TAREA 3- BALANCE DE ECUACIONES

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Alumno: Jorge Junior Moreno Verde
BALANCE DE ECUACIONES POR METODO DEL TANTEO
1. Zn + HCl → ZnCl2 + H2
	Zn + 2HCl → Zn+ 
	Zn = 1
	Zn = 1
	H = 1 / 2
	Cl = 2
	Cl = 1 / 2
	H = 2
2. HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O
	2HC + Ca → Ca+ 
	H = 3
	H = 2 / 4
	Cl = 1 / 2
	Cl = 2
	Ca = 1
	Ca = 1
	O = 2
	O = 1 / 2
3. Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 +H2O
	 
	Al = 2
	Al = 2
	O = 7 / 15
	O = 13 / 15
	H = 2 / 6
	H = 2 / 6
	S = 1 / 3
	S = 3
4. 	P + O2 → P2O3
	
	P = 1 / 4
	P = 2 / 4
	O = 2 / 6
	O = 3 / 6
5. Na + H2O →NaOH + H2
	
	Na = 1 / 6
	Na = 1/ 2 / 6
	H = 2 / 6 / 12
	H = 3 / 4 / 8 / 12
	O = 1 / 3 / 6
	O = 1 / 2 / 6
6. P2O5 + H2O → H3PO4
	
	P = 2
	P = 1/ 2 
	O = 6 / 8
	O = 4 / 8
	H = 2 / 6
	H = 3 / 6
7. KClO3 → KCl + O2
	
	K = 1 / 2
	K = 1/ 2
	Cl = 1 / 2
	Cl = 1/ 2
	O = 3 / 6
	O = 2 / 6
8. Fe + HCl → FeCl3 + H2
	
	Fe = 1 / 2
	Fe = 1 / 2
	H = 1 / 3 / 6
	H = 2 / 6
	Cl = 1 / 3 / 6
	Cl = 3 / 6
9. NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + NaCl
	
	Na = 1 / 2
	Na = 1 / 2
	O = 1 / 2
	O = 2
	H = 1 / 2
	H = 2
	Cu = 1
	Cu = 1
	Cl = 2
	Cl = 1 / 2
10. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2
	
	Cu = 1
	Cu = 1
	H = 1 / 4
	H = 2 / 4
	N = 1 / 4
	N = 3 / 4
	O = 3 / 12
	O = 9 / 12
11. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
	
	Al = 1 / 2
	Al = 2
	H = 2 / 6
	H = 2 / 6
	S = 1 / 3
	S = 3
	O = 4 / 12
	O = 12
12. Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
	
	Cu = 1
	Cu = 1
	H = 2 / 4 
	H = 2 / 4
	S = 1 / 2
	S = 2
	O = 4 / 8
	O = 7 / 8
13. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO 
	
	Cu = 1 – 3 
	Cu = 1 - 3
	H = 1 – 2 – 8 
	H = 2 – 8 
	N = 1 – 2 – 8 
	N = 3 – 8 
	O = 3 – 6 – 24 
	O = 8 – 24 
14. N2 + O2 → N2O3
	2N2 + 3O2 → 2N2O3
	N = 2 – 4
	N = 2 – 4 
	O = 2 – 6 
	O = 3 – 6 
15. HCl + MnO2 → MnCl2 + H2O + Cl2
	4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2
	H = 1 – 2 – 4
	H = 2 – 4 
	Cl = 1 – 2 – 4 
	Cl = 4
	Mn = 1
	Mn = 1
	O = 2
	O = 1 – 2 
16. Hg + H2SO4 → HgSO4 + H2O + SO2
	Hg + 2H2SO4 → HgSO4 + 2H2O + SO2
	Hg = 1
	Hg = 1
	H = 2 – 4 
	H = 2 – 4
	S = 1 – 2
	S = 2
	O = 4 – 8
	O = 7 – 8
17. Fe2O3 + C → Fe + CO
	Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
	Fe = 2
	Fe = 1 – 2
	O = 3
	O = 1 – 3
	C = 1 - 3
	C = 1 - 3
18. KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O
	2KMnO4 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + O
	K = 1 - 2
	K = 2
	Mn = 1 – 2
	Mn = 1 – 2 
	O = 8 – 12 – 16
	O = 10 – 14 – 16 
	H = 2 – 6
	H = 2 – 6
	S = 1 – 3
	S = 2 – 3
BALANCE DE ECUACIONES POR METODO ALGEBRAICO
1.- KClO3 KCl + O2
	
