PRACT3 (G2) 2206

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PRÁCTICA N° 3
I. OBJETIVOS
ARITMÉTICA QUÍMICA
· Comprobar experimentalmente equivalencias con respecto a la teoría de masas de átomos, moléculas y de los iones en formación al que ella está sujeta considerando sus implicancias en la ingeniería.
· Elaborar un reporte escrito de la experiencia, siguiendo el formato establecido en la Hoja de Reporte.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO
A) NÚMERO DE MOLES: Es la cantidad de sustancia existente en un mol de la misma.
B) COMPOSICIÓN PORCENTUAL EN MASA (%X): Es el porcentaje en masa de cada elemento contenido en una sustancia o compuesto. La masa molar de una sustancia o compuesto es el 100%.
Donde:
%X = Melemento
Mcompuesto
x 100
%X: Porcentaje en masa. Melemento: Masa del elemento. Mcompuesto: Masa del compuesto.
III. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:
Completa el cuadro identificando si en la simulación se utiliza un instrumento, material, equipo o utensilio de laboratorio
	MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS
	IMAGEN
	IDENTIFICA Y COMPLETA
	Balanza electrónica
	
	
	Matraz de Erlenmeyer de 250 mL
	
	
	Gotero
	
	
	Beacker de 250 mL
	
	
	NaOH
	
	
	H2SO4
	
	
IV. SECUENCIA EXPERIMENTAL
1. PRIMERA SIMULACIÓN
A) PRIMER PARTE 
1. Ingresar al Laboratorio virtual4,	con el siguiente link: http://chemcollective.org/vlab/vlab.php
2. Abrir la pestaña FILE (carpeta).
3. Elegir el desplegable Load an assignment (cargar una tarea)
4. En el cuadro que aparece, dirigirse y dar clic a la sección MOLARITY AND DENSITY ,luego dar clic en la flecha que aparece en el siguiente cuadro:
B) SEGUNDA PARTE
1. Seleccionar todos los materiales a utilizar:
· Una Balanza electrónica (Presionar Tools), luego Scale.
· 	Vaso de precipitación 250 mL (Presionar Glassware), luego Beaker seleccionando la primera opción.
· Solución de Hidróxido de Sodio 19 M (Presionar Solutions), luego Stock Solutions y seleccionar la primera opción.
2. Visualiza la masa del vaso de precipitación de 250 mL vacío en la balanza
4Se utiliza el laboratorio virtual con el soporte de Chemcollective y el respaldo de la siguiente disposición:
http://chemcollective.org/help/copyright
electrónica y anotar el valor en la tabla 4.1.
3. Retirar el vaso de precipitación de la balanza electrónica y con cuidado trasvasar 42.35 mL (aproximadamente) de solución de Hidróxido de Sodio 19 M dentro del vaso de precipitación (beaker) de 250 mL.
4. Volver a colocar el vaso de precipitación (beacker) que contiene a la solución de Hidróxido de sodio 19 M, en la balanza electrónica y anotar el valor de la masa en la cuadro 2.
5. Realizar los cálculos aprendidos y llenar el cuadro 2:
· Utilice como datos adicionales: (MM Na = 23 g/mol, MM O = 16 g/mol, MMH = 1 g/mol); el Número de Avogadro (6,022 x 1023), además se sabe que la solución de NaOH tiene una pureza del 80%.
	Masa del vaso vacío (g)
	Masa del vaso vacío + Masa de la solución (g)
	Masa de Solución de NaOH (g)
	Volumen de solución (mL)
	Densidad de solución (g/mL)
	Masa NaOH (g)
	Átomos NaOH
	Moles NaOH
	107,6268 
	310.8763
	203.2495
	42,350
	4.7992798
	162.5996
	24.47936978
	4.06499
CUADRO 2
2. SEGUNDA SIMULACIÓN
A) PRIMERA PARTE 
1. Ingresar al Laboratorio virtual5, con el siguiente link:
http://chemcollective.org/vlab/vlab.php
2. Abrir la pestaña FILE (carpeta).
3. Elegir el desplegable Load an assignment (cargar una tarea)
4. En el cuadro que aparece, dirigirse y dar clic a la sección MOLARITY AND DENSITY ,luego dar clic en la flecha que aparece en el siguiente cuadro:
B) SEGUNDA ARTE
1. Seleccionar todos los materiales a utilizar:
· Solución de Ácido sulfúrico 17.8 M (Presionar Solutions), luego Stock Solutions y seleccionar la tercera opción.
· 2 Vasos de precipitación 250 mL (Presionar Glassware), luego 2 veces Beaker seleccionando la primera opción.
· 1 Gotero (Disposable pipette), Presionar Glassware, luego pipette y seleccionar Disposable pipette (0.001 L)
2. Con cuidado trasvasar 60 mL (aproximadamente) de solución de Ácido sulfúrico 17.8 M a un beacker(1) de 250 mL de capacidad.
5Se utiliza el laboratorio virtual con el soporte de Chemcollective y el respaldo de la siguiente disposición:
http://chemcollective.org/help/copyright
Usar el Boton HOLD TO POUR para extraer la cantidad
3. Volver a trasvasar del beacker (1) a otro beacker (2), un volumen de 21 mL(+/- 0.5 mL) de solución, completar con un gotero (Disposable pipette), de ser necesario.
Usar el Botón HOLD TO POUR para trasvasar la cantidad
4. En el Beacker (2 ) hay ……mL ,completar la cuadro 3:
CUADRO 3
	Materiales
	Solución
	Volumen
obtenido en mL
	Captura de pantalla /imagen de
cantidad final
	Vaso	de precipitado (Beaker 1)
	Ácido Sulfúrico
	40,324
	
