ESTRUCTURA ATÓMICA-CONFIGURACIÓN ELECTRONICA

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DATOS DEL ESTUDIANTE: Haga clic aquí para escribir texto. 
NOMBRE Y APELLIDOS: Rocelys Güipe 
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SECCIÓN: Haga clic aquí para escribir texto. 
FECHA: 23/06/2023 
2 
 
DESARROLLO 
1. Escriba la configuración electrónica y realice el diagrama de orbital de los siguientes elementos 
químicos, respetando el orden de llenado específico y simbología (Principio de exclusión de Pauli, 
Regla de Hund y Diagrama de Moller), así como el procedimiento paso a paso señalado en clase. 
Use la Tabla Periódica para conocer el Número atómico. (10 puntos). 
a. Cobre (Cu) 
Z=29 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 
 
 
2+2+6+2+6+1+10=29 
 
b. Paladio (Pd) 
Z=46 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s0 4d10 
 
 
2+2+6+2+6+2+10+6+10=46 
 
c. Argón (Ar) 
Z=18 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 
2+2+6+2+6=18 
2. Indique los números cuánticos (n, l, m, s) del último electrón de cada uno de los siguientes 
elementos químicos. (12 puntos). 
a. 3s1 n=3 l=0 m=0 s=+1/2 (3,0,0,+1/2) 
 
El electrón del subnivel s 
puede pasar a completar el 
subnivel d porque el subnivel 
d tiene una energía más alta 
que el subnivel s. Además, el 
subnivel d tiene más espacio 
para electrones y es capaz de 
acomodar un mayor número 
de ellos que el subnivel s, lo 
que contribuye a la 
estabilidad general del 
átomo. 
3 
 
b. 2s2 2p3 n=2 l=1 m=1 s=+1/2 (2,1,1,+1/2) 
 
 
NOTA: para efectos del punto 2, solo coloqué el último nivel de la configuración electrónica e 
identifiqué los números cuánticos, cumpliendo con las normas dadas en clase. 
3. Complete la siguiente tabla, indicando la cantidad de protones y neutrones para cada elemento 
químico. Deje establecido el procedimiento usado para el cálculo (28 puntos). 
Elemento 
A 
A=n0+Z 
Z 
Z= p+ 
p+ 
p+=Z 
e- 
e-=p+ 
n° 
n0=A-Z 
Nombre del elemento 
 
Mg 24 12 12 12 12 Magnesio 
Ca+2 
40 20 20 18 20 Calcio 
S -2 
32 16 16 18 16 Azufre 
P 
31 15 15 15 16 Fósforo 
Br - 
80 35 35 36 45 Bromo 
Para el Magnesio, en forma de uno de sus isótopos: 
A= 24 (lo indica su subíndice a la izquierda). 
Z=12 (lo indica su superíndice a la izquierda). 
p+=12 según la formula el número de protones es igual al número atómico. 
e-=12 no está ganado ni perdiendo electrones, el número de e- es igual al número de p+. 
n0=24-12=12 sustituyendo los valores en la formula. 
 
Para el Calcio, en forma de catión: 
Ca+2 el +2 indica que el Calcio ha perdido 2 electrones, y se convierte en catión ya que tiene más 
protones que electrones. 
12 
24 
4 
 
A= 40 (dato de la tabla). 
Z= 20 (dato de la tabla). 
p+=20 según la formula el número de protones e s igual al número atómico. 
e-=20-2 =18 se restan los dos electrones que perdió. 
n0= 40-20=20 sustituyendo los valores en la fórmula. 
 
Para el Azufre, en forma de anión: 
S -2 el -2 indica que el Azufre ha ganado 2 electrones, y se convierte en anión ya que tiene más 
electrones que protones. 
A= 32 (dato de la tabla). 
Z= 16 según la formula el número atómico es igual al número de protones. 
p+=16 (dato de la tabla). 
e-=16+2 =18 se suman los dos electrones que ganó. 
n0= 32-16=16 sustituyendo los valores en la fórmula. 
 
Para el Fósforo: 
A= 16+15=31 sustituyendo los valores en la fórmula. 
Z= 15 según la formula el número atómico es igual al número de protones. 
p+=15 (dato de la tabla). 
e-=15 no está ganado ni perdiendo electrones, el número de e- es igual al número de p+. 
n0=16 (dato de la tabla). 
 
 
Para el Bromo, en forma de anión: 
Br - el – indica que el Bromo ha ganado 1 electrón, y se convierte en anión ya que tiene un 
electrón más que la cantidad de protones. 
A= 45+35=80 sustituyendo los valores en la fórmula. 
Z= 35 (dato de la tabla). 
p+=35 según la formula el número de protones e s igual al número atómico. 
e-=35+1 =36 se suma el electrón que ganó. 
n0= 45 (dato de la tabla). 
 
 
 
 
 
 
5 
 
REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 Aiello, C. (2023). Estructura del átomo. Facultad de Ingeniería. Universidad del Zulia. 
 
 IUPAC. (2018). IUPAC periodic table of the elements. The International Union of Pure and Applied 
Chemistry.