Ejercicios Tarea 1

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	20. Un elemento con número atómico 79 y número másico 197 tiene:
	a. 79 protones, 118 neutrones y 79 electrones
	b. 78 protones, 119 neutrones y 79 electrones
	c. 79 protones, 118 neutrones y 197 electrones
	Solución:
	A= Z+N
	A=197
	Z=79
	N=A-Z	118	neutrones
	En un átomo neutro se cumple que : p=e-=Z
	 Entonces tiene 79 protones, 118 neutrones y 79 electrones
	19.Realizar la configuración electrónica por niveles y subniveles del S2-
	S= Azufre 
	Z= 16	(átomo neutro)
	Anión=18+ 2e-
	18.Un isótopo del cobalto (Co) es utilizado en radioterapia para algunos tipos de cáncer.
	Escriba los símbolos nucleares de tres tipos de isótopos del cobalto (Z=27) en los que hay
	29, 31 y 33 neutrones, respectivamente.
	solución
	Z=27
	A= Z+N
	a)Para N=29
	A=27+29	56
	A=56
	b)Para N=31
	A=27+31	58
	A=58
	b)Para N=33
	A=27+33
	A=58	60
	17.Un átomo posee 60 nucleones y 32 neutrones; determinar la cantidad de electrones del
	catión trivalente de dicho átomo
	A= Z+N	A=60	N=32
	Z=60-32	28
	Catión: perdió 3 electrones
	e-=Z-3
	e-=28-3
	25
	e-=25
	16. La abundancia del es de 78,60%, del es de 11,60 % y del es 9,8 %
	y sus masas respectivamente son 23,99; 24,99; y 25, 99 uma ¿Cuál es el peso atómico
	promedio del Mg?
	A=(78.60*23.99+11.60*24.999.8*25.99)/100
	94.226537032
	A=94.22 uma
	15. Hallar el número de orbitales semillenos de:
	a) Plata.
	b) Cloro.
	c) Fósforo
	b)Cl	Z=17
	Orbital semilleno :1
	2pz1
	c) Fósforo	Z=15
	Orbital semilleno :3
	3px, 3py, 3pz
	14. Un átomo tiene 34 protones. ¿Cuántos electrones tiene en su tercer nivel?
	Ya que es un Átomo neutro p= z		p=e=z=34
	En la capa del recer nivel tiene 16 electrones y el acumulado de electrones hasta este nivel serian 28 electrones
	13. Un átomo presenta 13 protones. Señalar el número de orbitales llenos
	z=13
	6 llenos y uno semi lleno
	12. Un elemento posee 30 nucleones y 16 neutrones. Hallar la configuración electrónica
	de dicho elemento, por niveles y subniveles
	A=30
	N=16
	Z=30-16	14
	11. El silicio que representa el 25% de la masa de la corteza terrestre, tiene 3 isótopos
	naturales, 28Si, 29Si y 30Si, cuyas masa isotópica y abundancia relativa son las
	siguientes: 28Si: 27,976927; 92,23%; 29Si: 28,976495; 4,67%; 30Si: 29,973770; 3,10%. A
