3- Examen N3 formacion de compuesto integrador

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Evaluación Nro. 3 de Química INTEGRADORA 
UNIDAD 1 –UNIDAD 2 – UNIDAD 3 
 
1- Equilibre y nombre las siguientes ecuaciones formando los hidróxidos 
correspondientes. 
a. BaO + H2O →Ba(OH)2 
b. K2O + H2O → K(OH) 
c. Fe2O3 +3 H2O →Fe(OH)3 
d. Al2O3 + H2O →Al(OH)3 
2- Realice las ecuaciones para los siguientes hidrácidos y nómbrelos con las dos 
nomenclaturas faltantes 
a. Ácido sulfúrico 
b. Ácido clorhídrico 
c. Ácido bromhídrico 
d. Ácido fluorhídrico 
3- En el anhídrido perclórico el cloro actúa con un numero de oxidación: 
a. -7 
b. 7 
c. -5 
d. 5 
4- Cual de los siguientes elementos tiene solo número de oxidación 3. 
a. Fe 
b. Al 
c. Co 
d. Au 
5- Formule los siguientes óxidos 
a. Oxido de aluminio 
b. Oxido de magnesio 
c. Oxido de manganeo (VII) 
d. Dióxido de Calcio 
6- Escriba con sus tres nomenclaturas los siguientes compuestos 
a. Anhídrido sulfúrico 
b. Anhídrido clórico 
c. Anhídrido carbónico 
d. Anhídrido hipobromoso 
7- Cuál es el número de oxidación del Oxido permanganico? 
a. 2 
b. 3 
c. 4 
d. 7 
8- Cuando el nitrógeno actúa con su estado de oxidación 5 que tipo de compuesto tiende 
a formar? 
a. Anhídrido 
b. Oxido básico 
c. Oxácido 
d. Hidrácido 
9- Formule la reacción del anhídrido carbónico 
10- Cuál de los siguientes elementos no reacciona con oxigeno 
a. H2 
b. He 
c. S 
d. Se 
11- En que se basa la ley de la química promulgada por Lavoisier? 
a. Que el producto de un compuesto debe ser igual al agua restante 
b. Que la suma de los reactivos debe ser nula al final de la reacción. 
c. Que la suma de los productos es igual a la suma de los reactivos 
d. Que la suma de los reactivos debe ser igual a solo uno de los productos 
obtenidos 
12- Cuál es el modelo u simbolismo que se implementa para la obtención de óxidos 
básicos? 
a. M- + O2 
b. NoM + O2 
c. XM + O 
d. M+ + O2 
13- Escriba las tres nomenclaturas correspondientes para el Anhídrido de Telurio 
 
14- En el N2O3 28 g de N se combinan con 48 g O, en el agua 6 g de H se combinan con la 
misma masa de oxígeno, entonces podemos afirmar que: 
a. 28 g de N se combinan con 6 g de H. 
b. Se cumple la ley de Dalton. 
c. 14 g de N se combinan con 3 g de H. 
d. a y c correcta. 
e. Todas correctas. 
15- A cuántos moles corresponden 40g de bromuro de calcio (CaBr2) 
a- 1 mol 
b- 7,5 moles 
c- 0,2 moles 
d- 0,5 moles 
 
16- -La composición porcentual de la molécula de cloruro de sodio (NaCl) es: 
a. 39% de Na y 61% de Cl 
b. 50% de Na y 50% de Cl 
c. Depende de la cantidad de moléculas 
d. 39% de Cl y 61% de Na 
17- En un recipiente se tienen 8,8 gramos de dióxido de carbono, 32 gramos de dióxido de 
azufre y 6,4 gramos de metano. El volumen del recipiente es de 5 litros y la 
temperatura de 57 °C. ¿Cuál es la presión en el recipiente?: 
a. 2,55 atm 
b. 5,95 atm 
c. 25,53 atm 
d. 29,5 atm 
e. 38,9 atm 
 
18- Señale, entre las siguientes opciones, aquella que presente una especie isoeléctrica 
con el 18Ar: 
a. 9F 
b. 19K 
c. 17Cl 
d. 13Al+3 
e. 20Ca 
 
19- Cuando el NaCl se disuelve en agua, se forman los iones Na+ y Cl-, ¿cuál es la fuerza 
intermolecular que los mantiene junto a la molécula de agua? 
a. a. Ión-dipolo 
b. Dipolo-dipolo 
c. Dipolo-dipolo inducido 
d. Fuerzas de dispersión 
e. Puente Hidrógeno 
20- ¿En cuál de las siguientes moléculas, los átomos están unidos iónicamente? 
a. a. Br2 
b. b. CuO 
c. Li2O 
d. N2O3 
e. N2