Termoquímica

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Termoquímica:
La termoquímica es la rama de la química que estudia las transferencias de energía en forma de calor que ocurren durante las reacciones químicas y los cambios de estado. Se basa en los principios de la termodinámica y utiliza conceptos como la entalpía, la energía interna y la ley de Hess.
La entalpía (H) es una función termodinámica que representa la cantidad de energía transferida durante una reacción química. Se puede medir en forma de calor absorbido o liberado en una reacción a presión constante. La ecuación fundamental de la termoquímica es:
ΔH = H productos - H reactivos
Donde ΔH es el cambio en la entalpía de la reacción y H productos y H reactivos son las entalpías de los productos y reactivos, respectivamente. Un valor negativo de ΔH indica que la reacción es exotérmica y libera calor, mientras que un valor positivo indica que es endotérmica y absorbe calor.
La ley de Hess establece que el cambio de entalpía de una reacción química depende únicamente de los estados inicial y final de los reactivos y productos, y no de la ruta o los pasos intermedios seguidos en la reacción. Esto permite calcular el cambio de entalpía de una reacción utilizando las entalpías estándar de formación de los compuestos involucrados.
 
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