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Ejercicios sobre el pH: 1. Cálculo de pH de una solución ácida Título: Cálculo del pH de una solución ácida a) Calcula el pH de una solución de ácido clorhídrico (HCl) con una concentración de 0.01 M. b) Determina el pH de una solución de ácido acético (CH3COOH) cuya concentración es de 0.1 M. (Dato: Ka del ácido acético = 1.8 x 10^-5) 2. Cálculo de pH de una solución básica Título: Cálculo del pH de una solución básica a) Calcula el pH de una solución de hidróxido de sodio (NaOH) con una concentración de 0.001 M. b) Determina el pH de una solución de hidróxido de amonio (NH4OH) cuya concentración es de 0.05 M. (Dato: Kb del hidróxido de amonio = 1.8 x 10^-5) 3. Relación entre concentración de iones hidronio y pH Título: Relación entre concentración de iones hidronio y pH a) Si la concentración de iones hidronio (H3O+) en una solución es de 1 x 10^-4 M, ¿cuál es el pH de la solución? b) Si el pH de una solución es 3.5, ¿cuál es la concentración de iones hidronio en la solución? 4. Comparación de soluciones ácidas y básicas Título: Comparación de pH en soluciones ácidas y básicas a) Compara el pH de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) con una concentración de 0.1 M y una solución de hidróxido de sodio (NaOH) con una concentración de 0.01 M. ¿Cuál es más ácida y cuál es más básica? b) Si el pH de una solución es 7.5, ¿es esta solución ácida, neutra o básica? 5. Determinación del pH a partir del pOH Título: Determinación del pH a partir del pOH a) Si el pOH de una solución es 2.5, ¿cuál es el pH de la solución? b) Si el pH de una solución es 10.8, ¿cuál es el pOH de la solución?
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