Teoría atómica, isotopos y mecanica cuantica

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Teoría atómica, isotopos y mecánica cuántica 
1. Defina o explique cada uno de los siguientes término: 
a. masa atómica (peso atómico) 
b. unidad de masa atómica 
c. partículas subatómicas 
d. electrón 
e. protón 
f. neutrón 
g. núcleo 
h. ion 
i. niveles de energía 
j. número atómico 
k. número de masa 
l. isótopo 
m. electrones de valencia 
n. regla del octeto 
o. orbital 
 
2. Diga cuál es la diferencia entre: 
a. partículas subatómicas en el núcleo y fuera del núcleo 
b. electrones de valencia y el Kernel de un átomo 
c. formas de los orbitales s y p 
d. los orbitales px y pz 
 
3. Explique el significado de los siguientes símbolos o números: 
a. AZE 
b. 1s2 
 
4. Dibuje la forma de: 
a. un orbital s 
b. un orbital px 
c. un orbital py 
d. un orbital pz 
 
5. El boro (10.811 uma) tiene dos isótopos: boro-10 (10.013 uma) y boro-11 (11.009 uma). 
De acuerdo con la masa atómica promedio del boro, ¿cuál de los dos isótopos abundan 
más en la naturaleza? 
6. Escriba la configuración electrónica en subniveles de un isótopo de osmio (Os, número 
atómico = 76) que tiene un número de masa de 192. 
7. El antimonio (número atómico 51) existe en la naturaleza como una combinación de dos 
isótopos con números de masa 121 y 123. ¿Qué diferencia se puede esperar en sus 
estructuras nucleares y electrónicas? 
8. Un protón tiene una masa de 1.67 1024 g. Calcule el número de protones en 1.00 lb de 
protones (1 lb 454 g).