Cinética Química

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Cinéfica Química.Estudio de las velocidades de reaccion y mecanismos do reaccion
A-PA -B-C -E I
↳0 -E - ~ velocidad de PoraparicionA -
+ re velocidad de Aparición
Reactante -Producto
A -P CAs-CHe-OH
Ayb+c
A+8-C
<CICHO+2CH,Cl-(oHuCleCHCCl, tHO
A + 28 -c +P
- v1 -4ma N =4 heteroginer
- da
-=udA/sagcat
-ro- sott ro-4.
b =
->
Reversity torproductor pueden volver a las reactivoe
Consecutivar Una despuésde otra
Paralelo El mismo
Unimolecular
bimolecular
Irotérmico
I
Arliabático
Exotérmica
Endotérmica
Para la reaccion antwe nitrógeno o hidrogeno
. Nelg) + 3H219)- 2NAs 19 Relación
* =-t =r=7
NNAs=10mmodni" No =- Ck
-N ==16mud da-
-CA.
[t]
I
- Na =d ET Id1
L
de
La t=ti
Reacciones Elementales
fiemy=
0
Sila velocidad de reacciónpresenta ordenes de
reaccioncoincidentes con In estequiometria de
-
la misma, es elemental
it,
gadonta=0
No Elementales↑ Si los ordenes no coinciden, no es elemental
t=0 =
t
Velocidad de Reneción
-a
=05 =dC 2H20-- 2He0 + Dedt
-Lo
[He02] H20
dt
Vc =d2]
=4 [12eXai .12021
I
A-8+ C t=t.La t
A +8-