	partir de estos datos, determina el peso atómico promedio del silicio
	A=((27,976927*92,23)+(28,976495*4,67)+(29,973770*3,10))/100
	28.0855089586
	A=28.086
	10. Dos compuestos de igual peso molecular se dice que son isótopos
	a) Verdadero
	b) Falso
	8. Determine los porcentajes de abundancia de los isótopos del cloro: Cl35 y Cl37 si el peso atómico del Cl es de 35,5.
	si son isotopos z1=z2=17
	35,5=35X1/100
	X1=35,5*100/35
	101.4285714286
	X1=35.5*100/37
	95.9459459459
	7. Uno de los isótopos del Sn tiene un Z = 50 y una A = 118. Calcular el número de protones, neutrones y electrones.
	A=Z+N
	N=A-Z	68
	n=68
	z=50
	p=50
	6. Sabiendo que los isótopos de plomo tienen los siguientes números atómicos y másicos respectivamente: 82 y 208, 82 y 206, 82 y 207, 82 y 204 respectivamente, y que la abundancia en la naturaleza es de 52.3%, 23.6% 22.6% y 1.5%, respectivamente. Calcular el peso atómico promedio
	A=((208*52.3)+(206*23.6)+(86*22.5)+(204*1.5))/100
	179.81
	A=179.81
	5. ¿Cuántos protones y neutrones hay en el núcleo del isótopo de cloro de masa 35 (Z=17)?
	A=Z+N
	ISOTOPO igual Z
	n=35-17
	18
	18 neutrones
	17 protones
	4. Un átomo es isóbaro con el Uranio (A=236) e isótono con el X (A= 207, Z = 82). Hallar su número atómico.
	Isobaro A IGUALES
	Isotonos N IGUALES
	Isoelectronicos igual número de electrones
	W= atomo desconocido
	A=Z+N
	N=207-82	125
	236=Z+125
	Z=236-125
	111
	Z=111
	3. Las masas de tres isótopos suman 150 y sus neutrones suman 66. ¿Cuál es su número atómico?
	A1+A2+A3=150
	N1+N2+N3=66
	N=A-Z	sustituyo esta fórmula en la fórmula color naranja
	A1-Z+ A2-Z+A3-Z=66
	A1+A2+A3-3Z=66			Sumo las Z (YA QUE SON ISOTOPOS LAS Z SON IGUALES)
	150-66=3Z			Despejo Z que es lo que me piden 
	Z=84/3=28
	2. Un átomo tiene 24 partículas negativas. Si la cantidad de partículas neutras excede en 4 unidades a las partículas positivas. ¿Cuál es el número de masa de dicho átomo?
	e=24
	N=z+4
	N=28
	A=24+28
	52
	A=52
 4
 4
 5
 23
 11
 11
 26
 23
 30
 20
 20
 40
 29
 29
 34
 35
 35
 45
 47
 47
 107
 12
 12
 10
 21
 21
 10
2
	3. Explique razonadamente qué tipo de enlace o fuerza intermolecular hay que vencer para fundir los siguientes compuestos:
	a) Cloruro de sodio.
	b) Dióxido de carbono.
	c) Agua.
	d) Aluminio
	a) Hay que vencer un enlace iónico, ya que es un metal ( sodio) unido a un no metal (cloro), es una de las fuerzas de interacción mayor, ya que en esta el sodio dona su electrón para qie el cloro consiga su octeto y por ende la estabilidad electrónica ( electrones de la última capa)
	b) Enlace covalente polar, formado por dos no metales ( dos oxígenos y un átomo de carbono) ambos oxígenos forman dobles enlaces con el carbono
	c) enlace covalente Polar formado entre el dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno, que forma puentes de hidrógeno 
	d) Enlace metálico se forma entre dos metáles 
	5. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifica todas tus respuestas:
	a) Un enlace covalente polar se da entre elementos con una gran diferencia de electronegatividad.
	b) En un enlace iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro.
	c) Para que un enlace covalente dativo se produzca es necesario la presencia de dos iones de distinto signo
	a) Un enlace covalente polar se forma a través de dos no metales, la molécula formada posee distribución asimétrica de los electrones , formándose un polo positivo y uno negativo, pero las diferencias de electronegatividad entre estos no es muy grande , por lo que la oración es falsa
	b) En un enlace iónico el metal "dona" sus electrones y el no metal consigue su estabilidad electrónica, la afirmacion es verdadera
	c)Falso, un enlace coordinado dativo se forma Cuando el par de electrones compartidos pertenece a
uno solo de los átomos. Conocido también como enlace
covalente semipolar.
