Principio de Le Chatelier

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Principio de Le Chatelier:
El principio de Le Chatelier establece que cuando un sistema en equilibrio químico es sometido a un cambio en las condiciones, el sistema se ajustará para contrarrestar ese cambio y restaurar el equilibrio. Esto se puede aplicar a cambios en la concentración de los reactivos o productos, la presión, la temperatura, entre otros factores.
Por ejemplo, consideremos una reacción de formación de amoníaco:
N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3
Si se aumenta la concentración de nitrógeno (N2) en el sistema, el equilibrio se desplazará hacia la formación de más productos (amoníaco) para contrarrestar el exceso de nitrógeno. Del mismo modo, si se disminuye la concentración de uno de los reactivos, el equilibrio se desplazará en la dirección que produzca más cantidad de ese reactivo.
El principio de Le Chatelier también se aplica a cambios en la presión y temperatura. Por ejemplo, si se aumenta la presión en un sistema gaseoso, el equilibrio se desplazará hacia el lado con menos moles de gas para reducir la presión total. En cuanto a la temperatura, los cambios pueden ser más complejos y dependen de si la reacción es exotérmica o endotérmica.
 
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