INFORME DE LABORATORIO N 03. RAZONES DE CAPACIDAD CALORÍFICA

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UNIVERSIDAD NACIONAL JORGE BASADRE GROHMAN
FACULTAD DE CIENCIAS AGROPECUARIAS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA AMBIENTAL
PRACTICA N° 03
“RAZONES DE CAPACIDAD CALORÍFICA”
ALUMNO			: JEAN CARLOS LAURACIO MARCA
DOCENTE			: ING. HAYDE QUISPE JIMENEZ
CÓDIGO			: 2015 - 178028
FECHA DE ENTREGA	: 13 DE OCTUBRE DEL 2016
ASIGNATURA		: FISICOQUIMICA
GRUPO			: JUEVES DE 11:00 A 13:00
TACNA – PERÚ
2016
I. OBJETIVOS.
· Determinar la razón de la capacidad calorífica entre el agua y glicerina.
II. INTRODUCCIÓN.
En este laboratorio se utilizó un calorímetro, para determinar la capacidad calorífica suministrado a líquidos como: agua y glicerina; ya que la Capacidad calorífica es la cantidad de calor necesario para elevar la temperatura en 1°C la masa de un cuerpo o masa. 
C = Q / ΔT
Unidades: KJ / K, cal / °C
Donde:
Q = Cantidad de Calor
ΔT = Cambio de Temperatura
En el equilibrio se cumple que la cantidad de calor generado es igual a la cantidad de calor perdido.
Q = -Q
Calor del sistema:
Q = m.Ce.ΔT
Donde:
Q = Calor
m = Masa
Ce = Calor Específico
ΔT = Cambio de Temperatura
III. DETALLES EXPERIMENTALES. 
En la presente práctica de laboratorio consistió en determinar la capacidad calorífica del agua y la glicerina por medio de análisis de laboratorio necesitamos los siguientes materiales:
· Un calorímetro
· Una pizeta con agua destilada
· Una probeta
· Cocina eléctrica
· Dos vasos de precipitado
· Termómetro
· Balanza analítica
Para poder determinar esta capacidad calorífica se hizo la siguiente metodología para cada líquido: Agua y glicerina.
· Se midió 40 ml del agua en una probeta para luego verter en un vaso de precipitado y pesarlo.
· Verter el líquido al calorímetro y calcular su temperatura inicial.
· Medir otros 40 ml de agua y calentarlo hasta que llegue a altas temperatura menos de 100°C y pesar.
· Vertimos al calorímetro y hallamos la temperatura en equilibrio.
Para poder hallar la temperatura de la glicerina se hizo el mismo procedimiento pero ya no con 40 ml, si no con 20 ml.
	NOTA: Es necesario utilizar el valor de la capacidad calorífica del calorímetro de la práctica anterior. La cual es de 7.4997.
IV. RESULTADOS Y DISCUSIÓN.
	 
	Agua
	Glicerina
	Masa del líquido frío
	39.57
	25.05
	Masa del líquido caliente
	37.66
	20.24
	Temperatura Inicial
	23°C
	25°C
	Temperatura final
	73°C
	75°C
	Temperatura de equilibrio
	45°C
	43°C
Se pudo obtener satisfactoriamente los datos que necesitamos para obtener la capacidad calorífica de los líquidos: Agua y glicerina. Siento los siguientes datos:
CUADRO 1: Datos obtenidos por laboratorio de los líquidos.
Para poder determinar la capacidad calorífica calculamos matemáticamente obteniendo los siguientes resultados:
Capacidad calorífica del agua: -19.38 Cal/°C
Capacidad calorífica de la glicerina: 13.14cal/°C
V. CONCLUSIONES.
Podemos concluir que hubo un error en hallar el calor específico del calorímetro de 7.48 cuando debió oscilar entre 20 y 40. Sucedió por la cantidad de masa de agua que se usó y por el agua que se evaporo hizo fallar el resultado.
VI. BIBLIOGRAFÍA.
· Luis H. Blanco, Tópicos en Química Básica, Experimentos de Laboratorio, Editorial Guadalupe, 1996.
· Carlos Salazar, Determinación de la Capacidad Calorífica de un Calorímetro y Calores Específicos de Líquidos, UTA 2009.
· http://aulas.iesjorgemanrique.com/calculus/quimica2/Calorimetry/CapacidadcalorificaCalorimetro.html