	6. De las siguientes moléculas: F2, CS2, C2H4 (etileno), C2H2 (acetileno), H2O, C6H6 (benceno),NH3.
	a) ¿Cuáles tienen todos los enlaces simples?
	b) ¿Dónde existe algún doble enlace?
	c) ¿Dónde existe algún triple enlace?
	a) H20, NH3 (Amoníaco), F2
	b)CS2(dos dobles enlaces), C2H4 (un doble enlace), benceno C6H6 3 ( 3 dobles enlaces)
	c) C2H2 un triple enlace 
	7. Explica la diferencia entre las propiedades físicas del cobre, del dióxido de carbono y del fluoruro de cesio a partir de los enlaces de cada uno
	El cobre tiene enlaces metálicos, los electrones deslocalizados forman una red cristalina y una red eelctrónica deslocalizada ( alejada del núcleo que los hace buenos conductores de electricidad 
	Dioxido de carbono, formado por dos no metales donde exiten enlaces covalentes en donde a paresar que existe diferencia de elctronegatividad entre sus átomos, la molecula es lineal y los dipolos formados se anulan entre si, haciendo de esta una molécula no polar
	Fuoruro de Cesio es una molécula formada por un enlace iónico en la qie el cesio cede su electrón al fluor este conseguir el octeto, es un compuesto buen consuctor de electricodad en solución acuosa 
	8. Explica los siguientes hechos:
	a) La sal común NaCl funde a 801 ºC sin embargo, el cloro es un gas a 25 ºC.
	b) El diamante no conduce la electricidad, y el Fe sí.
	c) La molécula de cloro es covalente mientras que el CsCl es iónico.
	a) la sal comun es un compuesto iónico solido, el tipo de enlace le confiere estas caracteristicas de punto de ebullición y fusión elevados, el cloro formado por dos no metales con un enlace covalente apolar
	b) el diamante es una de las formas alótropicas del carbono , debido al arreglo geometrico tetraedrico de sus atomos no conduce electricidad, a diferencia de su par el carboono que si la conduce.En comparación con el hierro este es un metal nubes electrónicas alejadas del nucle que lo hace buen coonductro de electricidad
	c) el cloro esta formado por elementos no metálico los cuales si son iguales producen enlaces covalentes apolares, el cscl es formado por la unión de un metal y un no metal en el cual el metal cede su electrón al no metal lo que le da a la sustancia un carácter iónico 
	9. Comenta razonadamente la conductividad eléctrica de los siguientes sistemas: un hilo de
	Cu, un cristal de Cu(NO3)2 y una disolución de Cu(NO3)2
	El hilo de cobre conduce corriente electrica por ser conductro metálico, en el los electrones de valecia gozan de libertad pata moverse entre lso cationes de la red al aplicar un campo eléctroco externo
	En el cristal de Cu(NO3)2, lso iones Cu y (NO3) 2, ocupan posiciones fijas en la redi iónica y no pueden desplazarse 
	En la disolución de Cu(NO3)2, Los iones poseen movilidad para desplazarse en una campo eléctrico, siendo conductores de electricidad
	10. El BF4- es un anión que resulta de que el BF3 se una al F−. Explica qué tipo de enlace se
	da entre ambas especies
	Presenta enlace covalente Polar, formado por dos no metales diferentes
	11. ¿Cuál es el tipo de enlace que se da entre un elemento del grupo IA (salvo el hidrógeno)
	y un elemento del grupo VIIA?
	Enlace iónico, en estos el metal del grupo IA cede su electroón al no metal del grupo VIIA
	12. En la molécula del cloro (Cl2), indica el tipo de enlace presente.
	Covalente apolar
	13. ¿Qué tipo de enlace se da en el anhídrido carbónico CO2?
	Covalente polar
	14. ¿Explica los enlaces que hay en el sulfato de sodio?
	Iónico del sodio con el oxígeno y covalente apolar del oxigeno con el azufre
	15. ¿El enlace, por compartición de electrones, que se da entre dos átomos no metálicos
	iguales de que tipo es?
	Covalente apolar