH amarillo anaranjado
reacción con fluoresceína
Cl2 reacción con Br-/ fluoresceína
reacción con o-tolidina
Identificación de Bromuros
Rvo Liberador: AcH/MnO4
-
Rvo Revelador: Fluoresceína
Identificación de Cloruros
Eliminar previamente los bromuros con HNO3 y BM
Rvo Liberador: H2SO4/MnO4
-
Rvo Revelador: BrK-Fluoresceína
Eºred
I- 0,53
Br- 1,08
Cl- 1,36
MnO4
 + 8H+ + 5e Mn2+ 4H2O
2Cl Cl2 + 2e

El Cl2 generado, reacciona con el bromuro del reactivo Br-Fluoresceína según:
2Br Br2 + 2e

Cl2+ 2e
 2Cl
OHBrNOHNOBr 2223 22222 

TP Nº2
Identificación de trazas de I-
Reacciones de identificación de NITRITOS
Reacción de Griess
ESPECTROFOTOMETRIA
O bien
Reacciones de identificación de NITRATOS
ESPECTROFOTOMETRIA
CIANURO
TIOCIANATO
oGuía de Trabajos Prácticos, Cátedra de Química Analítica
oQuímica Analítica Cualitativa, Burriel Martí F., Lucena Conde F., 
Arribas Jimeno S., Hernández Méndez J. 15a edición, Ed. Paraninfo, 
1994
oFundamentos de Química Analítica, Skoog D., West D., Holler J., 
Crouch S., 8va edición, Ed. Thomson, 2004.
Bibliografía