	Vaso	de precipitado
(Beaker 2)
	Ácido 
Sulfúrico
	21,097
	
5. Sabiendo que la densidad del ácido sulfúrico es 133 𝑘𝑔/𝑚3 , rellenar el cuadro 4:
	Materiales
	Densidad
	Volumen
	Masa
	Moles	de
Azufre
	Átomos de
azufre
	Vaso	de precipitado (Beaker 1)
	133kg/m3
	40,32 *10-5 m3
	0.053kg
	0.54
	3.25339E+23
	Vaso	de precipitado (Beaker 2)
	133kg/m3
	21,097*10-5 m3
	0.028 kg
	0.28
	1.71877E+23
CUADRO 4
3. TERCERA SIMULACIÓN
A) PRIMERA PARTE 
1. Ingresar al Laboratorio virtual6, con el siguiente link:
http://chemcollective.org/vlab/vlab.php
2. Abrir la pestaña FILE (carpeta).
3. Elegir el desplegable Load an assignment (cargar una tarea)
4. En el cuadro que aparece, dirigirse y dar clic a la sección MOLARITY AND DENSITY ,luego dar clic en la flecha que aparece en el siguiente cuadro:
B) SEGUNDA PARTE
1. En el WORKBENCH (Almacén), identifica Solutions y selecciona muestra que contiene la bebida gasificada (Cola), (muestra 1) “Normal/Clásica”
2. Regresa a WORKBENCH (Almacén), identifica Glassware
6Se utiliza el laboratorio virtual con el soporte de Chemcollective y el respaldo de la siguiente disposición:
http://chemcollective.org/help/copyright
(materiales de trabajo), selecciona 2 veces el Matraz de Erlenmeyer del 250 mL de capacidad, colócalos en el WORKBENCH 1.
3. Trasvasar 15 mL de la muestra 1 aun matraz (muestra 2) de 250 mL
4. Trasvasar 40 mL de la muestra 1 aun matraz (muestra 3) de 250 mL
	Especie
	Gramos
	Cola
	44.4039
5. Analizando la muestra 1, completar el cuadro:
Hallar la fórmula empírica de dicha especie sabiendo que tiene la siguiente composición: 42.105% de C, 6.433% de H y 51.462 % de O. Completar los siguientes cuadros para obtener la fórmula.
	ELEMENTO
	GRAMOS
	NÚMERO DE MOLES
	RAZÓN MOLAR
	C
	18.696262095
	0.644698692931
	6.545
	H
	2.856502887
	0.0985000995517
	1
	O
	22.851135018
	0.7879701730344
	7.999689
	
