Reacciones ácido-base

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REACTIVIDAD QUÍMICA 3º E.S.O. 
PROYECTO ANTONIO DE ULLOA 218 
4.5. REACCIONES ÁCIDO-BASE. 
4.5.1. ÁCIDOS, BASES Y SALES. 
Algunas sustancias tienen propiedades comunes y se pueden clasificar como 
del mismo tipo. El zumo de limón, el vinagre o la aspirina tienen un sabor 
particular, cortan la leche, favorecen que los metales se oxiden y destiñen 
algunos colorantes. Todos ellos son ácidos. 
La sosa, el amoniaco o la cal tienen unas propiedades contrarias a los ácidos 
y reciben el nombre de bases o álcalis. También tienen un sabor particular, no 
alteran la apariencia de la leche y colorean algunos colorantes. 
Existe un tercer tipo de sustancias, las sales, que se obtienen cuando se 
mezcla un ácido con un álcali y que hace que tanto uno como otro pierdan sus 
propiedades. Se produce una reacción química y desaparecen el ácido y la 
base. 
Los ácidos son sustancias que liberan cationes hidrógeno y su fórmula lleva 
siempre al menos un átomo de hidrógeno. Los álcalis o bases, por el 
contrario, liberan iones hidroxilo, por lo que son casi siempre hidróxidos. 
 Los ácidos colorean el papel indicador de rojo, más rojo cuanto 
más ácido sea, y los álcalis de azul, más azul cuanto más 
básico sea. Las sales lo dejan de color verdoso o anaranjado 
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Vinagre, limón y aspirina son ácidos Antiácidos, sosa y bicarbonato son 
bases 
 
4.5.2. NEUTRALIZACIÓN. 
Cuando mezclamos un álcali con un ácido se produce una reacción química 
que hace desaparecer a ambos y aparece una sal. Además, en la reacción, se 
produce agua, porque el catión hidrógeno y el anión hidroxilo (que 
caracterizan al ácido y a la base respectivamente) se unen y forman agua: 
H+ + OH- H2O 
Esta reacción en la que un ácido y una base forman una sal y agua recibe el 
nombre de neutralización. Por ejemplo: 
NaOH + HCl NaCl + H2O 
en la que el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico reaccionan para formar 
cloruro de sodio (la sal común) y agua. 
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La neutralización es una reacción química y, por tanto, debe cumplir las leyes 
de Lavoisier y de Proust. Por eso, un mol de hidróxido de sodio (39.9 g) 
neutralizará un mol de ácido clorhídrico (36.5 g). 
El cambio de color de un indicador señala la neutralización del ácido y la 
base. 
4.5.3. EQUIVALENTE QUÍMICO 
Para neutralizar 36.5 g de ácido clorhídrico se necesitan 39.9 g de hidróxido 
de sodio. Si en lugar de emplear hidróxido de sodio empleáramos hidróxido de 
potasio necesitaríamos 56.1 gramos. Y si usáramos amoniaco, 17 g. 
Podemos decir que 39.9 g de hidróxido de sodio equivalen a 56.1 g de 
hidróxido de potasio y a 17 g de amoniaco. 
De la misma forma, si 39.9 g de hidróxido de sodio neutralizan 36.5 g de ácido 
clorhídrico, también neutralizan a 49 g de ácido sulfúrico y a 32.7 g de ácido 
fosfórico. De la misma forma, podemos decir que 36.5 g de ácido clorhídrico, 
49 g de ácido sulfúrico y 32.7 g de ácido fosfórico son equivalentes. 
Podemos pues decir que un equivalente químico de una base neutraliza a un 
equivalente químico de un ácido, sin importar el ácido o la base que sea. Y 
como 39.9 g de hidróxido de sodio neutralizan 49 g de ácido sulfúrico y 
equivalen a 56.1 g de hidróxido de potasio, también 56.1 g de hidróxido de 
potasio neutralizarán 49 g de ácido sulfúrico. 
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Calcular la masa de un equivalente para un ácido o un álcali es fácil. Para los 
ácidos, el equivalente se obtiene dividiendo la masa molecular por el número 
de hidrógenos de su fórmula. Para una base, dividiendo la masa molecular 
por el número de hidroxilos. 
 H2SO4 HCl NaOH Fe(OH)3 
Masa molecular 98 35.5 39.9 106.9 
Número de H / OH 2 1 1 3 
Equivalente 49 35.5 39.9 35.6 
 