	K a = b
	Si a=2, entonces
 b=2, c=3 
	Cl a = b
	
	O 3a = 2c
	
	Entonces el valor balanceado seria
	
2.- BaO2 + HCl	BaCl2 + H2O2
	
	Ba a = c
	Si a=2, entonces
 c=2, b=4, d=2 
	H b = 2d
	
	Cl b = 2d
	
	O 2a = 2d
	
	Entonces el valor balanceado seria
	
3.- H2SO4 + C	SO2 + CO2 + H2O
	
	H 2a = 2e
	Si a=2, entonces
 e=2, c=2, d=1, b=1 
	S a = c
	
	C b = d
	
	O 4a = 2c + 2d + e
	
	Entonces el valor balanceado seria
	
4.- Ag2SO4 + NaCl	AgCl + Na2SO4
	
	Ag 2a = c
	Si a=2, entonces
 c=4, b=4, d=2
	S a = d
	
	Na b = 2d
	
	Cl b = c
	
	O 4a = 4d
	
	Entonces el valor balanceado seria
	
5.- NaNO3 + KCl	NaCl + KNO3
	
	Na a = c
	Si a=2, entonces
 d=2, b=2, c=2
	N a = d
	
	K b = d
	
	Cl b = c
	
	O 3a = 3d
	
	Entonces el valor balanceado seria
	
6.- FeS2 + O2	Fe2O3 + SO2
	
	Fe a = 2c
	Si a=4, entonces
 c=2, d=8, b=11
	S 2a = d
	
	O 2b = 3c + 2d
	
	Entonces el valor balanceado seria
	
7.- SO2 + O2	SO3
BALANCE DE ECUACIONES POR REDOX
1.- KClO3 + S → KCl + SO2
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	
	
	Resolviendo ecuación 
	
	Reemplazando valores en la ecuación principal
	
2.- KClO3 + S + H2O → Cl2 + K2SO4 +H2SO4
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	
	
	Resolviendo ecuación 
	
	Reemplazando valores en la ecuación principal
	
	Balanceando ecuación
	
3.- Cu +HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	
	
	Resolviendo ecuación 
	
	Reemplazando valores en la ecuación principal
	
	Balanceando ecuación
	
4.- H2S + HNO3 → H2SO4 + NO + H2O
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	
	
	Resolviendo ecuación 
	
	Reemplazando valores en la ecuación principal
	
	Balanceando ecuación
	
5.- I2 + HNO3 → HIO3 + NO + H2O
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	
	
	Resolviendo ecuación 
	
	Reemplazando valores en la ecuación principal
	
	Balanceando ecuación
	
6.- H2S + SO2 → S + H2O
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	
	
	Resolviendo ecuación 
	
	Reemplazando valores en la ecuación principal
	
	Balanceando ecuación
	
7.- Na2SO3 → Na2S + Na2SO4
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	
	
	Resolviendo ecuación 
	
	Reemplazando valores en la ecuación principal
	
	Balanceando ecuación
	
8.- HNO3 → NO + H2O + O2
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	
	
	Resolviendo ecuación 
	
	Reemplazando valores en la ecuación principal
	
	Balanceando ecuación
	
9.- HNO3 + S → H2SO4 + NO
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	
	
	Resolviendo ecuación 
	
	Reemplazando valores en la ecuación principal
	
	Balanceando ecuación
	
10.- NaCl + MnO2 + H2SO4 → Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	
	
	Resolviendo ecuación 
	
	Reemplazando valores en la ecuación principal
	
	Balanceando ecuación
	2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 → Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O
11.- HNO3 + H2S → NO + S + H2O
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	
	
	Resolviendo ecuación 
	
	Reemplazando valores en la ecuación principal
	
	Balanceando ecuación
	2HNO3 + 3H2S → 2NO + 3S + 4H2O
12.- Ag2SO3 + H2O → H2SO4 + Ag
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	
	
	Resolviendo ecuación 
	
	Reemplazando valores en la ecuación principal
	
	Balanceando ecuación
	Ag2SO3 + H2O → H2SO4 + 2Ag
13.- KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + I2 + K2SO4 + H2O
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	
	
	Resolviendo ecuación 
	
	Reemplazando valores en la ecuación principal
	
	Balanceando ecuación
	6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O
14.- KMnO4 + H2SO4 + H2O2 → K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	
	
	Resolviendo ecuación 
	
	Reemplazando valores en la ecuación principal
	
	Balanceando ecuación	
	2KMnO4 + 3H2SO4 + 5H2O2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2
15.- K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	
	
	Resolviendo ecuación 
	
	Reemplazando valores en la ecuación principal
	
	Balanceando ecuación	
	K2Cr2O7 + 14HCl → 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl2
16.- KI + KMnO4 + HCl → I2 + MnCl2 + KCl + H2O
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	
	
	Resolviendo ecuación 
	
	Reemplazando valores en la ecuación principal
	
	Balanceando ecuación	
	10KI + 2KMnO4 + 16HCl → 5I2 + 2MnCl2 + 12KCl + 8H2O
17.- Cl2 + KOH → KCl + KClO + H2O
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	
	
	Resolviendo ecuación 
	
	Reemplazando valores en la ecuación principal
	
	Balanceando ecuación	
	Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
18.- Cl2 + KOH → KCl + KClO3 + H2O
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	
	
	Resolviendo ecuación 
	
	Reemplazando valores en la ecuaciónprincipal
	
	Balanceando ecuación	
	3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
19.- Cl2 + Na2S2O3 + NaOH → NaCl + Na2SO4 + H2O
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	
	
	Resolviendo ecuación 
	
	Reemplazando valores en la ecuación principal
	
	Balanceando ecuación	
	
20.- PbS + H2O2 → PbSO4 + H2O
	Colocando los valores de oxidación
	
	Ubicando los elementos de oxidación y reducción
	
	
	Resolviendo ecuación 
	
	Reemplazando valores en la ecuación principal
	
	Balanceando ecuación