	FÓRMULA MOLECULAR
	MUESTRA 1
	C6HO7
	Especie
	Gramos
	Cola
	14.9913
6. Analizando la muestra 2, completar el cuadro:
Hallar la fórmula empírica de dicha especie sabiendo que tiene la siguiente composición: 42.105% de C, 6.433% de H y 51.462 % de O. Completar los siguientes cuadros para obtener la fórmula.
	ELEMENTO
	GRAMOS
	NÚMERO DE MOLES
	RAZÓN MOLAR
	C
	6.312086865
	0.2176581677586
	6.545
	H
	0.964390329
	0.033254838931
	1
	O
	7.714822806
	0.2660283726206
	7.999689
	
	FÓRMULA MOLECULAR
	MUESTRA 1
	C6HO7
	Especie
	Gramos
	Cola
	45.5806
7. Analizando la muestra 3, completar el cuadro.
Hallar la fórmula empírica de dicha especie sabiendo que tiene la siguiente composición: 42.105% de C, 6.433% de H y 51.462 % de O. Completar los siguientes cuadros para obtener la fórmula.
	ELEMENTO
	GRAMOS
	NÚMERO DE MOLES
	RAZÓN MOLAR
	C
	19.19171163
	0.6617831596551
	6.545
	H
	2.932199998
	0.1011103447586
	1
	O
	23.456688372
	0.8088513231724
	7.999689
	
