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REACCIONES QUIMICAS
FACULTAD DE INGENIERÍA 
 ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA INDUSTRIAL
QUIMICA
Dr. Abel Inga Diaz
CAMBIO QUÍMICO COMO REACCIÓN QUÍMICA
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias, llamadas productos.
Reacción química
▶	Es aquel proceso químico en el cual dos sustancias o más, denominados reactivos, por la acción de un factor energético, se convierten en otras sustancias designadas como productos.
Partes de una reacción química
Partes de una reacción química
Clasificación de reacciones de acuerdo a su energía
Las reacciones químicas se clasifican por la energía que requieren o liberan, o bien por el proceso a que se someten los reactivos en:
▶	Exotérmica
▶	Endotérmica
Combustión de la
glucosa
Fotosíntesis
REACCIONES ENDOTÉRMICAS:
▶ Que son las reacciones químicas que absorben calor, siendo por tanto, la energía final (entalpía) de los productos, mayor que la energía inicial de los reactivos. De esta forma la variación de energía es positiva.
REACCIONES EXOTÉRMICAS
▶ Son las reacciones químicas que liberan calor, siendo por tanto la energía final (entalpía) de los productos, menor que la energía inicial de los reactivos. De ello se concluye que la variación energética va a ser negativa.
CLASIFICACIÓN DE LAS REACCIONES
Básicamente podemos clasificar las reacciones químicas en:
Reacción de síntesis o adición
Reacción de análisis o descomposición
Reacción de desplazamiento o simple sustitución
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Reacción de síntesis o adición
▶ Son reacciones en las que dos o más sustancias reaccionan para formar un único compuesto. Por ejemplo el hidrógeno y el oxígeno reaccionan para dar agua.
Ejemplos:
▶	N2 + 3 H2 → 2 NH3
▶	Cl2 +H2 → 2 HCl
▶	2 Na + Cl2 → 2 NaCl
▶	SO3 + H2O → H2SO4
▶	2 H2(g) + O2 (g) -> 2 H2O (l)
Reacción de análisis o descomposición
Son reacciones en las que una sustancia se transforma en dos o más sustancias sencillas, para que esto sucede debemos suministrar energía. Si al carbonato de calcio le comunicamos calor, este se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono.
CaCO3
CaO + CO2
Reacción de desplazamiento o simple sustitución
▶	También se llaman de desplazamiento, son reacciones en las que un elemento de un compuesto es desplazado por otro elemento de otro reactivo. Un ejemplo de este tipo de reacciones es la sustitución del hidrógeno de un ácido por un metal:
Ejemplos:
Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
▶	En otras ocasiones se produce un intercambio de elementos entre los reactivos que reaccionan:
Ejemplos:
▶	HCl + NaOH → NaCl + H2O
▶	3 HCl (aq) + Al(OH)3 (s)
AlCl3 (aq) + 3 H2 O (l)
Ejercicio
▶	Identifica el tipo de reacción
BALANCE DE ECUACIONES QUIMICAS
FACULTAD DE INGENIERÍA 
 ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERIA INDUSTRIAL
QUIMICA
Dr. Abel Inga Diaz
En	toda	reacción química el numero de átomos para cada elemento en los reactantes debe ser igual a los productos, para ello se hace uso de diferentes métodos de balanceo de acuerdo al tipo de reacción
Balanceo por tanteo
En este método probamos diferentes coeficientes para igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación. Podemos cambiar los coeficientes (los números que preceden a las fórmulas), pero no los subíndices (los número que forman parte de las fórmulas).
1. Se verifica si la ecuación química está balanceada; esto lo conseguimos contando la cantidad de átomos que tenemos de los elementos reactivos y comparándola con la cantidad que tenemos de producto. Si no es la misma proseguimos.
2. Primero vamos a balancear los elementos Metálicos. (Buscamos los coeficientes que nos den la misma cantidad de reactivos que de productos en los elementos metálicos.