4.5.4. ACTIVIDADES 
a) Para el aula: 
 
• Busca en el diccionario el significado de las siguientes palabras y anótalo 
en tu cuaderno. Si en la definición no comprendes alguna palabra, búscala 
también y escribe su significado: 
 Ácido 
 Álcali 
 Neutralizar 
 Sal 
 Base 
• Al añadir un ácido a un metal, ¿qué ocurrirá? 
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• Calcula la masa equivalente o equivalente químico de los siguientes 
ácidos: HNO3, H2S, HCl, H3PO4. ¿Cuántos equivalentes habrá en 100 g de 
cada uno de ellos? ¿Cuántos moles? 
• Calcula la masa equivalente o equivalente químico de los siguientes 
álcalis: NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2, Al(OH)3. ¿Cuántos equivalentes habrá 
en 100 g de cada uno de ellos? ¿Cuántos moles? 
• ¿Cuántos gramos de hidróxido de aluminio serán necesarios para 
neutralizar 100 g de ácido clorhídrico? Si usáramos hidróxido de calcio, 
¿cuántos gramos precisaríamos? 
b) Para casa: 
 
• Con ayuda de libros y enciclopedias, determina si la vitamina C es un 
ácido, un álcali o una sal. ¿Cuál es su nombre químico? 
• Con cuidado destapa la botella de amoniaco limpiador y la de agua fuerte 
(ácido clorhídrico). Acerca las bocas de las botellas. ¿Qué ocurre? ¿Qué 
nombre recibe la reacción que se produce? 
• La reacción anterior puede escribirse: 
N3 + HCl NH4Cl 
¿Qué cantidad de amoniaco reacciona con 50 g de ácido clorhídrico? 
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• Determina la masa equivalente de: ácido yodhídrico, ácido sulfhídrico, 
ácido selenhídrico, hidróxido de hierro(II), hidróxido de cadmio, dihidróxido 
de magnesio. 
• De acuerdo con la reacción escrita en la tercera pregunta, ¿cuál será la 
masa equivalente del amoniaco? 
 Experiencia 23 
Valoración de HCl con NaOH usando fenolftaleína 
Material: Reactivos: 
Matraz erlenmeyer de 100 ml. 
Bureta. 
Soporte. 
Nuez y pinza. 
Embudo. 
Pipeta 
Disolución de NaOH. 
Disolución 0.1 de HCl. 
Fenolftaleína 0.25 % 
Procedimiento: 
Coloca la bureta verticalmente y sujétala en el soporte con la nuez y la 
pinza. Llénala, con ayuda del embudo, de disolución de NaOH 0.1 M. 
Debajo de la bureta debe caber perfectamente el matraz erlenmeyer. 
Pon en el matraz erlenmeyer 25 ml de disolución de HCl, medidos con la 
pipeta, y agrégale dos gotas de la disolución de fenolftaleína. Coloca el 
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matraz debajo de la bureta y abre despacio el grifo de ésta, dejando que 
caiga gota a gota la disolución en el matraz erlenmeyer. 
Cuando al caer la gota aparezca una tonalidad rosa, disminuye la velocidad 
de caída de las gotas cerrando el grifo y, cada vez que caiga una gota agita 
el matraz erlenmeyer. Cierra el grifo en el momento en que la tonalidad 
rosácea sea permanente y anota el volumen de disolución que ha caído: 
V = ml 
La concentración de la disolución es 0.1 M, equivalente a 4 g/l. Determina la 
masa de NaOH añadida (recuerda que debes expresar el volumen en litros): 
m
C =
V
=
Como la reacción producida es: 
NaOH + HCl NaCl + H2O 
Puedes, empleando la estequiometría, calcular los gramos de ácido 
clorhídrico que han reaccionado y la concentración de la disolución. 
Responde en tu cuaderno: 
• ¿Cuántos moles de NaOH y HCl han reaccionado? 
• ¿Por qué se añade fenolftaleína? 
• Dibuja los materiales empleados y un esquema del montaje realizado.