	CAMBIÓ LA FÓRMULA EMPÍRICA DE LA MUESTRA (SI/NO)
	¿POR QUÉ?
	MUESTRA 3
	NO
	Por qué están formados por el mismo compuesto CHO, su única diferencia es que cada muestra tiene diferente cantidad de moléculas.
V. ANÁLISIS Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS
PRIMERA SIMULACIÓN:
De la solución de hidróxido de sodio 19 M vertemos una cantidad de 42.350 a unvaso precipitado 250 Ml, luego el vaso con la solución lo pondremos en la balanza para saber cuál es su masa descontando la masa del vaso.
· La masa obtenida de solución de NaOH es 203.2495.
· ü La densidad de la solución es 4.7992798 g/mol, la obtuvimos dividiendo 203.2495 entre 42.350.
· La solución de NaOH tiene una pureza de 80%, entonces para hallar la masa de NaOH multiplicamos 0.80 por 203.2495 y nos dio como resultado 162.5996g.
· El número de moles es 4.06499, lo obtuvimos al dividir 162.5996 entre el peso molecular de NaOH (40).
· Los átomos de NaOH son 24.47936978, y lo obtuvimos dividiendo el número de moles (4.06499) entre el Número de Avogadro (6,022 x 1023).
TERCERA SIMULACIÓN:
De la bebida gasificada (Cola) “muestra 1”, trasvasar 15 ml a un matraz de Erlenmeyer “muestra 2”, nuevamente de la muestra 1 trasvasar 40 mL a otro matraz “muestra 3”.
Muestra 1:
Tiene una masa de 44, 4039 g de cola, cuya composición es de 42.105% de C, 6.433% de H y 51.462 % de O. Nos pidieron encontrar su fórmula empírica para lo cual realizamos lo siguiente. 
-Primero encontramos la masa de cada elemento que hay en la especie, para ello multiplicamos la masa total de la especie con la composición porcentual de cada elemento. 
C = 42.105% x 44, 4039 	H =6.433% x 44, 4039 	O =51.462 % x 44, 4039
-Segundo encontramos el número de moles de cada elemento, para ello dividimos la masa de cada elemento entre el peso molecular de CHO (29)
C =18.696262095 / 29 	H =2.856502887/29 	O = 22.851135018/29
-Por último, dividimos el número de moles de cada elemento, entre la menor cantidad de moles que tenga alguno de los elementos. En este caso el H posee el menor número de moles.
C =0.644698692931/0.0985000995517 	H =0.0985000995517/0.0985000995517
O = 0.7879701730344/0.0985000995517
Una vez que hemos realizado este procedimiento, la fórmula hallada fue C6HO7.
Muestra 2:
Tiene una masa de 14.9913g de cola, cuya composición es de 42.105% de C, 6.433% de H y 51.462 % de O. Nos pidieron encontrar su fórmula empírica para lo cual realizamos lo siguiente.
-Primero encontramos la masa de cada elemento que hay en la especie, para ello multiplicamos la masa total de la especie con la composición porcentual de cada elemento. 
C = 42.105% x 14.9913g H =6.433% x 14.9913g O =51.462 % x 14.9913g
-Segundo encontramos el número de moles de cada elemento, para ello dividimos la masa de cada elemento entre el peso molecular de CHO (29)
C =6.312086865/ 29 	H =0.964390329/29 	O =7.714822806 /29
-Por último, dividimos el número de moles de cada elemento, entre la menor cantidad de moles que tenga alguno de los elementos. En este caso el H posee el menor número de moles.
C =0.2176581677586/0.033254838931 H =0.033254838931/0.033254838931 O=0.2660283726206/0.033254838931
Una vez que hemos realizado este procedimiento, la fórmula hallada fue C6HO7
Muestra 3:
Tiene una masa de 45.5806g de cola, cuya composición es de 42.105% de C, 6.433% de H y 51.462 % de O. Nos pidieron encontrar su fórmula empírica para lo cual realizamos lo siguiente.
-Primero encontramos la masa de cada elemento que hay en la especie, para ello multiplicamos la masa total de la especie con la composición porcentual de cada elemento. 
C = 42.105% x 45.5806 	H =6.433% x 45.5806 	O =51.462 % x 45.5806
-Segundo encontramos el número de moles de cada elemento, para ello dividimos la masa de cada elemento entre el peso molecular de CHO (29)
C = 19.19171163/ 29 	H = 2.932199998/29 	O = 23.456688372/29
-Por último, dividimos el número de moles de cada elemento, entre la menor cantidad de moles que tenga alguno de los elementos. En este caso el H posee el menor número de moles.
C = 0.6617831596551/ 0.1011103447586 	H = 0.1011103447586/ 0.1011103447586 O=0.8088513231724/0.1011103447586
Una vez que hemos realizado este procedimiento, la fórmula hallada fue C6HO7
· Se puede observar que las muestra 1, 2 y 3 tienen diferentes cantidades de moléculas, sin embargo su fórmula empírica es la misma (C6HO7).
VI. CUESTIONARIO
1. Determina la masa molar de los siguientes compuestos químicos:
-	(NH2)2Cr2O7
-	Al2(SO4)3
· NaCl
· Ca(OH)2
2. Calcule el número de moles de glucosa (C6H12O6) que hay en 5,380 g de ésta sustancia que está presente en los vegetales y otros.
3. Cuántos átomos de hidrógeno hay en un mol de agua
4. Cuál es la diferencia entre la fórmula empírica y la fórmula molecular.
VII. BIBLIOGRAFÍA:
PRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA “ HP “
NOMBRE DE LA PRÁCTICA: ARITMETICA QUIMICA
FECHA: ……………………………………………………….
	INTEGRANTES
	FUNDAMENTO
TEÓRICO /
 BIBLIOGRAFÍA
	DATOS
EXPERIMENT. 
Y RESULTADOS 
	ANALISIS Y DISCUSION 
DE RESULTADOS
	PUNTAJE
	1
	
	
	
	
	
	2
	
	
	
	
	
	3
	
	
	
	
	
	4
	
	
	
	
	
	5
	
	
	
	
	
NOTA: MAXIMO PUNTAJE: 15 PUNTOS SEGÚN RUBRICA
PRACTICA DE LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA “ HNP “ CUESTIONARIO
NOMBRE DE LA PRACTICA: ARITMETICA QUIMICA
	INTEGRANTES
	CUESTIONARIO
	PUNTAJE
	1
	
	
	
	2
	
	
	
	3
	
	
	
	4
	
	
	
	5
	
	
	
FECHA: …………………….
NOTA: MÁXIMO PUNTAJE: 5 PUNTOS SEGÚN RÚBRICA