En este caso no tenemos elementos metálicos
2.	Balanceamos los elementos No metálicos.
El nitrógeno es un elemento no metálico.
Pero aún no ha quedado balanceada la ecuación.
4.	Balanceamos los Hidrógenos.
Como habíamos balanceado el No Metal, el coeficiente 2 en el amoniaco (producto), significa que tenemos en realidad 6 hidrógenos como producto así que teníamos que escribir un coeficiente en el Hidrógeno de reactivo que al multiplicarlo por dos nos diera 6. Este número es el: 3.
5. Balanceamos los oxígenos: No hay
	Verificamos si efectivamente esta bien balanceada. Si esta balanceada
1.	2 HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 H2O
2.	 Al2O3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O
3.	P + O2 → P2O3
Na + H2O →NaOH + H2
P2O5 + H2O → H3PO4
KClO3 → KCl + O2
Fe + HCl → FeCl3 + H2
NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + NaCl
Cu + HNO3	→	Cu(NO3)2	+	H2O	+	NO2
EJERCICIOS
Este	método utiliza un proceso matemático que consiste en asignar coeficientes a cada uno de los reactivos y productos, luego crear ecuaciones en función a la cantidad de átomos, y al resolverlas se determinan los valores de los	coeficientes.
	1. METODO ALGEBRAICO o COEFICIENTES INDETERMINADOS
	METODO DE BALANCEO
Toma en cuenta los siguientes pasos.
Asignamos un coeficiente literal (a, b, c, d) delante de cada fórmula. 
Planteamos la ecuación por cada uno de los elementos presentes, colocando el coeficiente con la cantidad de átomos del elemento.
Igualamos a 1 cualquiera de los coeficientes.
Reemplazamos los coeficientes literales por los valores obtenidos, luego comprobamos la ecuación quimica.
+	H2O
H	:	2a	+	3b = 2d S	:	a = 3c
O	:	4a		+ 3b	=	12c +	d Fe	:	b	= 2c
H2SO4	+	Fe(OH)3	 Fe2(SO4)3
Resolución:
a H2SO4	+ b Fe(OH)3	 c Fe2(SO4)3
+ d H2O
c	=	1
A la variable “c” le asignamos el valor de “1”.
EJEMPLO
28
	H	:	2(3)	+	3(2) = 2d		d = 6
	S	:	a = 3(1)		a = 3
	O	:	4(3)	+ 3(2)	=	12(1) +	d
	Fe	:	b	= 2(1)		b = 2
3 H2SO4
+ 2 Fe(OH)3	 Fe2(SO4)3
+ 6 H2O
Balancea las siguientes ecuaciones por el método algebraico:
1.- KClO3 → KCl + O2
2.- BaO2 + HCl → BaCl2 + H2O2
3.- H2SO4 + C → SO2 + CO2 + H2O
4.- Ag2SO4 + NaCl → AgCl + Na2SO4
5.- NaNO3 + KCl →	NaCl + KNO3
6.- FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
7.- SO2 + O2 →	SO3
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Método de Oxido – Reducción
BALANCEO POR REDOX
Tenemos la ecuación química sin balancear y escrita correctamente
Colocamos los números de oxidación sobre cada elemento
comenzando por los números de los elementos conocidos
3.	Identificar que elementos cambiaron su número de
oxidación
4. Identificar el número de electrones que ganan o pierden los respectivos elementos que variaron su número de oxidación
5. Se multiplica el número de electrones que gano o perdió cada elemento por el subíndice del elemento
6. Se cruzan los resultados producto de la multiplicación entre los compuestos que poseen los elementos que ganan o pierden electrones.
productos
No se puede balancear
Se puede balancear
7. Se termina de balancear con el método de tanteo
9.	Verifica que se cumpla la ley de la conservación de la materia, el numero de átomos de reactivos sea igual al numero de átomos de productos
Ecuación Balanceada
1. Balancear las siguientes ecuaciones por el método de
oxido-reducción REDOX